8. 常温下,将$ 10 \mathrm{mL} \ 5\% $的$ \mathrm{NaOH} $溶液逐滴加入盛有$ 5 \mathrm{mL} \ 5\% $的稀盐酸(含$ 2 $滴酚酞)的锥形瓶中,边滴加边振荡。下列有关说法正确的是(已知:稀溶液的密度近似看成$ 1 \mathrm{g/mL} $)(
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中$ \mathrm{Na}^+ $的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液$ \mathrm{pH} $为$ 7 $
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是$ \mathrm{NaCl} $
A
)A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中$ \mathrm{Na}^+ $的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液$ \mathrm{pH} $为$ 7 $
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是$ \mathrm{NaCl} $
答案：8.A 解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应本质是氢氧根和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na$^{+}$的数目不断增加，A正确。根据NaOH+HCl$=$ $\frac{40}{36.5}$NaCl+H$_{2}$O及题干中NaOH与HCl的质量可知，该实验中NaOH过量。溶液变为红色时说明氢氧化钠已过量，则溶液显碱性，pH＞7，B错误。中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，C错误。滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，D错误。
9. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入$ \mathrm{NaOH} $溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随$ \mathrm{NaOH} $溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入$ b \mathrm{g} \ \mathrm{NaOH} $溶液时,恰好完全反应
C.加入$ c \mathrm{g} \ \mathrm{NaOH} $溶液时,所得溶液中的阴离子仅有$ \mathrm{Cl}^- $
D.$ \mathrm{NaOH} $溶液由$ a \mathrm{g} $递增到$ b \mathrm{g} $,所得溶液的酸性逐渐减弱
C
)A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入$ b \mathrm{g} \ \mathrm{NaOH} $溶液时,恰好完全反应
C.加入$ c \mathrm{g} \ \mathrm{NaOH} $溶液时,所得溶液中的阴离子仅有$ \mathrm{Cl}^- $
D.$ \mathrm{NaOH} $溶液由$ a \mathrm{g} $递增到$ b \mathrm{g} $,所得溶液的酸性逐渐减弱
答案：9.C 解析：由于稀盐酸中含有水，因此最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，A说法正确；由图可知，加入b g氢氧化钠溶液之后，氯化钠质量不再改变，说明此时恰好完全反应，B说法正确；加入c g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子有OH$^{-}$和Cl$^{-}$，C说法不正确；氢氧化钠溶液由a g递增到b g，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，D说法正确。
10. (2024·江西模拟)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸,下列是烧杯中有关量的变化,其中正确的是(
C
)答案：10.C 解析：向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，溶液的pH由大于7，减小到pH等于7，最后pH小于7，A不正确；向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，稀盐酸的溶剂是水，所以随着稀盐酸质量的增加，水的质量一直在增加，但是完全反应后增加幅度减小，B不正确；向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，溶液的质量一直增加，C正确；向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，溶液中钠离子的个数一直等于原氢氧化钠溶液中钠离子的个数，即整个过程中，溶液中钠离子的个数保持不变，D不正确。
11. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣,下列实验操作能达到目的的是(
A
)答案：11.A
12. 实验室有一瓶$ \mathrm{CuCl}_2 $和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量,现取$ 10 \mathrm{g} $该混合溶液,逐滴加入$ 10\% $的$ \mathrm{NaOH} $溶液。加入$ \mathrm{NaOH} $溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。试计算(写出计算过程):
(1) 该$ 10 \mathrm{g} $混合溶液中$ \mathrm{CuCl}_2 $的质量。
(2) 原混合溶液中$ \mathrm{HCl} $的质量分数。
(1) 该$ 10 \mathrm{g} $混合溶液中$ \mathrm{CuCl}_2 $的质量。
(2) 原混合溶液中$ \mathrm{HCl} $的质量分数。
答案：12.解：(1)设与CuCl$_{2}$反应生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为x，参加反应的氯化铜的质量为y。
CuCl$_{2}$+2NaOH$=$2NaCl+Cu(OH)$_{2}\downarrow$
135 80 98
y x 0.98g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.98g}$ x=0.8g
$\frac{135}{98}=\frac{y}{0.98g}$ y=1.35g
(2)设10g原混合溶液中HCl的质量为z。与盐酸反应的氢氧化钠的质量=16g×10%-0.8g=0.8g。
NaOH+HCl$=$NaCl+H$_{2}$O
40 36.5
0.8g z
$\frac{40}{36.5}=\frac{0.8g}{z}$ z=0.73g
原混合溶液中HCl的质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%。
答：(1)该10g混合溶液中CuCl$_{2}$的质量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。
CuCl$_{2}$+2NaOH$=$2NaCl+Cu(OH)$_{2}\downarrow$
135 80 98
y x 0.98g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.98g}$ x=0.8g
$\frac{135}{98}=\frac{y}{0.98g}$ y=1.35g
(2)设10g原混合溶液中HCl的质量为z。与盐酸反应的氢氧化钠的质量=16g×10%-0.8g=0.8g。
NaOH+HCl$=$NaCl+H$_{2}$O
40 36.5
0.8g z
$\frac{40}{36.5}=\frac{0.8g}{z}$ z=0.73g
原混合溶液中HCl的质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%。
答：(1)该10g混合溶液中CuCl$_{2}$的质量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。