1. (教材P64练习与实践第1题变式)下列反应属于中和反应的是(
A.$ \mathrm{SO}_3 + 2\mathrm{KOH} = \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
B.$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
C.$ \mathrm{Fe(OH)}_3 + 3\mathrm{HNO}_3 = \mathrm{Fe(NO}_3)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
D.$ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
C
)A.$ \mathrm{SO}_3 + 2\mathrm{KOH} = \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
B.$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
C.$ \mathrm{Fe(OH)}_3 + 3\mathrm{HNO}_3 = \mathrm{Fe(NO}_3)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
D.$ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{CO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
答案：1.C
2. 下面有关中和反应的说法错误的是(
A.有酸或有碱参加的反应不一定是中和反应
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.恰好完全中和后的溶液可能呈中性
D.中和反应是化学基本反应类型之一
D
)A.有酸或有碱参加的反应不一定是中和反应
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.恰好完全中和后的溶液可能呈中性
D.中和反应是化学基本反应类型之一
答案：2.D
3. (教材P64练习与实践第4题变式)下列不属于中和反应应用的例子的是(
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用胃舒平[含$ \mathrm{Al(OH)}_3 $]医治胃酸过多
C.用碳酸钠与氢氧化钙反应制氢氧化钠
D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
C
)A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用胃舒平[含$ \mathrm{Al(OH)}_3 $]医治胃酸过多
C.用碳酸钠与氢氧化钙反应制氢氧化钠
D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
答案：3.C
4. (教材P64练习与实践第5题变式)(2025·新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是(
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.$ B $点溶液中$ \mathrm{HCl} $和$ \mathrm{NaOH} $等质量反应
D.向$ A $点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
D
)A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.$ B $点溶液中$ \mathrm{HCl} $和$ \mathrm{NaOH} $等质量反应
D.向$ A $点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
答案：4.D 解析：由图可知，溶液初始的pH大于7，溶液显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A的说法错误；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续滴入盐酸，氯化钠的质量不再增大，所以B点前溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大，B点之后氯化钠的质量不变，选项B的说法错误；由图可知，B点时溶液的pH等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由反应的化学方程式HCl+NaOH$=$NaCl+H$_{2}$O可知，每36.5份质量的HCl和40份质量的NaOH恰好完全反应，则B点溶液中HCl和NaOH不是等质量反应，选项C的说法错误；由图可知，A点时已经加入部分稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙反应有二氧化碳气体生成，向A点溶液中加入碳酸钙固体，无气泡产生，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，选项D的说法正确。
5. 下列离子能在$ \mathrm{pH} = 13 $的水溶液中大量共存的是(
A.$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{Na}^+ $、$ \mathrm{H}^+ $
B.$ \mathrm{K}^+ $、$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Cu}^{2+} $、$ \mathrm{NO}_3^- $
C.$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{K}^+ $、$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Na}^+ $
D.$ \mathrm{Ca}^{2+} $、$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{CO}_3^{2-} $、$ \mathrm{Na}^+ $
C
)A.$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{Na}^+ $、$ \mathrm{H}^+ $
B.$ \mathrm{K}^+ $、$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Cu}^{2+} $、$ \mathrm{NO}_3^- $
C.$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{K}^+ $、$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{Na}^+ $
D.$ \mathrm{Ca}^{2+} $、$ \mathrm{Cl}^- $、$ \mathrm{CO}_3^{2-} $、$ \mathrm{Na}^+ $
答案：5.C
6. (2025·南宁三模)中和反应是重要的化学反应。
(1) 图甲是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图,该反应中未发生变化的离子是$ \mathrm{SO}_4^{2-} $和
(2) 中和反应的实质是
(3) 图乙是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下,溶液中的离子浓度越大,溶液的电导率越大。向$ M $点溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液的颜色为
(1) 图甲是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图,该反应中未发生变化的离子是$ \mathrm{SO}_4^{2-} $和
Na$^{+}$
(填化学符号)。(2) 中和反应的实质是
氢离子和氢氧根结合生成水分子
。(3) 图乙是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下,溶液中的离子浓度越大,溶液的电导率越大。向$ M $点溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液的颜色为
紫色
, $ N $点溶质为$ \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 $和H$_{2}$SO$_{4}$
(填化学式)。答案：6.(1)Na$^{+}$ (2)氢离子和氢氧根结合生成水分子 (3)紫色 H$_{2}$SO$_{4}$
7. 取稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是(
A.加入$ \mathrm{Fe(OH)}_3 $,生成黄色溶液
B.加入锌粉,无气体生成
C.测得该溶液的$ \mathrm{pH} = 7 $
D.滴入酚酞溶液,溶液变红
C
)A.加入$ \mathrm{Fe(OH)}_3 $,生成黄色溶液
B.加入锌粉,无气体生成
C.测得该溶液的$ \mathrm{pH} = 7 $
D.滴入酚酞溶液,溶液变红
答案：7.C