1. 钼(Mo)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na₂MoO₄是钼元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价为(
A.+2
B.+4
C.+6
D.+8
C
)A.+2
B.+4
C.+6
D.+8
答案：1.C
解析：
设Mo元素的化合价为$x$。
在$Na_2MoO_4$中，钠元素显$+1$价，氧元素显$-2$价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：
$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
C
在$Na_2MoO_4$中，钠元素显$+1$价，氧元素显$-2$价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：
$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
C
2. 蓝莓中含有丰富的花青素(C₁₅H₁₁O₆)。下列叙述中错误的是(
A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15∶11∶6
C.花青素中氧元素的质量分数最小
D.57.4g花青素中含有36g碳元素
C
)A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15∶11∶6
C.花青素中氧元素的质量分数最小
D.57.4g花青素中含有36g碳元素
答案：2.C
3. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示(杂质中不含氮元素)。根据相关信息判断下列计算正确的是(
A.碳酸氢铵的相对分子质量为79g
B.碳酸氢铵中氢元素的质量分数最大
C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79％
D.每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[CO(NH₂)₂]含氮量相当
C
)A.碳酸氢铵的相对分子质量为79g
B.碳酸氢铵中氢元素的质量分数最大
C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79％
D.每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[CO(NH₂)₂]含氮量相当
答案：3.C
解析：
A. 相对分子质量单位为“1”，不是“g”，A错误。
B. $\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$中$\mathrm{N}、\mathrm{H}、\mathrm{C}、\mathrm{O}$元素质量比为$14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48$，氧元素质量分数最大，B错误。
C. 设纯度为$x$，$50\,\mathrm{kg}×x×\frac{14}{79}×100\%=50\,\mathrm{kg}×14\%$，解得$x=79\%$，C正确。
D. 每袋含氮量$50\,\mathrm{kg}×14\%=7\,\mathrm{kg}$，尿素质量$7\,\mathrm{kg}÷(\frac{28}{60}×100\%)=15\,\mathrm{kg}≠30\,\mathrm{kg}$，D错误。
答案：C
B. $\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$中$\mathrm{N}、\mathrm{H}、\mathrm{C}、\mathrm{O}$元素质量比为$14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48$，氧元素质量分数最大，B错误。
C. 设纯度为$x$，$50\,\mathrm{kg}×x×\frac{14}{79}×100\%=50\,\mathrm{kg}×14\%$，解得$x=79\%$，C正确。
D. 每袋含氮量$50\,\mathrm{kg}×14\%=7\,\mathrm{kg}$，尿素质量$7\,\mathrm{kg}÷(\frac{28}{60}×100\%)=15\,\mathrm{kg}≠30\,\mathrm{kg}$，D错误。
答案：C
4. 工业氧化二氧化硫制三氧化硫的化学方程式：2SO₂ + O₂ $\xlongequal[\triangle]{催化剂}$ 2SO₃。下列说法错误的是(
A.该反应为化合反应
B.在反应前后硫元素的化合价不变
C.参加反应的SO₂和O₂的质量比为4∶1
D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
B
)A.该反应为化合反应
B.在反应前后硫元素的化合价不变
C.参加反应的SO₂和O₂的质量比为4∶1
D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
答案：4.B
5. 将20℃时131.6g KNO₃饱和溶液蒸干，得到31.6g KNO₃，则20℃时KNO₃的溶解度是(
A.131.6g
B.100g
C.68.4g
D.31.6g
D
)A.131.6g
B.100g
C.68.4g
D.31.6g
答案：5.D
解析：
饱和溶液质量为131.6g，溶质质量为31.6g，溶剂质量为$131.6g - 31.6g = 100g$。
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。该温度下100g溶剂中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以20℃时KNO₃的溶解度是31.6g。
D
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。该温度下100g溶剂中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以20℃时KNO₃的溶解度是31.6g。
D
6. 火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe₃(SO₄)₂(OH)ₙ]，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则n为(
A.4
B.5
C.6
D.7
C
)A.4
B.5
C.6
D.7
答案：6.C
解析：
在针铁矿[FeO(OH)]中，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设铁元素的化合价为$x$，则$x + (-2) + (+1) = 0$，解得$x = +3$。
在黄钾铁矾[KFe₃(SO₄)₂(OH)ₙ]中，钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1) + 3×(+3) + 2×(-2) + n×(-1) = 0$，即$1 + 9 - 4 - n = 0$，解得$n = 6$。
C
在黄钾铁矾[KFe₃(SO₄)₂(OH)ₙ]中，钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1) + 3×(+3) + 2×(-2) + n×(-1) = 0$，即$1 + 9 - 4 - n = 0$，解得$n = 6$。
C
7. 一定质量的某有机物完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44∶27，则该有机物的化学式可能为(
A.CH₄
B.CH₃OH
C.C₂H₅OH
D.C₃H₈
C
)A.CH₄
B.CH₃OH
C.C₂H₅OH
D.C₃H₈
答案：7.C
解析：
生成二氧化碳和水的质量比为$44:27$，则其分子个数比为$\frac{44}{44}:\frac{27}{18}=1:\frac{3}{2}=2:3$，即$2{CO2}～3{H2O}$。
该反应中碳、氢原子个数比为$(2×1):(3×2)=1:3$。
A.${CH4}$中碳、氢原子个数比为$1:4$，不符合。
B.${CH3OH}$中碳、氢原子个数比为$1:4$，不符合。
C.${C2H5OH}$中碳、氢原子个数比为$2:6=1:3$，符合。
D.${C3H8}$中碳、氢原子个数比为$3:8$，不符合。
C
该反应中碳、氢原子个数比为$(2×1):(3×2)=1:3$。
A.${CH4}$中碳、氢原子个数比为$1:4$，不符合。
B.${CH3OH}$中碳、氢原子个数比为$1:4$，不符合。
C.${C2H5OH}$中碳、氢原子个数比为$2:6=1:3$，符合。
D.${C3H8}$中碳、氢原子个数比为$3:8$，不符合。
C