4. 80℃时将饱和 Li₂SO₄溶液和饱和 Na₂CO₃溶液混合反应，制备 Li₂CO₃晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.Na₂CO₃的溶解度一定比 Li₂SO₄的大
B.将 20℃的 Li₂SO₄饱和溶液升温到 40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时，60 g Na₂CO₃固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了 Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
D
)A.Na₂CO₃的溶解度一定比 Li₂SO₄的大
B.将 20℃的 Li₂SO₄饱和溶液升温到 40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时，60 g Na₂CO₃固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了 Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
答案：4 D
解析：
A. 由溶解度曲线可知，温度低于约30℃时，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的溶解度小于$\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$，故A错误；
B. $\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$的溶解度随温度升高变化不大，20℃的$\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$饱和溶液升温到40℃时，溶解度基本不变，仍为饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的溶解度约为50g，100g水中最多溶解50g$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$，60g$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液质量为$100\,\mathrm{g}+50\,\mathrm{g}=150\,\mathrm{g}$，故C错误；
D. 该反应中两种可溶性盐反应生成$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$沉淀，利用了$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$溶解度相对较小的性质，故D正确。
D
B. $\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$的溶解度随温度升高变化不大，20℃的$\mathrm{Li}_2\mathrm{SO}_4$饱和溶液升温到40℃时，溶解度基本不变，仍为饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的溶解度约为50g，100g水中最多溶解50g$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$，60g$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液质量为$100\,\mathrm{g}+50\,\mathrm{g}=150\,\mathrm{g}$，故C错误；
D. 该反应中两种可溶性盐反应生成$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$沉淀，利用了$\mathrm{Li}_2\mathrm{CO}_3$溶解度相对较小的性质，故D正确。
D
5. 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是(
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热
C
)A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热
答案：5 C
6. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
(2) 操作⑥中的错误是
(3) 粗盐提纯实验的操作顺序为
(4) 操作④中，当观察到
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质的质量分数偏小，其原因可能有
① 氯化钠固体仍然不纯
② 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③ 量取水时，仰视读数
④ 装瓶时，有少量溶液洒出
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
加速粗盐溶解
。(2) 操作⑥中的错误是
未用玻璃棒引流
。(3) 粗盐提纯实验的操作顺序为
①⑤②③⑥④
(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4) 操作④中，当观察到
出现较多固体
时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质的质量分数偏小，其原因可能有
①②③
(填序号)。① 氯化钠固体仍然不纯
② 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③ 量取水时，仰视读数
④ 装瓶时，有少量溶液洒出
答案：6 实验一:(1)加速粗盐溶解 (2)未用玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多固体 实验二:①②③