2. (教材P30练习与实践第2题变式)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 (
A.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时${NaCl}$的溶解度比${KNO_{3}}$小
B.${NaCl}$和${KNO_{3}}$均属于易溶物质
C.常用降温结晶的方法除去${KNO_{3}}$中少量的${NaCl}$
D.将$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$的硝酸钾饱和溶液升温,溶液中溶质质量分数变大
D
)A.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时${NaCl}$的溶解度比${KNO_{3}}$小
B.${NaCl}$和${KNO_{3}}$均属于易溶物质
C.常用降温结晶的方法除去${KNO_{3}}$中少量的${NaCl}$
D.将$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$的硝酸钾饱和溶液升温,溶液中溶质质量分数变大
答案：2 D 解析：由溶解度曲线知，40℃时NaCl的溶解度比KNO₃小，选项A的说法正确；由溶解度曲线知，NaCl和KNO₃在20℃时的溶解度都大于10g,它们都属于易溶物质，选项B的说法正确；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以常用降温结晶的方法除去KNO₃中少量的NaCl,选项C的说法正确；将20℃的硝酸钾饱和溶液升
温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项D的说法错误。
温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项D的说法错误。
3. 如图为${Na_{2}CO_{3}}$和${NH_{4}HCO_{3}}$两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 (
A.$T_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将等质量两种物质的饱和溶液升温到$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,为使两种溶液恰好饱和,所加固体的质量不相等
B.$T_{2}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将${Na_{2}CO_{3}}$饱和溶液升温到$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,溶质质量分数变大
C.$T_{3}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$30\ \mathrm{g}\ {Na_{2}CO_{3}}$固体加到$50\ \mathrm{g}$水中,所得溶液的质量为$80\ \mathrm{g}$
D.$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$142\ \mathrm{g}\ {NH_{4}HCO_{3}}$饱和溶液降温到$T_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,析出固体的质量为$20\ \mathrm{g}$
D
)A.$T_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将等质量两种物质的饱和溶液升温到$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,为使两种溶液恰好饱和,所加固体的质量不相等
B.$T_{2}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将${Na_{2}CO_{3}}$饱和溶液升温到$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,溶质质量分数变大
C.$T_{3}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$30\ \mathrm{g}\ {Na_{2}CO_{3}}$固体加到$50\ \mathrm{g}$水中,所得溶液的质量为$80\ \mathrm{g}$
D.$T_{4}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$142\ \mathrm{g}\ {NH_{4}HCO_{3}}$饱和溶液降温到$T_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$,析出固体的质量为$20\ \mathrm{g}$
答案：3 D 解析：T₁℃时，将等质量两种物质的饱和溶液升温到T₁℃，溶液均变成了不饱和溶液，因T₁℃和T₁℃时两种物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两种固体的质量相等，选项A的说法错误。T₂℃时，将Na₂CO₃饱和溶液升温到T₄℃，因T₂℃和T₁℃时Na₂CO₃的溶解度相等，所以T₄℃时还是饱和溶液，溶质质量分数不变，选项B的说法错误。T₃℃时，Na₂CO₃的溶解度是50g,即T₃℃时50g水中最多溶解25gNa₂CO₃。T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中，只能溶解25g,所得饱和溶液的质量为50g+25g=75g,选项C的说法错误。T₄℃时碳酸氢铵的溶解度为42g,T₁℃时碳酸氢铵的溶解度为22g。T₄℃时，142gNH₄HCO₃饱和溶液中含有42g碳酸氢铵和100g水，降温到T₁℃时，100g水中最多能溶解碳酸氢铵的质量为22g,则析出固体的质量为42g—22g=20g,选项D的说法正确。
4. 已知硝酸钾的溶解度$(S)$、饱和${NaCl}$溶液中溶质的质量分数$(w)$与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (
A.$M$点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,饱和${KNO_{3}}$溶液中溶质的质量分数为$61.3\%$
C.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}\ 15.8\%$的${KNO_{3}}$溶液蒸发掉$30\ \mathrm{g}$水变为饱和溶液
D.将$N$点的${NaCl}$溶液降温至$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$,$N$点转化为$P$点
D
)A.$M$点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,饱和${KNO_{3}}$溶液中溶质的质量分数为$61.3\%$
C.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}\ 15.8\%$的${KNO_{3}}$溶液蒸发掉$30\ \mathrm{g}$水变为饱和溶液
D.将$N$点的${NaCl}$溶液降温至$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$,$N$点转化为$P$点
答案：4 D
解析：
解：A. M点表示20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数对应的溶解度需计算，两者溶解度不同，A错误。
B. 40℃时，KNO₃溶解度为61.3g，溶质质量分数为$\frac{61.3}{100 + 61.3} × 100\% \approx 38.0\%\neq 61.3\%$，B错误。
C. 20℃时，KNO₃溶解度31.6g，饱和溶液溶质质量分数$\frac{31.6}{131.6} × 100\% \approx 24.0\%$。100g15.8%溶液中溶质15.8g，设蒸发水质量为x，$\frac{15.8}{100 - x} = 24.0\%$，解得$x \approx 34.2g \neq 30g$，C错误。
D. N点为NaCl不饱和溶液，降温至40℃，溶解度减小，溶液恰好饱和，转化为P点，D正确。
答案：D
B. 40℃时，KNO₃溶解度为61.3g，溶质质量分数为$\frac{61.3}{100 + 61.3} × 100\% \approx 38.0\%\neq 61.3\%$，B错误。
C. 20℃时，KNO₃溶解度31.6g，饱和溶液溶质质量分数$\frac{31.6}{131.6} × 100\% \approx 24.0\%$。100g15.8%溶液中溶质15.8g，设蒸发水质量为x，$\frac{15.8}{100 - x} = 24.0\%$，解得$x \approx 34.2g \neq 30g$，C错误。
D. N点为NaCl不饱和溶液，降温至40℃，溶解度减小，溶液恰好饱和，转化为P点，D正确。
答案：D
5. (2024·南充)某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1) 在
(2) $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至$t_{2}\ ^{\circ}\mathrm{C}$(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液
(3) $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$60\ \mathrm{g}$硝酸钠(不含结晶水)加入$50\ \mathrm{g}$水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是
(4) 下列说法正确的是
A. 冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出
B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降温结晶法
C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
]
(1) 在
t₂
$^{\circ}\mathrm{C}$时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2) $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至$t_{2}\ ^{\circ}\mathrm{C}$(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液
＞
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)氯化钠溶液。(3) $t_{1}\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,将$60\ \mathrm{g}$硝酸钠(不含结晶水)加入$50\ \mathrm{g}$水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是
44.4%
(结果精确到$0.1\%$)。(4) 下列说法正确的是
C
(填字母)。A. 冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出
B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降温结晶法
C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
]答案：5 (1)t₂ (2)＞ (3)44.4% (4)C
解析：
(1)$t_{2}$
(2)$＞$
(3)$44.4\%$
(4)C
(2)$＞$
(3)$44.4\%$
(4)C