1. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是(
A.酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
B.稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，则溶液一定能够导电
C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应
D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D
)。A.酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
B.稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，则溶液一定能够导电
C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应
D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
答案：1.D
2. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液的电导率可辅助探究中和反应。下列对图示实验分析错误的是(
A.M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
B.电导率减小是因为溶液中离子的数量减少
C.N点时溶液中的离子数大于P点时溶液中的离子数
D.该实验证明此溶液中始终含有带电荷的微观粒子
B
)。A.M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
B.电导率减小是因为溶液中离子的数量减少
C.N点时溶液中的离子数大于P点时溶液中的离子数
D.该实验证明此溶液中始终含有带电荷的微观粒子
答案：2.B
3. (2024连云港模拟)用图1装置进行实验，先后将NaOH溶液和盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内图1装置中压强的变化如图2所示。下列推断正确的是(
A.两种溶液先后推入的目的是先后与CO₂反应
B.压强变小的原因是CO₂和NaOH溶液发生反应
C.bc段压强不变是因为一定没有发生化学反应
D.cd段压强变大是因为中和反应是放热反应
B
)。A.两种溶液先后推入的目的是先后与CO₂反应
B.压强变小的原因是CO₂和NaOH溶液发生反应
C.bc段压强不变是因为一定没有发生化学反应
D.cd段压强变大是因为中和反应是放热反应
答案：3.B
4. 小方在实验室中用氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应实验，并用微观示意图表示反应的过程（如下图所示）。
(1)由图可知，反应前后没有发生变化的微观粒子是
（2）小方同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前，忘了加酚酞溶液。为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，进行如下页表实验：
得出结论：氢氧化钠全部反应完，反应后的溶液中一定含有
（3）为了进一步探究，小方同学进行了如下设计：
上述实验设计中，还可用以下方法证明稀硫酸过量，其中正确的有
A. 滴入紫色石蕊溶液后，溶液颜色变红
B. 加入Fe₂O₃后，固体溶解，溶液变黄
C. 加入Fe片后，有气泡产生，溶液呈浅绿色
(1)由图可知，反应前后没有发生变化的微观粒子是
Na⁺、SO₄²⁻
(填化学符号，下同)，该反应的实质是H⁺
和OH⁻
反应生成H₂O。反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
。（2）小方同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前，忘了加酚酞溶液。为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，进行如下页表实验：
得出结论：氢氧化钠全部反应完，反应后的溶液中一定含有
Na₂SO₄
(填溶质的化学式，下同)，可能含有H₂SO₄
。（3）为了进一步探究，小方同学进行了如下设计：
上述实验设计中，还可用以下方法证明稀硫酸过量，其中正确的有
ABC
(填字母)。A. 滴入紫色石蕊溶液后，溶液颜色变红
B. 加入Fe₂O₃后，固体溶解，溶液变黄
C. 加入Fe片后，有气泡产生，溶液呈浅绿色
答案：4.(1) Na⁺、SO₄²⁻ H⁺ OH⁻ 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O (2) 无明显现象 Na₂SO₄ H₂SO₄ (3)碳酸钠溶液(合理即可,下同) Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ABC
解析：
(1) ${Na^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$；${H^{+}}$；${OH^{-}}$；${2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(2) 无明显现象；${Na_{2}SO_{4}}$；${H_{2}SO_{4}}$
(3) 碳酸钠溶液；${Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；ABC
(2) 无明显现象；${Na_{2}SO_{4}}$；${H_{2}SO_{4}}$
(3) 碳酸钠溶液；${Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；ABC