1. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是(
A.硝酸银
B.氧化铜
C.熟石灰
D.锌
C
)A.硝酸银
B.氧化铜
C.熟石灰
D.锌
答案：1. C
2. (2025·重庆)高锰酸钾($KMnO_{4}$)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于(
A.混合物
B.氧化物
C.碱
D.盐
D
)A.混合物
B.氧化物
C.碱
D.盐
答案：2. D
3. “中和反应”实验中，下列使用胶头滴管的操作正确的是(
A
)答案：3. A
4. 中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1) 由于人的胃液里含有
(2) 人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿、疼痛等症状，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹
(3) 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
(1) 由于人的胃液里含有
盐酸
，因此胃液分泌过多会引起胃部不适，服用含有氢氧化铝的药物可中和过多的胃酸，其治疗的化学原理为$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \xlongequal\ AlCl_3 + 3H_2O}$
(用化学方程式表示)。(2) 人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿、疼痛等症状，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹
肥皂水
(填“肥皂水”或“食盐水”)以减轻症状。(3) 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$
。答案：4. (1) 盐酸 $\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \xlongequal\ AlCl_3 + 3H_2O}$ (2) 肥皂水 (3) $\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$
5. (2024·天津河东模拟)如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液 pH 的变化图像。
(1) 在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈
(2) 根据图中曲线判断，该反应是将
(3) 当滴入溶液体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为
(1) 在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈
红
色；然后滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液的 pH等于
(填“大于”“小于”或“等于”)7。该反应的化学方程式为$2\mathrm{HCl + Ca(OH)_2 \xlongequal\ CaCl_2 + 2H_2O}$
。(2) 根据图中曲线判断，该反应是将
氢氧化钙溶液
(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。(3) 当滴入溶液体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为
$\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$
（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铸铁下水道，你认为可能造成的危害是$\mathrm{Fe + 2HCl \xlongequal\ FeCl_2 + H_2 \uparrow}$
（用化学方程式表示）。答案：5. (1) 红 等于 $2\mathrm{HCl + Ca(OH)_2 \xlongequal\ CaCl_2 + 2H_2O}$ (2) 氢氧化钙溶液 (3) $\mathrm{CaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$ $\mathrm{Fe + 2HCl \xlongequal\ FeCl_2 + H_2 \uparrow}$
6. 实验室用质量分数为 20%的稀硫酸处理含$Ba(OH)_{2}$的废液。向 100.0 g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到 2.33 g$BaSO_{4}$沉淀。请计算：
(1) 配制 490.0 g 20%的稀硫酸需质量分数为 98%的浓硫酸
(2) 废液中$Ba(OH)_{2}$的质量分数为
(1) 配制 490.0 g 20%的稀硫酸需质量分数为 98%的浓硫酸
100.0
g。(2) 废液中$Ba(OH)_{2}$的质量分数为
1.71%
。答案：6. (1) 100.0 (2) 1.71% 解析:(1) 根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸的质量为 $m$,则 $490.0\ \mathrm{g × 20\% = m × 98\%}$, $m = 100.0\ \mathrm{g}$。 (2) 设 $100.0\ \mathrm{g}$ 废液中 $\mathrm{Ba(OH)_2}$ 的质量为 $x$。 $\mathrm{H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xlongequal\ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}$ $\frac{171}{233} = \frac{x}{2.33\ \mathrm{g}}$ $x = 1.71\ \mathrm{g}$ 废液中 $\mathrm{Ba(OH)_2}$ 的质量分数为 $\frac{1.71\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}} × 100\% = 1.71\%$。