7. 在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水。在这个过程中，一定改变的是
① 水的质量
② 汤的质量
③ 盐的质量
④ 盐的质量分数
①②④
(填序号，下同)，一定不变的是③
。① 水的质量
② 汤的质量
③ 盐的质量
④ 盐的质量分数
答案：7 ①②④ ③
解析：
【解析】
向汤中加入水，水的质量会增加，汤的总质量也会增加；盐的质量未发生改变；盐的质量分数=盐的质量÷汤的总质量，因盐的质量不变、汤的总质量增大，故盐的质量分数减小。因此一定改变的是①②④，一定不变的是③。
【答案】
①②④；③
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题结合生活实例考查溶液相关量的变化，将化学知识与生活场景结合，便于理解溶液中溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化规律。
【难度系数】
0.8
向汤中加入水，水的质量会增加，汤的总质量也会增加；盐的质量未发生改变；盐的质量分数=盐的质量÷汤的总质量，因盐的质量不变、汤的总质量增大，故盐的质量分数减小。因此一定改变的是①②④，一定不变的是③。
【答案】
①②④；③
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题结合生活实例考查溶液相关量的变化，将化学知识与生活场景结合，便于理解溶液中溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化规律。
【难度系数】
0.8
8. 将质量分数为 10％的食盐水倒掉一半，余下的食盐水的质量分数为
10％
。一瓶硝酸钾溶液，上层的质量分数为 12％，则下层的质量分数为12％
。将 70℃时 15％的硫酸铜溶液降温至 20℃(无晶体析出)，此时硫酸铜溶液的质量分数为15％
。答案：8 10％ 12％ 15％
解析：
10\%；12\%；15\%
9. 海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数
BCD
(填字母)。A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数
答案：9 BCD
解析：
【解析】
对淡化膜右侧的海水加压后，海水中的水分子可透过淡化膜进入左侧，而海水中的各种离子不能透过淡化膜：
1. 溶质为海水中的各种离子，其质量不变，故A不符合；
2. 溶剂为水，部分水分子进入左侧，溶剂质量减少，故B符合；
3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量减少，因此溶液质量减少，故C符合；
4. 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$，溶质质量不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增大，故D符合。
综上，选BCD。
【答案】
BCD
【知识点】
溶液的组成、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合膜分离技术考查溶液相关知识，需明确溶质、溶剂、溶液的质量变化关系，理解物质透过性对溶液各成分的影响，体现化学知识在实际生产中的应用。
【难度系数】
0.6
对淡化膜右侧的海水加压后，海水中的水分子可透过淡化膜进入左侧，而海水中的各种离子不能透过淡化膜：
1. 溶质为海水中的各种离子，其质量不变，故A不符合；
2. 溶剂为水，部分水分子进入左侧，溶剂质量减少，故B符合；
3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量减少，因此溶液质量减少，故C符合；
4. 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$，溶质质量不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增大，故D符合。
综上，选BCD。
【答案】
BCD
【知识点】
溶液的组成、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合膜分离技术考查溶液相关知识，需明确溶质、溶剂、溶液的质量变化关系，理解物质透过性对溶液各成分的影响，体现化学知识在实际生产中的应用。
【难度系数】
0.6
10. 溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表如下(20℃)。
回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐
(2)将 100 mL 溶质质量分数为 16％的硫酸与 100 mL 水混匀后，所得溶液的溶质质量分数
回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐
减小
(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)将 100 mL 溶质质量分数为 16％的硫酸与 100 mL 水混匀后，所得溶液的溶质质量分数
＞
(填“＞”“＜”或“＝”)8％。答案：10 (1) 减小 (2) ＞
解析：
【解析】
(1) 观察表格中氨水的密度数据，随着溶质质量分数从4%增大到28%，氨水的密度从0.98g·mL⁻¹逐渐减小到0.90g·mL⁻¹，因此20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
(2) 计算过程：
① 100mL溶质质量分数为16％的硫酸溶液质量：$m_{溶液}=ρV=1.11g· mL^{-1}×100mL=111g$
② 溶质硫酸的质量：$m_{溶质}=111g×16\% =17.76g$
③ 加入100mL水后，水的质量为100g，所得溶液总质量：$111g+100g=211g$
④ 所得溶液的溶质质量分数：$\frac{17.76g}{211g}×100\%≈8.42\%$，因此所得溶液的溶质质量分数＞8％。
【答案】
(1) 减小
(2) ＞
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液密度与浓度关系
【点评】
本题结合表格数据，考查对溶液密度与溶质质量分数关系的分析，以及溶质质量分数的计算，需灵活运用数据和公式进行判断。
【难度系数】
0.6
(1) 观察表格中氨水的密度数据，随着溶质质量分数从4%增大到28%，氨水的密度从0.98g·mL⁻¹逐渐减小到0.90g·mL⁻¹，因此20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
(2) 计算过程：
① 100mL溶质质量分数为16％的硫酸溶液质量：$m_{溶液}=ρV=1.11g· mL^{-1}×100mL=111g$
② 溶质硫酸的质量：$m_{溶质}=111g×16\% =17.76g$
③ 加入100mL水后，水的质量为100g，所得溶液总质量：$111g+100g=211g$
④ 所得溶液的溶质质量分数：$\frac{17.76g}{211g}×100\%≈8.42\%$，因此所得溶液的溶质质量分数＞8％。
【答案】
(1) 减小
(2) ＞
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液密度与浓度关系
【点评】
本题结合表格数据，考查对溶液密度与溶质质量分数关系的分析，以及溶质质量分数的计算，需灵活运用数据和公式进行判断。
【难度系数】
0.6
11. 两个同学在家中做了如下图所示实验：在 A、B、C、D 四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为 5 g)，待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数相等的是
A、B
(填字母，下同)，溶质质量分数之比为 2∶1 的是D、A(或 D、B)
。完全溶解后，烧杯中溶质质量分数最大的是D
。答案：11 A、B D、A(或 D、B) D [解析] 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100％，可得，A烧杯中，溶质质量分数=$\frac{5g}{50g+5g}$×100％≈9.1％；B烧杯中，溶质质量分数=$\frac{10g}{100g+10g}$×100％≈9.1％；C烧杯中，溶质质量分数=$\frac{5g}{100g+5g}$×100％≈4.8％；D烧杯中，溶质质量分数=$\frac{10g}{45g+10g}$×100％≈18.2％。由以上数据可知，溶质质量分数相等的是 A、B烧杯，溶质质量分数之比为 2:1 的是 D烧杯与 A(或 B)烧杯，烧杯中溶质质量分数最大的是 D。
解析：
A、B；D、A(或 D、B)；D