10. (2024·石家庄桥西期末)向100g 10%的NaCl溶液中加入12.5g NaCl固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 (
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
B
)A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
答案：B
解析：
原溶液中溶质质量：$100g × 10\% = 10g$
加入溶质后溶质总质量：$10g + 12.5g = 22.5g$
加入溶质后溶液总质量：$100g + 12.5g = 112.5g$
所得溶液溶质质量分数：$\frac{22.5g}{112.5g} × 100\% = 20\%$
B
加入溶质后溶质总质量：$10g + 12.5g = 22.5g$
加入溶质后溶液总质量：$100g + 12.5g = 112.5g$
所得溶液溶质质量分数：$\frac{22.5g}{112.5g} × 100\% = 20\%$
B
11. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列叙述错误的是 (
A.正确的操作顺序为③①④②
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.③中称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码的示数
D.④中缺少玻璃棒引流液体
C
)A.正确的操作顺序为③①④②
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.③中称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码的示数
D.④中缺少玻璃棒引流液体
答案：C
12. (2025·连云港)80℃时将饱和$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $溶液和饱和$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $溶液混合反应,制备$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3} $晶体。$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $、$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $、$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3} $的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
A.$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $的溶解度一定比$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $的大
B.20℃时$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时将60g$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3} $溶解度相对较小的性质
D
)A.$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $的溶解度一定比$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $的大
B.20℃时$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4} $饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时将60g$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了$ \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3} $溶解度相对较小的性质
答案：D
解析：
A. 由溶解度曲线可知，温度低于约30℃时，$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$的溶解度小于$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4}$，故A错误；
B. $\mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4}$的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃升温到40℃时溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C. 40℃时$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$溶解度约为50g，100g水最多溶解50g，溶液质量为150g，故C错误；
D. 该反应生成$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$晶体，是因$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$溶解度小易析出，故D正确。
答案：BD
B. $\mathrm{Li}_{2}\mathrm{SO}_{4}$的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃升温到40℃时溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C. 40℃时$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$溶解度约为50g，100g水最多溶解50g，溶液质量为150g，故C错误；
D. 该反应生成$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$晶体，是因$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$溶解度小易析出，故D正确。
答案：BD
13. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,下列有关分析正确的是 (
A.①中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.②中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
C.②中溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.可采用降温结晶法从氯化钠溶液中得到氯化钠
B
)A.①中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.②中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
C.②中溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.可采用降温结晶法从氯化钠溶液中得到氯化钠
答案：B 解析:氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解，不能增大氯化钠的溶解度，A错误;20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时,②中100g水只溶解了10g氯化钠，故②中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，B正确;浓度为10％的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而②中溶液的溶质质量分数为$\frac{10\mathrm{g}}{10\mathrm{g}+100\mathrm{g}}×100\%\approx9.1\%$，所以②中溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果，C错误;氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，从氯化钠溶液中得到氯化钠应采用蒸发结晶的方法，D错误。
14. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取2.0g该石灰石样品于烧杯中,将20g稀盐酸分四次加入样品中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如表所示(已知:石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水)。下列说法正确的是 (
A.第三次实验后碳酸钙无剩余
B.第四次实验后稀盐酸无剩余
C.稀盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D.样品中碳酸钙的质量分数是85%
D
)A.第三次实验后碳酸钙无剩余
B.第四次实验后稀盐酸无剩余
C.稀盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D.样品中碳酸钙的质量分数是85%
答案：D 解析:根据表中每次加入5.0g稀盐酸与固体减少的质量关系可知:每加入5.0g稀盐酸，固体应减少0.5g。据此规律，第四次加入5.0g稀盐酸后，固体质量的减少值也应该等于0.5g，但由题中所给数据可知，只减少了0.2g，由此可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙已完全反应，剩余的0.3g固体为既不与稀盐酸反应，也不溶于水的杂质。由上述分析可知，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，A错误。由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸恰好与0.5g碳酸钙完全反应，第四次加入稀盐酸后，固体只减少了0.2g，所以第四次实验后稀盐酸有剩余,B错误。设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
$\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$
100 73
0.5g x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5\mathrm{g}}{x}$ x=0.365g
稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{0.365\mathrm{g}}{5.0\mathrm{g}}×100\%=7.3\%$,C错误。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{2.0\mathrm{g}-0.3\mathrm{g}}{2.0\mathrm{g}}×100\%=$85％,D正确。
$\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$
100 73
0.5g x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5\mathrm{g}}{x}$ x=0.365g
稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{0.365\mathrm{g}}{5.0\mathrm{g}}×100\%=7.3\%$,C错误。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{2.0\mathrm{g}-0.3\mathrm{g}}{2.0\mathrm{g}}×100\%=$85％,D正确。