金属活动性顺序
(1)金属单质与酸溶液能否发生置换反应，反应的难易程度如何，与
（2）通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序（由强到弱）：
(3)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠
(4)运用
(1)金属单质与酸溶液能否发生置换反应，反应的难易程度如何，与
金属的活动性强弱
有关。进一步研究表明，镁、铜、铁、锌的金属活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe、Cu(或 Mg＞ Zn＞Fe＞ Cu)
。（2）通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序（由强到弱）：
K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
。(3)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠
前
，它的活动性就越强
。排在氢(或 H)
前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应[或置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢]
，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应[或不能置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢]
。(4)运用
金属活动性顺序
，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。答案：(1) 金属的活动性强弱 Mg、Zn、Fe、Cu(或 Mg＞ Zn＞Fe＞ Cu) (2) K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au (3) 前 强 氢(或 H) 与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应[或置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢] 不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应[或不能置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢] (4) 金属活动性顺序
1. 铂、钠、铅、铝四种金属中金属活动性最弱的是(
A.铂
B.钠
C.铅
D.铝
A
)A.铂
B.钠
C.铅
D.铝
答案：1.A
2. 现有X、Y、Z三种金属，其中X、Z均能与稀盐酸起反应，且Z与稀盐酸的反应速率大于X，Y不能与稀盐酸起反应，则X、Y、Z三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为(
A.$ X＞Y＞Z $
B.$ Y＞Z＞X $
C.$ Z＞X＞Y $
D.$ Z＞Y＞X $
C
)A.$ X＞Y＞Z $
B.$ Y＞Z＞X $
C.$ Z＞X＞Y $
D.$ Z＞Y＞X $
答案：2.C
解析：
Z＞X＞Y，C
3. 下列有关说法错误的是(
A.在常见金属活动性顺序中排在氢前面的金属可以把盐酸或稀硫酸里的氢置换出来
B.常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀
C.波尔多液(含有硫酸铜)不能用铁制容器盛放
D.铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系
B
)A.在常见金属活动性顺序中排在氢前面的金属可以把盐酸或稀硫酸里的氢置换出来
B.常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀
C.波尔多液(含有硫酸铜)不能用铁制容器盛放
D.铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系
答案：3.B
4. 将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜
强
(填“强”或“弱”)。答案：4.强
5. 若金属甲能与稀硫酸反应生成一种自然界中最轻的气体，可知金属甲在常见金属活动性顺序中的位置在
氢之前
(填“氢之前”或“氢之后”)。答案：5.氢之前
6. 判断下列各对物质间能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)锌和稀盐酸：
(2)汞和稀硫酸：
(3)镁和稀硫酸：
(4)铁和稀盐酸：
(1)锌和稀盐酸：
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
。(2)汞和稀硫酸：
不能反应，因为汞不及氢活泼(合理答案均可)
。(3)镁和稀硫酸：
Mg + H₂SO₄(稀) = MgSO₄ + H₂↑
。(4)铁和稀盐酸：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
。答案：6.(1)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (2)不能反应，因为汞不及氢活泼(合理答案均可) (3)Mg + H₂SO₄(稀) = MgSO₄ + H₂↑ (4)Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
解析：
(1)${Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2)不能反应，因为汞不及氢活泼
(3)${Mg + H_{2}SO_{4}(稀) = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(4)${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2)不能反应，因为汞不及氢活泼
(3)${Mg + H_{2}SO_{4}(稀) = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(4)${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$