11. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生了兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如右图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

[老师提示]
(1)电解饱和食盐水的反应的化学方程式：${2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow}$
(2)忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[实验探究]
探究一：检验待测液中是否含有氢氧化钠。
同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

探究二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数。
实验一：用酸碱中和法测定。
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应该选用稀盐酸的体积为mL。
实验二：用沉淀法测定。
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生的反应的化学方程式为${2NaOH + MgCl_{2}\xlongequal{}Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
(3)步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，(写出实验步骤、现象和结论)。
(4)步骤③过滤出的沉淀物是。
(5)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定的氢氧化钠的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“没影响”)。