8. (2024·宿迁改编)热电厂燃烧煤产生含有大量${SO_{2}}$的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏，其主要生产流程如图所示。已知：① ${SO_{2}}$与${CO_{2}}$的某些化学性质相似；② ${CaSO_{3}}$难溶于水。回答下列问题：
(1)操作a的名称为
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式是
(3)流程中，可以循环利用的物质是
(4)理论上只需不断加入
(5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是
]
(1)操作a的名称为
过滤
。(2)吸收塔内发生反应的化学方程式是
SO₂ + 2NaOH ══ Na₂SO₃ + H₂O
。(3)流程中，可以循环利用的物质是
NaOH
(填化学式)。(4)理论上只需不断加入
Ca(OH)₂
(填化学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。(5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是
S
(填元素符号)。]答案：8.(1)过滤 (2)SO₂ + 2NaOH ══ Na₂SO₃ + H₂O (3)NaOH (4)Ca(OH)₂ (5)S
解析：
(1)过滤
(2)${SO_{2} + 2NaOH \xlongequal{} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$
(3)${NaOH}$
(4)${Ca(OH)_{2}}$
(5)${S}$
(2)${SO_{2} + 2NaOH \xlongequal{} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$
(3)${NaOH}$
(4)${Ca(OH)_{2}}$
(5)${S}$
9. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分，进行了实验探究，如表所示：
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为现象①不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是
兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：${Ca(OH)_{2}\xlongequal{580\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}{\hspace{0pt}}^{\circ }C\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaO + H_{2}O\uparrow }$；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在B装置的硬质玻璃管中，先通入一会儿空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（温度能达到1000℃），至硬质玻璃管内固体不再发生变化，继续通一会儿空气，实验后测得C装置质量增加0.9g，D装置质量增加1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是
【反思评价】E装置的作用是
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为现象①不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是
CaO + H₂O ══ Ca(OH)₂
（用化学方程式表示）；现象②不足以证明样品中含有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
。兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：${Ca(OH)_{2}\xlongequal{580\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}{\hspace{0pt}}^{\circ }C\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CaO + H_{2}O\uparrow }$；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在B装置的硬质玻璃管中，先通入一会儿空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（温度能达到1000℃），至硬质玻璃管内固体不再发生变化，继续通一会儿空气，实验后测得C装置质量增加0.9g，D装置质量增加1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
，它们的质量比是38 : 37 : 25
。【反思评价】E装置的作用是
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置
。如果没有A装置，那么可能会导致氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸钙
的测定结果偏大。答案：9.【交流讨论】CaO + H₂O ══ Ca(OH)₂ 氢氧化钙微溶于水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38 : 37 : 25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置 氢氧化钙、碳酸钙 解析:【交流讨论】小组讨论后,同学们认为现象①不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为 CaO + H₂O ══ Ca(OH)₂。由于氢氧化钙微溶于水,烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙,所以现象②不足以证明样品中含有碳酸钙。【形成结论】实验后测得 C装置质量增加 0.9 g,说明氢氧化钙分解生成了 0.9 g水,即样品中含有氢氧化钙;D装置质量增加 1.1 g,说明碳酸钙分解生成了 1.1 g二氧化碳,即样品中含有碳酸钙。故该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加热过程中发生反应的化学方程式及其部分物质的质量关系：
$Ca(OH)₂ \xlongequal{580 ℃} CaO + H₂O ↑$
74 18
3.7 g 0.9 g
$CaCO₃ \xlongequal{高温} CaO + CO₂ ↑$
100 44
2.5 g 1.1 g
10.0 g该氧化钙样品中氧化钙的质量为 10.0 g−3.7 g−2.5 g = 3.8 g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为 3.8 g : 3.7 g : 2.5 g = 38 : 37 : 25。【反思评价】E装置中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置,影响实验结果的准确性。如果没有 A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳会分别被 C装置、D装置吸收,导致测得的水和二氧化碳的质量偏大,从而使氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
$Ca(OH)₂ \xlongequal{580 ℃} CaO + H₂O ↑$
74 18
3.7 g 0.9 g
$CaCO₃ \xlongequal{高温} CaO + CO₂ ↑$
100 44
2.5 g 1.1 g
10.0 g该氧化钙样品中氧化钙的质量为 10.0 g−3.7 g−2.5 g = 3.8 g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为 3.8 g : 3.7 g : 2.5 g = 38 : 37 : 25。【反思评价】E装置中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置,影响实验结果的准确性。如果没有 A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳会分别被 C装置、D装置吸收,导致测得的水和二氧化碳的质量偏大,从而使氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。