5. 学习酸碱中和反应时，同学们发现，稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过溶液的温度变化，证明酸碱发生中和反应。
如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2所示。
(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
(2)从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小，到达C点时，溶液中存在的微观粒子有
【探究二】借助指示剂，证明酸碱发生中和反应。
(3)小组同学进行了如下六组盐酸和氢氧化钠溶液的实验，其中能证明酸与碱发生了中和反应的有
①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈红色
②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色
③先向盐酸中滴加酚酞，再倒入氢氧化钠溶液后，溶液呈红色
④先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再倒入盐酸，溶液呈无色
⑤向盐酸中滴加酚酞，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成红色
⑥向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，逐滴滴入一定量盐酸后，溶液由红色变成无色
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ②④⑤⑥
D. ①②③④⑤⑥
【探究一】通过溶液的温度变化，证明酸碱发生中和反应。
如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2所示。
(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
，该反应的基本反应类型是复分解反应
。(2)从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小，到达C点时，溶液中存在的微观粒子有
Na⁺、Cl⁻、H⁺、H₂O
(填微观粒子符号)。【探究二】借助指示剂，证明酸碱发生中和反应。
(3)小组同学进行了如下六组盐酸和氢氧化钠溶液的实验，其中能证明酸与碱发生了中和反应的有
C
(填字母)。①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈红色
②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色
③先向盐酸中滴加酚酞，再倒入氢氧化钠溶液后，溶液呈红色
④先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再倒入盐酸，溶液呈无色
⑤向盐酸中滴加酚酞，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成红色
⑥向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，逐滴滴入一定量盐酸后，溶液由红色变成无色
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ②④⑤⑥
D. ①②③④⑤⑥
答案：5.(1) NaOH+HCl=NaCl+H₂O 复分解反应 (2) Na⁺、Cl⁻、H⁺、H₂O (3) C
解析：
5.(1) ${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$ 复分解反应
(2) ${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$、${H^{+}}$、${H2O}$
(3) C
(2) ${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$、${H^{+}}$、${H2O}$
(3) C