7. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
(3)溶液X中除水外只含有一种物质，该物质的化学式为
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需将其分别加入一种试剂中就能达到目的，该试剂是
A. 硫酸铝溶液
B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铜溶液
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
过滤
；该操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒
(填仪器名称)。(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
。(3)溶液X中除水外只含有一种物质，该物质的化学式为
Cu(NO₃)₂
。(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需将其分别加入一种试剂中就能达到目的，该试剂是
C
(填字母)。A. 硫酸铝溶液
B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铜溶液
答案：7. (1) 过滤 玻璃棒 (2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ (3) Cu(NO₃)₂ (4) C
解析：
(1) 过滤；玻璃棒
(2) $2{Al} + 3{H2SO4} = {Al2(SO4)3} + 3{H2}\uparrow$
(3) ${Cu(NO3)2}$
(4) C
(2) $2{Al} + 3{H2SO4} = {Al2(SO4)3} + 3{H2}\uparrow$
(3) ${Cu(NO3)2}$
(4) C
8. 某兴趣小组的同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行如图所示的探究实验。下列有关实验的说法不正确的是(
A.甲试管中观察到的现象是Fe的表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO₄溶液，则可达到实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO₄溶液，则不需要甲试管的实验也能达到实验目的
C
)A.甲试管中观察到的现象是Fe的表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO₄溶液，则可达到实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO₄溶液，则不需要甲试管的实验也能达到实验目的
答案：8. C
解析：
A. 甲试管中Fe与稀硫酸反应，现象为Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
B. 乙试管中Fe与ZnSO₄溶液不反应，可比较Zn与Fe的活动性：Zn＞Fe。
C. 若a是Zn，b是CuSO₄溶液，Zn能与CuSO₄反应，说明Zn＞Cu，但无法比较Fe与Zn、Fe与Cu的活动性，不能达到实验目的。
D. 若a是Fe，b是CuSO₄溶液，Fe能与CuSO₄反应，说明Fe＞Cu；结合乙试管Fe与ZnSO₄不反应，可知Zn＞Fe，无需甲试管即可得出Zn＞Fe＞Cu。
答案：C
B. 乙试管中Fe与ZnSO₄溶液不反应，可比较Zn与Fe的活动性：Zn＞Fe。
C. 若a是Zn，b是CuSO₄溶液，Zn能与CuSO₄反应，说明Zn＞Cu，但无法比较Fe与Zn、Fe与Cu的活动性，不能达到实验目的。
D. 若a是Fe，b是CuSO₄溶液，Fe能与CuSO₄反应，说明Fe＞Cu；结合乙试管Fe与ZnSO₄不反应，可知Zn＞Fe，无需甲试管即可得出Zn＞Fe＞Cu。
答案：C
9. (易错易混)小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。试管a中无明显现象，试管b中有红色物质析出。实验后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图乙所示)，发现烧杯中的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是(
A.三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有Mg²+、Zn²+
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量
B
)A.三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有Mg²+、Zn²+
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量
答案：9. B 解析：试管 a 中无明显现象，说明锌与硫酸镁溶液不反应，即镁的金属活动性比锌的强，试管 b 中有红色物质析出，说明锌能与硫酸铜溶液反应，即锌的金属活动性比铜的强。由题意可知，实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，说明试管 b 中的锌已经完全反应，硫酸铜溶液有剩余，试管 a 中的锌又与硫酸铜溶液发生反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，说明滤渣中有锌剩余，硫酸铜已经完全反应。由上述分析可知，三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜，A 错误；锌有剩余，滤液中一定不含硫酸铜，则滤液中阳离子只有镁离子、锌离子，不含铜离子，溶液不会呈蓝色，B 正确、C 错误；锌与硫酸铜发生反应生成硫酸锌和铜，由 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量，D 错误。
[易错分析] 对于金属发生置换反应后所得固体(或溶液)质量的变化情况，需根据相应的化学方程式，利用差量法进行判断，
[易错分析] 对于金属发生置换反应后所得固体(或溶液)质量的变化情况，需根据相应的化学方程式，利用差量法进行判断，
10. 利用如图所示的实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。
(1)试管Ⅰ中只要观察到_______的现象，就证明反应发生了。
(2)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液M可以是_______(写一种即可)。
(3)只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将_______放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
(4)类比金属单质之间的置换反应，某些非金属单质之间也能发生置换反应，如：
①Cl₂+2HBr = 2HCl+Br₂。
②Br₂+2HI = 2HBr+I₂。
由此可判断Cl₂、Br₂、I₂的活动性由弱到强的顺序为_______
(1)试管Ⅰ中只要观察到_______的现象，就证明反应发生了。
(2)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液M可以是_______(写一种即可)。
(3)只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将_______放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
(4)类比金属单质之间的置换反应，某些非金属单质之间也能发生置换反应，如：
①Cl₂+2HBr = 2HCl+Br₂。
②Br₂+2HI = 2HBr+I₂。
由此可判断Cl₂、Br₂、I₂的活动性由弱到强的顺序为_______
答案：10. (1) 有红色固体析出 (2) 稀硫酸(合理答案均可) (3) 铜片 (4) I₂＜Br₂＜Cl₂
解析：
(1) 有红色固体析出
(2) 稀硫酸
(3) 铜片
(4) $I_2 ＜ Br_2 ＜ Cl_2$
(2) 稀硫酸
(3) 铜片
(4) $I_2 ＜ Br_2 ＜ Cl_2$