1. 人们常用
溶解度
来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在一定温度下
，该物质在100
g 溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和
状态时所溶解的质量(单位是g)。溶解度概念四大要素：温度
、标准(或100g溶剂)
、状态(或饱和状态)
、溶质质量
。溶解度一般用符号S
表示，溶解度的单位是g
。答案：1.溶解度 一定温度下 100 饱和 温度 标准(或100g溶剂) 状态(或饱和状态) 溶质质量 S g
2. 溶解度与溶质质量分数
答案：2.溶解性强弱 浓度大小 饱和 不确定 $S=\frac{m_{质}}{m_{剂}}×100g$ $w_{质}=\frac{m_{质}}{m_{液}}×100\%$ 饱和溶液中$w_{质}=\frac{S}{S + 100g}×100\%$
解析：
表示意义：溶解性强弱；浓度大小
溶液状态：饱和；不确定
计算公式：$S=\frac{m_{质}}{m_{剂}} × 100\ \mathrm{g}$；$w_{质}=\frac{m_{质}}{m_{液}} × 100\%$
互相转换：饱和溶液中$w_{质}=\frac{S}{S + 100\ \mathrm{g}} × 100\%$
溶液状态：饱和；不确定
计算公式：$S=\frac{m_{质}}{m_{剂}} × 100\ \mathrm{g}$；$w_{质}=\frac{m_{质}}{m_{液}} × 100\%$
互相转换：饱和溶液中$w_{质}=\frac{S}{S + 100\ \mathrm{g}} × 100\%$
3. 溶解度与溶解性
答案：3.易溶 可溶 微溶 难溶
1. (易错易混)“$ 20^{\circ}C $时氯化钠的溶解度是 $ 35.9g $。”对于这句话的含义，下列说法正确的是(
A.$ 100g $水溶解 $ 35.9g $氯化钠能配成饱和溶液
B.饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 $ 35.9:100:135.9 $
C.$ 20^{\circ}C $时，把 $ 135.9g $氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 $ 35.9g $氯化钠
D.$ 20^{\circ}C $时，$ 100g $氯化钠饱和溶液里含有 $ 35.9g $氯化钠
C
)A.$ 100g $水溶解 $ 35.9g $氯化钠能配成饱和溶液
B.饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 $ 35.9:100:135.9 $
C.$ 20^{\circ}C $时，把 $ 135.9g $氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 $ 35.9g $氯化钠
D.$ 20^{\circ}C $时，$ 100g $氯化钠饱和溶液里含有 $ 35.9g $氯化钠
答案：1.C [易错分析] 未能正确理解固体溶解度的概念。固体溶解度必须同时满足四个条件：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位是克。
2. (易错易混)$ 20^{\circ}C $时蔗糖在水中的溶解度为 $ 204g $，则蔗糖属于(
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
A
)A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
答案：2.A [易错分析] 未能理清溶解度与溶解性的一一对应关系。要记住10g、1g和0.01g。
3. 根据表中数据，回答问题。
(1) $ 20^{\circ}C $时 $ KNO_3 $的溶解度是
(2) $ 60^{\circ}C $时，$ 200gKNO_3 $溶液中含溶质 $ 100g $，将该溶液降温至 $ 20^{\circ}C $，可析出 $ KNO_3 $
(3) $ NaCl $溶液中含有少量 $ KNO_3 $，提纯 $ NaCl $，采用的方法是
(1) $ 20^{\circ}C $时 $ KNO_3 $的溶解度是
31.6
g。(2) $ 60^{\circ}C $时，$ 200gKNO_3 $溶液中含溶质 $ 100g $，将该溶液降温至 $ 20^{\circ}C $，可析出 $ KNO_3 $
68.4
g。(3) $ NaCl $溶液中含有少量 $ KNO_3 $，提纯 $ NaCl $，采用的方法是
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。答案：3.(1)31.6 (2)68.4 (3)蒸发结晶
4. $ 60^{\circ}C $时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 $ 51.46\% $，则 $ 60^{\circ}C $时硝酸钾的溶解度约为
106.0g
(结果精确至 $ 0.1g $)。答案：4.106.0g 解析：60℃时硝酸钾的溶解度为$\frac{51.46}{100 - 51.46}×100g\approx106.0g$。
解析：
设$60^{\circ}C$时硝酸钾的溶解度为$S$。
根据溶质质量分数与溶解度的关系：$\frac{S}{100g + S}×100\% = 51.46\%$
则$S = \frac{51.46\%×100g}{1 - 51.46\%} = \frac{51.46}{100 - 51.46}×100g\approx106.0g$
106.0g
根据溶质质量分数与溶解度的关系：$\frac{S}{100g + S}×100\% = 51.46\%$
则$S = \frac{51.46\%×100g}{1 - 51.46\%} = \frac{51.46}{100 - 51.46}×100g\approx106.0g$
106.0g