7. (创新实验)某小组利用如图装置进行创新实验(夹持装置已略去)。实验前检查装置气密性良好,实验时,打开弹簧夹 $K$,观察一段时间,无明显现象;关闭 $K$,加入食盐水,观察同样的一段时间后打开 $K$,发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是 (
A.铁锈蚀属于缓慢氧化
B.实验过程中装置内氧气的含量减小
C.滴加食盐水能加快铁锈蚀
D.根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
D
)A.铁锈蚀属于缓慢氧化
B.实验过程中装置内氧气的含量减小
C.滴加食盐水能加快铁锈蚀
D.根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
答案：7. D
解析：
A. 铁锈蚀属于缓慢氧化，正确。
B. 实验过程中装置内氧气的含量减小，正确。
C. 滴加食盐水能加快铁锈蚀，正确。
D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与，错误。
答案：D
B. 实验过程中装置内氧气的含量减小，正确。
C. 滴加食盐水能加快铁锈蚀，正确。
D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与，错误。
答案：D
8. (2025·衡阳期末)我国有着悠久的钢铁冶炼史,《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程和相关资料如图所示。据图回答下列问题。
(1) 常见的铁矿石有赤铁矿和
(2) 不断鼓入空气的目的是
(3) 炼铁炉中生成铁的化学方程式为
(4) 撒入潮泥灰主要是为了形成炉渣。不断翻炒液态生铁,是为了降低
(5) 钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁
(1) 常见的铁矿石有赤铁矿和
磁铁矿(合理答案均可)
(写一种)。(2) 不断鼓入空气的目的是
提供氧气，使燃烧更充分，提高炉温
。(3) 炼铁炉中生成铁的化学方程式为
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$(合理答案均可)
,其中发生氧化反应的物质是一氧化碳(或$\mathrm{CO}$)
。(4) 撒入潮泥灰主要是为了形成炉渣。不断翻炒液态生铁,是为了降低
碳(或$\mathrm{C}$)
元素的含量。(5) 钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁
低
,易于加工。答案：8. (1)磁铁矿(合理答案均可) (2)提供氧气，使燃烧更充分，提高炉温 (3) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$(合理答案均可) 一氧化碳(或$\mathrm{CO}$) (4)碳(或$\mathrm{C}$) (5)低
9. (2024·南阳新野期末)$5.6g$ 由两种金属组成的混合物与足量稀盐酸完全反应后得到 $0.24g$ 氢气,则该金属混合物的组成可能是 (
A.铁和锌
B.铝和镁
C.镁和锌
D.铁和铜
C
)A.铁和锌
B.铝和镁
C.镁和锌
D.铁和铜
答案：9. C 解析：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65:2；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24:2；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56:2；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54:6=18:2。假设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的相对原子质量分别为锌：65、镁：24、铁：56、铝：18。设某+2价金属的元素符号为$\mathrm{M}$，该金属的相对原子质量为$x$。
$\mathrm{M} + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{MCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$\frac{x}{2} = \frac{5.6\mathrm{ g}}{0.24\mathrm{ g}}$ $x \approx 47$
$\mathrm{Fe}$的相对原子质量为56、$\mathrm{Zn}$的相对原子质量为65，由铁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量大于47，A错误；$\mathrm{Al}$看作+2价金属时的相对原子质量为18、$\mathrm{Mg}$的相对原子质量为24，由铝和镁组成的金属混合物的平均相对原子质量小于47，B错误；$\mathrm{Mg}$的相对原子质量为24、$\mathrm{Zn}$的相对原子质量为65，由镁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量可能为47，C正确；$\mathrm{Fe}$的相对原子质量为56，在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，D错误。
$\mathrm{M} + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{MCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$\frac{x}{2} = \frac{5.6\mathrm{ g}}{0.24\mathrm{ g}}$ $x \approx 47$
$\mathrm{Fe}$的相对原子质量为56、$\mathrm{Zn}$的相对原子质量为65，由铁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量大于47，A错误；$\mathrm{Al}$看作+2价金属时的相对原子质量为18、$\mathrm{Mg}$的相对原子质量为24，由铝和镁组成的金属混合物的平均相对原子质量小于47，B错误；$\mathrm{Mg}$的相对原子质量为24、$\mathrm{Zn}$的相对原子质量为65，由镁和锌组成的金属混合物的平均相对原子质量可能为47，C正确；$\mathrm{Fe}$的相对原子质量为56，在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，D错误。
10. (2024·宿迁模拟)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),他称取 $10g$ 粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取 $45mL$ 稀硫酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表。
(1) $m$ 的值为
(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是多少? (写出计算过程)
(1) $m$ 的值为
0.04
。(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是多少? (写出计算过程)
答案：10. (1) 0.04
(2)解：根据表中数据可知，锌与稀硫酸反应生成氢气的总质量为$0.04\mathrm{ g} + 0.04\mathrm{ g} + 0.02\mathrm{ g} = 0.1\mathrm{ g}$。设10g该黄铜样品中锌的质量为$x$。
$\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \xlongequal{} \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.1\mathrm{ g}}$ $x = 3.25\mathrm{ g}$
该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10\mathrm{ g} - 3.25\mathrm{ g}}{10\mathrm{ g}} × 100\% = 67.5\%$。
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
解析：(1)由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸仍有氢气生成且只生成了0.02g氢气，这就说明直到第三次实验锌才完全反应，并且硫酸有剩余；所以第二次加入15mL稀硫酸时硫酸完全反应，生成氢气的质量仍为0.04g，故$m$的值为0.04。
(2)解：根据表中数据可知，锌与稀硫酸反应生成氢气的总质量为$0.04\mathrm{ g} + 0.04\mathrm{ g} + 0.02\mathrm{ g} = 0.1\mathrm{ g}$。设10g该黄铜样品中锌的质量为$x$。
$\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \xlongequal{} \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.1\mathrm{ g}}$ $x = 3.25\mathrm{ g}$
该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10\mathrm{ g} - 3.25\mathrm{ g}}{10\mathrm{ g}} × 100\% = 67.5\%$。
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
解析：(1)由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸仍有氢气生成且只生成了0.02g氢气，这就说明直到第三次实验锌才完全反应，并且硫酸有剩余；所以第二次加入15mL稀硫酸时硫酸完全反应，生成氢气的质量仍为0.04g，故$m$的值为0.04。