20. (18 分)工业生产的纯碱中常含有氯化钠。实验室为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），进行了如图实验。请回答下列问题。
已知：实验室温度为 20℃，NaCl 的溶解度如表。
(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为
(2) 根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式：
(3) 此样品中碳酸钠的质量分数为
(4) 用 36.5％的浓盐酸配制 100 g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为
(5) 室温时，蒸发 44.5 g 水后，过滤所得固体的质量为
(6) 最终所得滤液 M 中溶质和溶剂的质量比为
已知：实验室温度为 20℃，NaCl 的溶解度如表。
(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
。(2) 根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式：
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$
。(3) 此样品中碳酸钠的质量分数为
53%
。(4) 用 36.5％的浓盐酸配制 100 g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为
20g
。(5) 室温时，蒸发 44.5 g 水后，过滤所得固体的质量为
3.1g
。(6) 最终所得滤液 M 中溶质和溶剂的质量比为
9:25
(填最简整数比)。答案：$20.(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (2)\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g} (3)53% (4)20g (5)3.1g (6)9:25 $解析：(5)由(2)(3)知，20g此样品中碳酸钠的质量为10.6g。设反应生成氯化钠的质量为y，生成水的质量为z。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 18
7.3g y z
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y} y=11.7g $
$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{z} z=1.8g $
反应后所得溶液中氯化钠的质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g，水的质量=100g-7.3g+1.8g=94.5g。蒸发44.5g水后溶液中水的质量为94.5g-44.5g=50g。室温(20℃)时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以过滤所得固体的质量为21.1g-18g=3.1g。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 18
7.3g y z
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y} y=11.7g $
$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{z} z=1.8g $
反应后所得溶液中氯化钠的质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g，水的质量=100g-7.3g+1.8g=94.5g。蒸发44.5g水后溶液中水的质量为94.5g-44.5g=50g。室温(20℃)时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以过滤所得固体的质量为21.1g-18g=3.1g。