17. (9 分)实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。
【实验一】电解水实验

(1)电解水时在水中加入适量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是。反应一段时间后，若注射器Ⅰ中产生气体 4 mL，则理论上注射器Ⅱ中产生气体约为mL。
(2)检验注射器Ⅰ中产生气体的方法：。
【实验二】配制 50 g 溶质质量分数为 $15\%$ 的氯化钠溶液
(3)图 c 操作应选用(填“50 mL”或“100 mL”)的量筒，指出图 c 中明显的一处错误：。

(4)下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是(填序号)。
① 向烧杯中倒入氯化钠时有固体撒落
② 向烧杯中倒入水时有少量水溅出
③ 转移过程中有少量溶液溅出
【实验三】金属的性质

为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如右三种方案：
(5)右图中合理的方案是(填“甲”“乙”或“丙”)。
(6)若只取用一份稀盐酸进行实验，为验证锌、铁、铜的活动性顺序，则加入金属片的顺序为。

18. (6 分)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有 $CaCl_2$； 猜想二：；
猜想三：含有 $CaCl_2$、$Ca(OH)_2$； 猜想四：含有 $CaCl_2$、$Ca(OH)_2$、$HCl$。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是(用化学方程式表示)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含 $CaCl_2$，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的，然后过滤。