18. (15分)如图甲为NH₄Cl和KNO₃的溶解度曲线。
(1)t₁℃时，将20g KNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
(2)P点表示的含义为
(3)t₃℃时，将等质量的NH₄Cl和KNO₃两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液的溶质质量大小关系为KNO₃
(4)已知X是NH₄Cl或KNO₃中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验：X是
(1)t₁℃时，将20g KNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
65
g。(2)P点表示的含义为
在t₂℃时，NH₄Cl和KNO₃的溶解度相等(合理答案均可)
。(3)t₃℃时，将等质量的NH₄Cl和KNO₃两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液的溶质质量大小关系为KNO₃
＜
(填“＞”“＜”或“＝”)NH₄Cl。(4)已知X是NH₄Cl或KNO₃中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验：X是
KNO₃
；欲使烧杯③中的溶液达到饱和状态，还需加入X的质量是25
g。答案：18.(1)65 (2)在t₂℃时，NH₄Cl和KNO₃的溶解度相等(合理答案均可) (3)＜ (4)KNO₃ 25 解析：(3)t₃℃时，等质量的NH₄Cl和KNO₃两种物质的饱和溶液中溶质溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以NH₄Cl饱和溶液中含有溶剂多。降温到t₂℃后两种物质的溶解度相等，且溶液都是饱和溶液，NH₄Cl饱和溶液中含有溶剂多，溶解的溶质质量就大，所以所得溶液的溶质质量大小关系为KNO₃＜NH₄Cl。(4)烧杯③中含有100g水，且溶解了55g溶质，说明X在t₃℃时的溶解度≥55g，所以X是KNO₃。t₃℃时KNO₃的溶解度是80g，所以欲使烧杯③中的溶液达到饱和状态，还需加入X的质量为80g-55g=25g。
解析：
(1)65
(2)在$t_2°\mathrm{C}$时，$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$和$\mathrm{KNO}_3$的溶解度相等
(3)$＜$
(4)$\mathrm{KNO}_3$；25
(2)在$t_2°\mathrm{C}$时，$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$和$\mathrm{KNO}_3$的溶解度相等
(3)$＜$
(4)$\mathrm{KNO}_3$；25
19. (15分)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如图实验。已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是
(2)20℃时，A₁、A₂中的溶液是氯化钠的
(3)B₁、B₂中的溶质与溶剂的质量比
(4)x的值等于
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是
36
g。(2)20℃时，A₁、A₂中的溶液是氯化钠的
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)B₁、B₂中的溶质与溶剂的质量比
相等
(填“相等”或“不相等”)。(4)x的值等于
2.4
。(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为
25%
。答案：19.(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4 (5)25% 解析：(1)20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g。(2)20℃时氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为$36g×\frac{10g}{100g}=3.6g，$实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A₁、A₂中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。B₁中的溶液(饱和溶液)的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为$68g×(\frac{36g}{36g+100g}×100%)=18g，$含水的质量为68g-18g=50g。(3)B₁、B₂中的溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B₁、B₂中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。(4)A₂中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g。20℃时，60g水中最多能溶解氯化钠的质量为$36g×\frac{60g}{100g}=21.6g，$则x的值等于20+4-21.6=2.4。(5)A₂中含氯化钠的质量为20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为$\frac{20g}{80g}×100%=25%。$
解析：
(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4
(5)25%
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4
(5)25%