1. 现有一杯 20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是(
A.加入一定量的水
B.恒温蒸发部分水
C.升温到 60℃
D.加入一定量的硝酸钾
A
)A.加入一定量的水
B.恒温蒸发部分水
C.升温到 60℃
D.加入一定量的硝酸钾
答案：1 A
2. 实验室配制 100 g 溶质的质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时，用规格为 100 mL 的量筒
A
)A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时，用规格为 100 mL 的量筒
答案：2 A
3. 如图甲所示为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，如图乙所示为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是(
A.R 物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数：烧杯①中的小于烧杯②中的
C.若要使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
B
)A.R 物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数：烧杯①中的小于烧杯②中的
C.若要使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
答案：3 B
解析：
解：
分析A选项：由图甲，$t_1°\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化铵溶解度均为$40\,\mathrm{g}$。图乙中，$t_1°\mathrm{C}$时$200\,\mathrm{g}$水加入$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$200\,\mathrm{g}$水最多溶解$80\,\mathrm{g}$，$60\,\mathrm{g}$完全溶解，与烧杯①无固体一致；升温至$t_2°\mathrm{C}$并蒸发$100\,\mathrm{g}$水后为$100\,\mathrm{g}$水，$t_2°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$，氯化铵溶解度小于$60\,\mathrm{g}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$100\,\mathrm{g}$水溶解小于$60\,\mathrm{g}$，降温至$t_1°\mathrm{C}$会析出更多固体，与烧杯③有固体一致，故$\mathrm{R}$可能是氯化铵，A错误。
分析B选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，溶质质量分数$\frac{60}{260}×100\%\approx23.1\%$；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），溶质质量分数$\frac{60}{160}×100\% = 37.5\%$，则烧杯①的溶质质量分数小于烧杯②，B正确。
分析C选项：使烧杯③中固体溶解，可加水或升温（硝酸钾溶解度随温度升高增大），C错误。
分析D选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_1°\mathrm{C}$溶解度$40\,\mathrm{g}$，$200\,\mathrm{g}$水最多溶$80\,\mathrm{g}$），为不饱和溶液；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），为饱和溶液；烧杯③有固体，为饱和溶液，D错误。
答案：B
分析A选项：由图甲，$t_1°\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化铵溶解度均为$40\,\mathrm{g}$。图乙中，$t_1°\mathrm{C}$时$200\,\mathrm{g}$水加入$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$200\,\mathrm{g}$水最多溶解$80\,\mathrm{g}$，$60\,\mathrm{g}$完全溶解，与烧杯①无固体一致；升温至$t_2°\mathrm{C}$并蒸发$100\,\mathrm{g}$水后为$100\,\mathrm{g}$水，$t_2°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$，氯化铵溶解度小于$60\,\mathrm{g}$，若$\mathrm{R}$为氯化铵，$100\,\mathrm{g}$水溶解小于$60\,\mathrm{g}$，降温至$t_1°\mathrm{C}$会析出更多固体，与烧杯③有固体一致，故$\mathrm{R}$可能是氯化铵，A错误。
分析B选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$，溶质质量分数$\frac{60}{260}×100\%\approx23.1\%$；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），溶质质量分数$\frac{60}{160}×100\% = 37.5\%$，则烧杯①的溶质质量分数小于烧杯②，B正确。
分析C选项：使烧杯③中固体溶解，可加水或升温（硝酸钾溶解度随温度升高增大），C错误。
分析D选项：烧杯①中$200\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_1°\mathrm{C}$溶解度$40\,\mathrm{g}$，$200\,\mathrm{g}$水最多溶$80\,\mathrm{g}$），为不饱和溶液；烧杯②中$100\,\mathrm{g}$水溶解$60\,\mathrm{g}\,\mathrm{R}$（$t_2°\mathrm{C}$硝酸钾溶解度$60\,\mathrm{g}$），为饱和溶液；烧杯③有固体，为饱和溶液，D错误。
答案：B