20. (8分)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)m的值为
0.4
。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：20.(1)0.4 (2)解：由图像可看出，锌粉有剩余，生成氢气0.5g，说明硫酸完全反应。设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑
98 2
$\frac{98}{100g·x}=\frac{2}{0.5g} x=24.5%$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑
98 2
$\frac{98}{100g·x}=\frac{2}{0.5g} x=24.5%$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。