1. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序，下列有关说法正确的是(
A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气的速率更大
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
D
)A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气的速率更大
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
答案：1. D
2. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰的化学性质的预测不合理的是(
A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化铝溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
B
)A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化铝溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
答案：2. B
3. (2024·宝鸡陈仓一模)A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且相同条件下D比C反应剧烈。已知四种金属元素在化合物中都显+2价，下列判断正确的是(
A.四种金属的活动性顺序：D＞A＞C＞B
B.能发生反应：B+A(NO₃)₂ = A+B(NO₃)₂
C.能发生反应：C+A(NO₃)₂ = A+C(NO₃)₂
D.金属C一定比金属D耐腐蚀
C
)A.四种金属的活动性顺序：D＞A＞C＞B
B.能发生反应：B+A(NO₃)₂ = A+B(NO₃)₂
C.能发生反应：C+A(NO₃)₂ = A+C(NO₃)₂
D.金属C一定比金属D耐腐蚀
答案：3. C
解析：
A能从B的化合物溶液中置换出B，说明活动性A＞B；A不能与稀盐酸反应，说明A排在H后；C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈，说明活动性D＞C＞H。综上，四种金属活动性顺序：D＞C＞A＞B。
A. 活动性顺序应为D＞C＞A＞B，A错误；
B. A＞B，B不能置换A，B错误；
C. C＞A，C能置换A，反应为C+A(NO₃)₂=A+C(NO₃)₂，C正确；
D. 金属的耐腐蚀性与活动性无必然联系，D错误。
答案：C
A. 活动性顺序应为D＞C＞A＞B，A错误；
B. A＞B，B不能置换A，B错误；
C. C＞A，C能置换A，反应为C+A(NO₃)₂=A+C(NO₃)₂，C正确；
D. 金属的耐腐蚀性与活动性无必然联系，D错误。
答案：C
4. 已知金属X、Al、Ag的活动性顺序为Ag＜X＜Al，下列对金属X的化学性质的预测一定正确的是(
A.X能与Al₂(SO₄)₃溶液反应
B.常温下，X能与O₂反应
C.X能与AgNO₃溶液反应
D.X能与稀盐酸反应
C
)A.X能与Al₂(SO₄)₃溶液反应
B.常温下，X能与O₂反应
C.X能与AgNO₃溶液反应
D.X能与稀盐酸反应
答案：4. C
5. 将一定质量的Fe粉加入Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是(
A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
B
)A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
答案：5. B 解析：在金属活动性顺序中，镁的金属活动性强于铁，铁的金属活动性强于铜，将一定质量的 Fe 粉加入 Mg(NO₃)₂ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应。根据 Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+ Cu 可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以滤渣质量大于加入的 Fe 粉质量，A 错误；根据上述分析可知，滤液中一定有 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有 Cu(NO₃)₂，B 正确；若加入的 Fe 粉过量，则得到的滤液中有 Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，没有 Cu(NO₃)₂，含有 Fe(NO₃)₂ 的溶液呈浅绿色，C 错误；铁在金属活动性顺序中排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明所加铁粉过量，则滤渣中一定有 Cu、Fe，由于铁不能与 Mg(NO₃)₂ 反应，因此滤渣中一定没有镁，D 错误。
6. (跨学科融合)某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂上质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO₄溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是(
A.实验中观察到左端烧杯中无明显现象
B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO₄
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强
D
)A.实验中观察到左端烧杯中无明显现象
B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO₄
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强
答案：6. D 解析：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，故实验中观察到左端烧杯中无明显现象，A 选项说法正确。锌的金属活动性比铁强，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，右端烧杯中反应后的溶液里一定有 ZnSO₄，B 选项说法正确。左端铜球质量不变，由 Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe 可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后右端锌球质量减小，因此一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉，C 选项说法正确。左端烧杯中无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱；右端烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，但不能得出铁的金属活动性比铜强，D 选项说法错误。