21. (2025·烟台改编)下列图像不能正确反映其对应实验操作的是(
A.向一定质量的含HCl和MgCl₂的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)₂溶液中加入CaO
C.向等质量的CaO、Ca(OH)₂中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液的烧杯中
B
)A.向一定质量的含HCl和MgCl₂的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)₂溶液中加入CaO
C.向等质量的CaO、Ca(OH)₂中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液的烧杯中
答案：21.B 解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后，才有沉淀产生，选项A的图像正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，再加上氧化钙与水反应放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，又会有氢氧化钙析出，所以溶液质量不断减小直至为0g，选项B的图像错误；等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，选项C的图像正确；将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液的烧杯中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量逐渐减小，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液质量也逐渐减小，减小幅度比铁与硝酸银反应小，完全反应后溶液质量不再变化，选项D的图像正确。
22. (2025·长沙改编)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是(
A.用消石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠固体作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质
D.用天然气作燃料
A
)A.用消石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠固体作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质
D.用天然气作燃料
答案：22.A
23. 向氯化铁和氯化氢的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析不正确的是(
A.ab段溶液的pH一直增大
B.bc段烧杯中有红褐色沉淀产生
C.a、b、c三点对应的溶液中都含有两种溶质
D.d点对应溶液中的阴离子有Cl⁻和OH⁻
C
)A.ab段溶液的pH一直增大
B.bc段烧杯中有红褐色沉淀产生
C.a、b、c三点对应的溶液中都含有两种溶质
D.d点对应溶液中的阴离子有Cl⁻和OH⁻
答案：23.C 解析：向氯化铁和氯化氢的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，ab段氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，溶液中含有氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，随着氯化氢逐渐与氢氧化钠反应，溶液的pH一直增大，A选项分析正确，不符合题意；bc段为溶液中的氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氯化钠，
氢氧化铁为红褐色沉淀，B选项分析正确，不符合题意；a点时溶液中含有的溶质为氯化氢和氯化铁，b点时溶液中的氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为新生成的氯化钠和未反应的氯化铁，c点时溶液中的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠一种，C选项分析不正确，符合题意；d点时溶液中的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的阴离子有Cl⁻和OH⁻，D选项分析正确，不符合题意。
氢氧化铁为红褐色沉淀，B选项分析正确，不符合题意；a点时溶液中含有的溶质为氯化氢和氯化铁，b点时溶液中的氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为新生成的氯化钠和未反应的氯化铁，c点时溶液中的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠一种，C选项分析不正确，符合题意；d点时溶液中的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的阴离子有Cl⁻和OH⁻，D选项分析正确，不符合题意。
24. (2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为(
A.20.7g
B.24.0g
C.26.5g
D.30.0g
B
)A.20.7g
B.24.0g
C.26.5g
D.30.0g
答案：24.B
解析：
10.0g混合物中镁元素质量：$10.0g×48\% = 4.8g$。
反应后生成硫酸镁，硫酸镁中镁元素质量为4.8g。
硫酸镁的化学式为${MgSO4}$，其中镁元素的质量分数为$\frac{24}{24 + 32 + 16×4}=\frac{24}{120}$。
设生成硫酸镁的质量为$x$，则$\frac{24}{120}x = 4.8g$，解得$x = 24.0g$。
B
反应后生成硫酸镁，硫酸镁中镁元素质量为4.8g。
硫酸镁的化学式为${MgSO4}$，其中镁元素的质量分数为$\frac{24}{24 + 32 + 16×4}=\frac{24}{120}$。
设生成硫酸镁的质量为$x$，则$\frac{24}{120}x = 4.8g$，解得$x = 24.0g$。
B
25. (2025·连云港)下列实验方案能达到实验目的的是(
B
)答案：25.B