7. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，下列是烧杯中有关量的变化图，其中正确的是(
C
)答案：7.C 解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着反应的进行,固体的质量逐渐减少,当氧化铁完全反应时,固体的质量减少至 0 g,选项A的图像错误。 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,溶液的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,溶液的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项B的图像错误。 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸中有水,氧化铁与稀硫酸反应也生成水,随着反应的进行,水的质量逐渐增加,氧化铁完全反应后,继续加入稀硫酸,水的质量始终在增加,但增加的幅度没有氧化铁与稀硫酸反应时的幅度大,选项C的图像正确。 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水,随着反应的进行,溶液中铁元素的质量逐渐增加,至氧化铁完全反应后,不再发生改变,选项D的图像错误。
8. (2025·龙东地区改编)有一包固体粉末，可能含有${MgO}$、${CaO}$、${CuO}$、${Al_{2}O_{3}}$和${NaCl}$中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某小组同学取$4.0\ \mathrm{g}$该固体粉末，加入$100\ \mathrm{g}$溶质质量分数为$9.8\%$的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是(
A.固体中可能含有${CuO}$
B.固体中可能含有${Al_{2}O_{3}}$，一定没有${NaCl}$
C.固体中含有氧元素的质量为$1.6\ \mathrm{g}$
D.固体的组成有三种组合方式
C
)A.固体中可能含有${CuO}$
B.固体中可能含有${Al_{2}O_{3}}$，一定没有${NaCl}$
C.固体中含有氧元素的质量为$1.6\ \mathrm{g}$
D.固体的组成有三种组合方式
答案：8.C 解析:硫酸的质量为 $100 \mathrm{ g} × 9.8\% = 9.8$ g。
$\mathrm{MgO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{MgSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
40 98
4 g 9.8 g
$\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
56 98
5.6 g 9.8 g
$\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
80 98
8 g 9.8 g
$\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
102 294
3.4 g 9.8 g
氯化钠不能与硫酸反应。
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色,则固体中一定含有 $\mathrm{CuO}$,选项A的说法错误;4.0 g该固体粉末和 9.8 g硫酸恰好完全反应,由上述分析知,3.4 g氧化铝和 9.8 g硫酸恰好完全反应,4 g氧化镁和 9.8 g硫酸恰好完全反应,氧化钙、氧化铜与 9.8 g硫酸反应消耗的质量都大于 4 g,氯化钠不能和硫酸反应,因为氧化铜一定存在,所以一定存在氧化铝,其他物质都是可能存在,选项B的说法错误;由上述化学方程式知,固体粉末中的氧元素全部转移到水中,生成的水中的氢元素全部来自硫酸,而水中氢、氧元素的质量比为 2:16,则氧元素的质量为
$9.8 \mathrm{ g} × (\frac{2}{98} × 100\%) × \frac{16}{2} = 1.6$ g,选项C的说法正确;固体中一定有氧化铜和氧化铝,可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠,其组成有八种组合方式,不止三种,选项D的说法错误。
$\mathrm{MgO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{MgSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
40 98
4 g 9.8 g
$\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
56 98
5.6 g 9.8 g
$\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
80 98
8 g 9.8 g
$\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
102 294
3.4 g 9.8 g
氯化钠不能与硫酸反应。
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色,则固体中一定含有 $\mathrm{CuO}$,选项A的说法错误;4.0 g该固体粉末和 9.8 g硫酸恰好完全反应,由上述分析知,3.4 g氧化铝和 9.8 g硫酸恰好完全反应,4 g氧化镁和 9.8 g硫酸恰好完全反应,氧化钙、氧化铜与 9.8 g硫酸反应消耗的质量都大于 4 g,氯化钠不能和硫酸反应,因为氧化铜一定存在,所以一定存在氧化铝,其他物质都是可能存在,选项B的说法错误;由上述化学方程式知,固体粉末中的氧元素全部转移到水中,生成的水中的氢元素全部来自硫酸,而水中氢、氧元素的质量比为 2:16,则氧元素的质量为
$9.8 \mathrm{ g} × (\frac{2}{98} × 100\%) × \frac{16}{2} = 1.6$ g,选项C的说法正确;固体中一定有氧化铜和氧化铝,可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠,其组成有八种组合方式,不止三种,选项D的说法错误。
9. 如图是某同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中$\mathrm{A}$、$\mathrm{B}$表示反应物，$\mathrm{C}$表示生成物)。
(1)如果用湿润的$\mathrm{pH}$试纸测定盐酸的$\mathrm{pH}$，那么结果会
(2)使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体中构成血红素的
(3)当图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，生成硝酸和氯化银沉淀，写出反应的化学方程式：
(4)图中$\mathrm{B}$物质的类别是
]
(1)如果用湿润的$\mathrm{pH}$试纸测定盐酸的$\mathrm{pH}$，那么结果会
偏大
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体中构成血红素的
$\mathrm{Fe}^{2+}$
(填“${Fe^{2+}}$”或“${Fe^{3+}}$”)。该反应的原理是利用了酸的化学性质②
(填“②”“③”“④”或“⑤”)。(3)当图中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，生成硝酸和氯化银沉淀，写出反应的化学方程式：
$\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{HNO}_3 + \mathrm{AgCl} \downarrow$
。(4)图中$\mathrm{B}$物质的类别是
金属氧化物
，⑤的用途之一是除铁锈
。]答案：9.(1) 偏大 (2) $\mathrm{Fe}^{2+}$ (3) $\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{HNO}_3 + \mathrm{AgCl} \downarrow$ (4) 金属氧化物 除铁锈
10. (2024·镇江)一种用炼铜烟灰(主要含${CuO}$、${ZnO}$)制备${Cu}$和${ZnSO_{4}· 7H_{2}O}$的流程如图。
请回答下列问题：
(1)溶液$\mathrm{X}$应选用
a. 稀${HCl}$
b. 稀${H_{2}SO_{4}}$
c. 稀${HNO_{3}}$
(2)“置换”发生反应的化学方程式为
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有
(4)“过滤”后滤液制备${ZnSO_{4}· 7H_{2}O}$晶体的实验方案：将滤液
请回答下列问题：
(1)溶液$\mathrm{X}$应选用
b
(填字母)。a. 稀${HCl}$
b. 稀${H_{2}SO_{4}}$
c. 稀${HNO_{3}}$
(2)“置换”发生反应的化学方程式为
$\mathrm{Zn} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{Cu}$ 或 $\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$(稀) $\longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
(写一个即可)。(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有
漏斗
、烧杯、玻璃棒。(4)“过滤”后滤液制备${ZnSO_{4}· 7H_{2}O}$晶体的实验方案：将滤液
蒸发浓缩、降温结晶
(填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。答案：10.(1) b (2) $\mathrm{Zn} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{Cu}$ 或 $\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$(稀) $\longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$ (3) 漏斗 (4) 蒸发浓缩、降温结晶
解析：
(1) b
(2) ${Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$
(3) 漏斗
(4) 蒸发浓缩、降温结晶
(2) ${Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$
(3) 漏斗
(4) 蒸发浓缩、降温结晶