11. (2025·郑州巩义期末)金属材料的使用推动了人类社会的发展。下列说法正确的是 (
A.钛合金强度高、耐腐蚀,适合制作医疗器械
B.纯铜比铜合金更适合制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气、减缓锈蚀
D.金属铝的利用比较晚,是因为铝在地壳中的含量低
A
)A.钛合金强度高、耐腐蚀,适合制作医疗器械
B.纯铜比铜合金更适合制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气、减缓锈蚀
D.金属铝的利用比较晚,是因为铝在地壳中的含量低
答案：11. A
12. (2025·陕西改编)将一定量铁粉加入 $Cu(NO_{3})_{2}$ 和 $AgNO_{3}$ 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (
A.若滤液中有 $AgNO_{3}$,则滤渣中一定没有 $Cu$、$Ag$
B.若滤渣成分为 $Cu$、$Ag$、$Fe$,则滤液中除水外的物质只有一种
C.若滤渣成分为 $Cu$、$Ag$,则滤液中一定有 $Fe(NO_{3})_{3}$
D.若滤液中有 $Cu(NO_{3})_{2}$,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
)A.若滤液中有 $AgNO_{3}$,则滤渣中一定没有 $Cu$、$Ag$
B.若滤渣成分为 $Cu$、$Ag$、$Fe$,则滤液中除水外的物质只有一种
C.若滤渣成分为 $Cu$、$Ag$,则滤液中一定有 $Fe(NO_{3})_{3}$
D.若滤液中有 $Cu(NO_{3})_{2}$,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案：12. B 解析：将一定量铁粉加入 $\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$ 和 $\mathrm{AgNO}_3$ 的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，若铁还有剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。若滤液中有 $\mathrm{AgNO}_3$，说明所加入的铁不足，$\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$ 没有参与反应，则滤渣中一定没有 $\mathrm{Cu}$，一定有 $\mathrm{Ag}$，A不正确。若滤渣成分为 $\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Ag}$、$\mathrm{Fe}$，说明所加入的铁已过量，则滤液中除水外的物质只有一种，即硝酸亚铁，B正确。若滤渣成分为 $\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Ag}$，由于铁与硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，故滤液中一定没有 $\mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_3$，C不正确。若滤液中有 $\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$，说明所加入的铁不足，则滤渣中没有铁，加入稀硫酸一定没有气泡产生，D不正确。
13. (2025·泰州泰兴模拟)古文献记载的大鉴炉炼铁:“黑砂(主要成分为铁的氧化物)为本……时时旋下,用炭火以煅炼之。”下列说法错误的是 (
A.该黑砂中可能含有 $Fe_{3}O_{4}$
B.木炭仅作为燃料提供热量
C.从上方投料有助于反应充分进行
D.该工艺最终得到的产品是生铁
B
)A.该黑砂中可能含有 $Fe_{3}O_{4}$
B.木炭仅作为燃料提供热量
C.从上方投料有助于反应充分进行
D.该工艺最终得到的产品是生铁
答案：13. B
14. (2024·泉州晋江期末)跨学科学习小组的同学走进博物馆,探寻金属文化。
(1) 认识金属文物:商四羊方尊用青铜制造,青铜是铜锡合金。青铜的硬度
(2) 鉴别金属文物:唐鸳鸯莲瓣纹金碗用纯黄金制作,做工精细,纹饰精美。有人会用假黄金(铜锌合金)制作的高仿文物来蒙骗大众,下列鉴别方法正确的是
A. 观察颜色
B. 测密度
C. 用火灼烧
D. 滴加稀硫酸
(3) 保护金属文物:为防止明代铁剑生锈,博物馆把它放在充满氮气的箱子里,其防锈原理为
(4) 修复金属文物:去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁,同时生成水,该反应的化学方程式为
(1) 认识金属文物:商四羊方尊用青铜制造,青铜是铜锡合金。青铜的硬度
大于
(填“大于”或“小于”)纯铜。(2) 鉴别金属文物:唐鸳鸯莲瓣纹金碗用纯黄金制作,做工精细,纹饰精美。有人会用假黄金(铜锌合金)制作的高仿文物来蒙骗大众,下列鉴别方法正确的是
BCD
(填字母)。A. 观察颜色
B. 测密度
C. 用火灼烧
D. 滴加稀硫酸
(3) 保护金属文物:为防止明代铁剑生锈,博物馆把它放在充满氮气的箱子里,其防锈原理为
隔绝水和氧气
。(4) 修复金属文物:去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁,同时生成水,该反应的化学方程式为
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \xlongequal{\mathrm{一定温度}} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。答案：14. (1) 大于 (2) BCD (3) 隔绝水和氧气
(4) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \xlongequal{\mathrm{一定温度}} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(4) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \xlongequal{\mathrm{一定温度}} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
15. (2025·南京建邺期末)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1) 焊锡是锡铅合金,可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 如图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至 $5～10min$,改进后的装置如图乙所示(夹持装置已略去)。
① 甲实验中,对比
② 乙实验中,证明铁生锈与水有关的现象为
③ 乙实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是
(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图丙所示实验。
① 实验 I 中可观察到的现象为
② 若把铁片、银片均换成铜片,两个试管中的溶液分别换成
(4) 某炼铁厂月产含铁 $97\%$ 的生铁 $28000t$,则该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$ 的赤铁矿石的质量是
(1) 焊锡是锡铅合金,可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
B
。A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 如图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至 $5～10min$,改进后的装置如图乙所示(夹持装置已略去)。
① 甲实验中,对比
A、B
(填字母)可知,铁生锈与氧气有关。② 乙实验中,证明铁生锈与水有关的现象为
光亮铁丝a生锈，光亮铁丝b不生锈
。③ 乙实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是
氧气的浓度较大(合理答案均可)
。(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图丙所示实验。
① 实验 I 中可观察到的现象为
铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
,发生反应的化学方程式为$\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$
。通过实验 I、Ⅱ得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银
。② 若把铁片、银片均换成铜片,两个试管中的溶液分别换成
硫酸亚铁溶液(合理答案均可)
、硝酸银溶液(合理答案均可)
,也能得出这三种金属的活动性顺序。(4) 某炼铁厂月产含铁 $97\%$ 的生铁 $28000t$,则该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$ 的赤铁矿石的质量是
48500
t。答案：15. (1) B (2) ①A、B ②光亮铁丝a生锈，光亮铁丝b不生锈 ③氧气的浓度较大(合理答案均可) (3) ①铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 $\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$ 铁＞铜＞银 ②硫酸亚铁溶液(合理答案均可) 硝酸银溶液(合理答案均可) (4) 48500 解析：(4) 该厂每月生产的生铁中含铁元素的质量为$28000\mathrm{ t} × 97\% = 27160\mathrm{ t}$。设该厂每月至少需消耗含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为$x$。
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
$\frac{160}{112} = \frac{x × 80\%}{27160\mathrm{ t}}$ $x = 48500\mathrm{ t}$
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
$\frac{160}{112} = \frac{x × 80\%}{27160\mathrm{ t}}$ $x = 48500\mathrm{ t}$