第3课时 酸与金属氧化物的反应 酸的通性及用途
新知梳理
1. 在第1课时的基础上，继续探究稀硫酸和盐酸的化学性质。
反应规律：金属氧化物+酸→盐+水。
人们常用适量的
2. 酸的化学性质(酸的通性)的小结(以稀硫酸、盐酸为代表)及由化学性质决定的用途。
(1) 酸的溶液都能与酸碱指示剂作用(或反应)：使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸
(2) 都能与活动性较强的金属反应生成盐和
(3) 能与金属氧化物反应，生成
(4) 能与碱(如氢氧化钠、氢氧化铜等)反应。
(5) 能与碳酸钠等盐反应，碳酸钙与稀盐酸的反应用于实验室制取CO₂。
3. 酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：溶液中都含有大量的
4. 酸的主要用途：酸在生产生活中有广泛应用。在工业上，盐酸常用于溶解
当堂反馈
新知梳理
1. 在第1课时的基础上，继续探究稀硫酸和盐酸的化学性质。
反应规律：金属氧化物+酸→盐+水。
人们常用适量的
稀盐酸
或稀硫酸
与金属表面的锈层
发生反应，从而除去锈层
。2. 酸的化学性质(酸的通性)的小结(以稀硫酸、盐酸为代表)及由化学性质决定的用途。
(1) 酸的溶液都能与酸碱指示剂作用(或反应)：使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸
变红
，不能使无色酚酞溶液变色，用于物质的区分。(2) 都能与活动性较强的金属反应生成盐和
氢气
，可用于实验室制取氢气。(3) 能与金属氧化物反应，生成
盐和水
，可用于金属表面除锈。(4) 能与碱(如氢氧化钠、氢氧化铜等)反应。
(5) 能与碳酸钠等盐反应，碳酸钙与稀盐酸的反应用于实验室制取CO₂。
3. 酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：溶液中都含有大量的
$\mathrm{H}^+$（或氢离子）
。4. 酸的主要用途：酸在生产生活中有广泛应用。在工业上，盐酸常用于溶解
矿石
原料，也是制备许多化合物所必需的试剂
；硫酸和硝酸可用于制造肥料
、药物
和炸药
；醋酸在食品行业中常用作调味剂
。当堂反馈
答案：第3课时 酸与金属氧化物的反应 酸的通性及用途
1.（从左到右，从上到下）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 $\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}、\mathrm{CuO} + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CuCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 $3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \longrightarrow \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}、6\mathrm{HCl} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \longrightarrow 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 稀盐酸 稀硫酸 锈层 锈层 2.（1）变红 （2）氢气 （3）盐和水 3. $\mathrm{H}^+$（或氢离子） 4. 矿石 试剂 肥料 药物 炸药 调味剂
1.（从左到右，从上到下）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 $\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}、\mathrm{CuO} + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CuCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 $3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \longrightarrow \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}、6\mathrm{HCl} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \longrightarrow 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 稀盐酸 稀硫酸 锈层 锈层 2.（1）变红 （2）氢气 （3）盐和水 3. $\mathrm{H}^+$（或氢离子） 4. 矿石 试剂 肥料 药物 炸药 调味剂
1. 下列描述与实验事实不相符的是(
A.浓硫酸溶于水，溶液温度明显升高
B.紫色石蕊溶液遇到稀盐酸变成红色
C.小木棍蘸少量稀硫酸后立即变黑
D.将生锈铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，溶液变黄
C
)A.浓硫酸溶于水，溶液温度明显升高
B.紫色石蕊溶液遇到稀盐酸变成红色
C.小木棍蘸少量稀硫酸后立即变黑
D.将生锈铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，溶液变黄
答案：1. C
2. (2024·盐城)同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为(
A.32%
B.60%
C.68%
D.80%
C
)A.32%
B.60%
C.68%
D.80%
答案：2. C 解析：得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元素质量为$100\mathrm{g} × 3.2\% = 3.2\mathrm{g}$，参加反应的硫酸质量为$\frac{3.2\mathrm{g}}{\frac{32}{98} × 100\%} = 9.8\mathrm{g}$，由于$\mathrm{MgO}$与$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$反应生成$\mathrm{MgSO}_4$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，$\mathrm{CuO}$和$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$反应生成$\mathrm{CuSO}_4$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，而$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$恰好完全反应，则最终所得13g晶体中$\mathrm{SO}_4^{2-}$均来自$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$，9.8g硫酸中$\mathrm{SO}_4^{2-}$的质量为$9.8\mathrm{g} × (\frac{96}{98} × 100\%) = 9.6\mathrm{g}$，则5g混合物粉末中镁元素和铜元素质量分数为$\frac{13\mathrm{g} - 9.6\mathrm{g}}{5\mathrm{g}} × 100\% = 68\%$。
3. 能跟盐酸反应放出气体，但不属于置换反应的是(
A.Na₂CO₃
B.Fe
C.NaCl
D.CuO
A
)A.Na₂CO₃
B.Fe
C.NaCl
D.CuO
答案：3. A