4. (2024·无锡一模)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (
A.该反应的实质是Na⁺和Cl⁻结合生成食盐分子
B.反应前后离子的总数不变
C.反应后溶液中的粒子只有Na⁺和Cl⁻
D.反应前后Na⁺和Cl⁻的总数不变
D
)A.该反应的实质是Na⁺和Cl⁻结合生成食盐分子
B.反应前后离子的总数不变
C.反应后溶液中的粒子只有Na⁺和Cl⁻
D.反应前后Na⁺和Cl⁻的总数不变
答案：4.D
5. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了氢氧化钠与盐酸反应的探究,结合如图所示的实验过程回答下列问题:
(1) 老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入,目的是
(2) 某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,当溶液恰好变为红色时,也可证明恰好完全反应,你同意这种观点吗,为什么?
(1) 老师建议滴加稀盐酸时要慢慢滴入,目的是
控制稀盐酸用量，防止其过量
。(2) 某同学认为向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,当溶液恰好变为红色时,也可证明恰好完全反应,你同意这种观点吗,为什么?
不同意，当溶液恰好变为红色时，所加氢氧化钠溶液已过量
。答案：5．（1）控制稀盐酸用量，防止其过量 （2）不同意，当溶液恰好变为红色时，所加氢氧化钠溶液已过量
6. 从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO₄,其主要工艺流程如图所示。[已知:① 盐泥的主要成分为BaSO₄、NaCl、Mg(OH)₂和CaCO₃;② BaSO₄难溶于水,不与盐酸反应]
(1) 除去NaCl利用的性质是
(2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为
(3) 过滤器中分离出来的固体是
(1) 除去NaCl利用的性质是
$NaCl$易溶于水
。(2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为
$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$
。(3) 过滤器中分离出来的固体是
$BaSO_{4}$（或硫酸钡）
。答案：6．（1）$NaCl$易溶于水 （2）$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$ （3）$BaSO_{4}$（或硫酸钡）
7. (2024·宿迁)化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数,取该稀盐酸50g,利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况,测定结果如图所示。
(1) 该实验是将
(2) b点所对应溶液中的溶质有
(3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1) 该实验是将
氢氧化钠溶液
滴入另一溶液中。(2) b点所对应溶液中的溶质有
$NaCl$、$NaOH$
(填化学式)。(3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案：7．（1）氢氧化钠溶液 （2）$NaCl$、$NaOH$
（3）解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中溶质的质量为$40g × 10\% = 4g$。设50g稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
36.5 40
$x$ 4g
$\frac{36.5}{40} = \frac{x}{4g}$ $x = 3.65g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50g} × 100\% = 7.3\%$。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中溶质的质量为$40g × 10\% = 4g$。设50g稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
36.5 40
$x$ 4g
$\frac{36.5}{40} = \frac{x}{4g}$ $x = 3.65g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50g} × 100\% = 7.3\%$。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。