15. (2024·西安临潼期末)小光欲配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液,他配制溶液的过程如图所示:
(1)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有
(2)②操作中应称量氢氧化钠的质量是
(3)图中的一处错误操作会导致配制的溶液的溶质质量分数
(1)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有
腐蚀
性和吸水性。(2)②操作中应称量氢氧化钠的质量是
3(或3.0)
g,放好砝码并调好游码后,向烧杯中加氢氧化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是减少氢氧化钠，直至天平平衡
。(3)图中的一处错误操作会导致配制的溶液的溶质质量分数
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：15.(1)腐蚀 (2)3(或3.0) 减少氢氧化钠，直至天平平衡 (3)偏大
16. (2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是
A. 食盐
B. 面粉
C. 泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①10℃时,氯化铵的溶解度为
②20℃时,将20g氯化铵加入100g水中,充分搅拌后所得溶液为
③60℃时,将60g硝酸钾溶于50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量:氯化铵
⑤20℃时,向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
(1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是
A
(填字母)。A. 食盐
B. 面粉
C. 泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①10℃时,氯化铵的溶解度为
33.3
g。②20℃时,将20g氯化铵加入100g水中,充分搅拌后所得溶液为
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③60℃时,将60g硝酸钾溶于50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
105
g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量:氯化铵
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。⑤20℃时,向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
20％
。答案：16.(1)A (2)①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20％ 解析:(2) ②20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，故20℃时将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解55g$\mathrm{KNO}_{3}$，所得溶液的质量为55g+50g=105g。④从表格数据可以看出，氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，60℃时$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$的溶解度小于$\mathrm{KNO}_{3}$，20℃时$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$的溶解度大于$\mathrm{KNO}_{3}$，则将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量:氯化铵小于硝酸钾。⑤20℃时，向50g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,$\mathrm{KNO}_{3}$完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{50\mathrm{g}×12\%+5\mathrm{g}}{50\mathrm{g}+5\mathrm{g}}×100\%=20\%$。
解析：
16. (1)A
(2)①33.3
②不饱和
③105
④小于
⑤20%
(2)①33.3
②不饱和
③105
④小于
⑤20%
17. (2024·临夏)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量,称取该纯碱样品12g,充分溶于水配制成110g溶液,向该溶液中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应后,溶液质量减少10g。求:
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：17.解:(1)根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为10g。设12g该样品中碳酸钠的质量为x。 $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$ 106 100 x 10g $\frac{106}{100}=\frac{x}{10\mathrm{g}}$ x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6\mathrm{g}}{12\mathrm{g}}×100\%\approx88.3\%$。 (2)设反应后生成氯化钠的质量为y。 $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$ 117 100 y 10g $\frac{117}{100}=\frac{y}{10\mathrm{g}}$ y=11.7g 12g该样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为1.4g+11.7g=13.1g，反应后所得溶液的质量为110g+100g-10g=200g,故反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{13.1\mathrm{g}}{200\mathrm{g}}×100\%=6.55\%$。 答:(1)该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。
解析：
17.解:(1)根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为$10\,\mathrm{g}$。设$12\,\mathrm{g}$样品中碳酸钠的质量为$x$。
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal{}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$
$106\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad100$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad10\,\mathrm{g}$
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10\,\mathrm{g}}$，解得$x = 10.6\,\mathrm{g}$。
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6\,\mathrm{g}}{12\,\mathrm{g}}×100\%\approx88.3\%$。
(2)设反应生成氯化钠的质量为$y$。
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal{}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad117\quad\quad100$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad y\quad\quad10\,\mathrm{g}$
$\frac{117}{100}=\frac{y}{10\,\mathrm{g}}$，解得$y = 11.7\,\mathrm{g}$。
样品中氯化钠的质量为$12\,\mathrm{g}-10.6\,\mathrm{g}=1.4\,\mathrm{g}$，反应后溶液中溶质总质量为$1.4\,\mathrm{g}+11.7\,\mathrm{g}=13.1\,\mathrm{g}$。
反应后溶液质量为$110\,\mathrm{g}+100\,\mathrm{g}-10\,\mathrm{g}=200\,\mathrm{g}$。
溶质质量分数为$\frac{13.1\,\mathrm{g}}{200\,\mathrm{g}}×100\% = 6.55\%$。
答:(1)该样品中碳酸钠的质量分数约为$88.3\%$；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$6.55\%$。
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal{}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$
$106\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad100$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad10\,\mathrm{g}$
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10\,\mathrm{g}}$，解得$x = 10.6\,\mathrm{g}$。
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6\,\mathrm{g}}{12\,\mathrm{g}}×100\%\approx88.3\%$。
(2)设反应生成氯化钠的质量为$y$。
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}\xlongequal{}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3}\downarrow$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad117\quad\quad100$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad y\quad\quad10\,\mathrm{g}$
$\frac{117}{100}=\frac{y}{10\,\mathrm{g}}$，解得$y = 11.7\,\mathrm{g}$。
样品中氯化钠的质量为$12\,\mathrm{g}-10.6\,\mathrm{g}=1.4\,\mathrm{g}$，反应后溶液中溶质总质量为$1.4\,\mathrm{g}+11.7\,\mathrm{g}=13.1\,\mathrm{g}$。
反应后溶液质量为$110\,\mathrm{g}+100\,\mathrm{g}-10\,\mathrm{g}=200\,\mathrm{g}$。
溶质质量分数为$\frac{13.1\,\mathrm{g}}{200\,\mathrm{g}}×100\% = 6.55\%$。
答:(1)该样品中碳酸钠的质量分数约为$88.3\%$；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$6.55\%$。