答案：12.A 解析：CuSO₄溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO₄溶液。能与CuSO₄溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO₄溶液反应产生白色沉淀的是BaCl₂溶液，不能与CuSO₄溶液反应的是KCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，选项A正确。K₂CO₃、Na₂CO₃溶液与盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K₂CO₃、Na₂CO₃溶液，选项B错误。MgSO₄溶液与NaOH、Ba(NO₃)₂溶液反应均能产生白色沉淀，与KNO₃溶液不能反应，无法鉴别NaOH、Ba(NO₃)₂溶液，选项C错误。AgNO₃溶液与NaCl、MgCl₂溶液反应均能产生白色沉淀，与HNO₃溶液不能反应，无法鉴别NaCl、MgCl₂溶液，选项D错误。

答案：13.C 解析：硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项B不能达到实验目的；NH₄Cl能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH₄Cl和KCl，选项C能达到实验目的；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项D不能达到实验目的。

答案：14.B 解析：由于金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应，若镁仍有剩余，则与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁。由于滤液为无色，说明滤液中不含硝酸铜，即溶液中的铜全部被置换出来，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜。但加入的镁可能恰好完全反应，也可能过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁。①③正确。

答案：15.A 解析：向200.0g FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中加入5.6g铁粉后，溶液质量增加到205.6g，溶液增加的质量等于加入铁粉的质量，所以pa段发生的反应为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，A正确；ab段溶液质量随着铁粉的加入不断减小，发生的反应为CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu。设ab段加入的铁粉的质量为y。
CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu 溶液质量减少量
135 56 127
135-127=8
205.6g-203.2g=2.4g
$\frac{56}{8}=\frac{y}{2.4g} y=16.8g $
与CuCl₂反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6+16.8=22.4，B错误；pa段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据pa段发生反应的化学方程式即可求出FeCl₃的质量为32.5g，同理根据ab段反应的化学方程式求出CuCl₂的质量为40.5g，则原溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量比为32.5g:40.5g=65:81，C错误；由上述分析可知，c点固体为铁和铜的混合物，其中铁的质量为
，0g-22.4g=5.6g，根据ab段发生反应的化学方程式可求铜的质量为19.2g，投入足量CuCl₂溶液中后，5.6g铁粉可以置换出6.4g铜，所以最终铜的总质量为19.2g+6.4g=25.6g，D错误。