溶解度曲线
同一种物质在水(或其他溶剂)中的溶解度随
(1) 绘制时:以
(2) 溶解度曲线上点的意义:
① 溶解度曲线上的点表示
② 溶解度曲线的交点表示
③ 溶解度曲线下方区域中的点,表示溶液所处的状态是
(3) 利用溶解度曲线可获取的信息:
① 可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。
② 可以发现溶解度随温度变化的趋势,如硝酸钾等物质的溶解度随温度升高而
③ 可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。
④ 可以判断某温度下某物质的溶液饱和与否。
⑤ 可以寻求物质提纯的方法等。如:${KNO_{3}}$溶液中混有少量${NaCl}$,提纯${KNO_{3}}$的方法是
同一种物质在水(或其他溶剂)中的溶解度随
温度
的变化而变化,我们常用溶解度曲线
来表示这种关系。(1) 绘制时:以
温度
为横坐标,以物质的溶解度
为纵坐标,在坐标纸上先标出不同温度下相应溶解度的点
,再用光滑的曲线将这些点连接起来
,即为该物质的溶解度曲线。(2) 溶解度曲线上点的意义:
① 溶解度曲线上的点表示
对应温度下物质的溶解度
,该点代表的溶液为对应温度下该物质的饱和溶液
。② 溶解度曲线的交点表示
对应温度下几种物质的溶解度相等(合理答案均可)
。③ 溶解度曲线下方区域中的点,表示溶液所处的状态是
不饱和
状态。(3) 利用溶解度曲线可获取的信息:
① 可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。
② 可以发现溶解度随温度变化的趋势,如硝酸钾等物质的溶解度随温度升高而
增大
,氢氧化钙
等物质的溶解度则随温度升高而减小,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大(或受温度变化的影响很小)
。氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此采用蒸发结晶
的方法进行粗盐的提纯。对于溶解度受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾),还可以用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)
的方法,使溶质从溶液中结晶析出。③ 可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。
④ 可以判断某温度下某物质的溶液饱和与否。
⑤ 可以寻求物质提纯的方法等。如:${KNO_{3}}$溶液中混有少量${NaCl}$,提纯${KNO_{3}}$的方法是
降温结晶
;${NaCl}$中混有少量${KNO_{3}}$,提纯${NaCl}$的方法是蒸发结晶
。答案：温度 溶解度曲线 (1)温度 溶解度 相应溶解度的点 光滑的曲线将这些点连接起来 (2)① 对应温度下物质的溶解度 对应温度下该物质的饱和溶液 ② 对应温度下几种物质的溶解度相等(合理答案均可) ③ 不饱和 (3)② 增大 氢氧化钙 随温度的升高变化不大(或受温度变化的影响很小) 蒸发结晶 冷却热的饱和溶液(或降温结晶) ⑤ 降温 结晶 蒸发结晶
1. (2025·苏州姑苏一模)${NaCl}$和${KNO_{3}}$的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 (
A.${KNO_{3}}$的溶解度一定大于${NaCl}$的溶解度
B.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,${KNO_{3}}$饱和溶液的溶质质量分数为$31.6\%$
C.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,等质量的两种物质的饱和溶液,${KNO_{3}}$溶液中的溶剂质量小
D.$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$60\ \mathrm{g}\ {KNO_{3}}$加入$50\ \mathrm{g}$水中,充分溶解,所得溶液的质量是$110\ \mathrm{g}$
C
)A.${KNO_{3}}$的溶解度一定大于${NaCl}$的溶解度
B.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,${KNO_{3}}$饱和溶液的溶质质量分数为$31.6\%$
C.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,等质量的两种物质的饱和溶液,${KNO_{3}}$溶液中的溶剂质量小
D.$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$60\ \mathrm{g}\ {KNO_{3}}$加入$50\ \mathrm{g}$水中,充分溶解,所得溶液的质量是$110\ \mathrm{g}$
答案：1 C 解析：在比较不同物质溶解度的大小时，需要指明温度，温度不能确定，则无法比较溶解度的大小，选项A的说法错误。20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6g}{31.6g+100g}$×100%≠31.6%，选项B的说法错误。40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以40℃时等质量的两种物质的饱和溶液，KNO₃溶液中的溶剂质量小，选项C的说法正确。60℃时硝酸钾的溶解度是106g,60℃时将60gKNO₃加入50g水中，充分溶解，只能溶解53g的KNO₃，所得溶液的质量是103g,选项D的说法错误。