答案：1. B 解析:设需要量取6%氯化钠溶液的体积为x,根据稀释前后溶质的质量不变,1.04g·mL⁻¹×x×6% = 50g×3%,x≈24mL,故A错误;需要6%氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6% = 25g,则需要水的质量为50g - 25g = 25g,合25mL,则步骤②中量取水的体积为25mL,故B正确;步骤③中搅拌能加快混匀速率,不能增大氯化钠的溶解度,故C错误;由题表可知,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{36.0g}{36.0g + 100g}$×100%≈26.5%＞6%,则6%的氯化钠溶液是20℃的不饱和溶液,故D错误。

答案：2. C 解析:若②中的砝码和药品放反,会导致所取的氯化钠质量偏小,溶液中溶质的质量分数会偏小,故A错误;若③中烧杯内壁有水珠,会导致溶剂的质量偏大,溶液中溶质的质量分数偏小,故B错误;若④中量取水时俯视读数,会导致溶剂的质量偏小,溶液中溶质的质量分数偏大,故C正确;溶液具有均一性,将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液中溶质的质量分数不变,故D错误。

答案：$(1)$ 计算称取$NaCl$固体的质量并分析天平指针偏转时的操作
- 计算称取$NaCl$固体的质量：
根据公式$溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数$，已知溶液质量为$50g$，溶质质量分数为$10\%$，则$NaCl$固体质量$m = 50g×10\%=5g$。
- 分析天平指针偏转时的操作：
在称量$5gNaCl$的过程中，先在右盘放$5g$砝码，左盘放$NaCl$，发现托盘天平的指针向左偏转，说明$NaCl$的质量多了，此时应该减少适量$NaCl$，故选$B$。
$(2)$ 选择合适量程的量筒
- 计算需要水的质量：
水的质量$m_{水}=50g - 5g = 45g$。
- 计算水的体积：
根据公式$V=\frac{m}{\rho}$（$\rho$为水的密度，$\rho = 1g· mL^{-1}$），则水的体积$V=\frac{45g}{1g· mL^{-1}} = 45mL$。
- 选择量筒：
量取$45mL$水，应选择$50mL$的量筒（量筒量程选择原则：大于且接近所量液体体积）。
$(3)$ 分析将溶质质量分数增大到$20\%$的方法
- 设加入氯化钠的质量为$x$：
根据公式$\frac{5g + x}{50g + x}×100\%=20\%$，
$5g + x=(50g + x)×20\%$，
$5g + x = 10g+0.2x$，
$x - 0.2x=10g - 5g$，
$0.8x = 5g$，
解得$x = 6.25g$。
- 设蒸发水的质量为$y$：
根据公式$\frac{5g}{50g - y}×100\%=20\%$，
$5g=(50g - y)×20\%$，
$5g = 10g - 0.2y$，
$0.2y=10g - 5g$，
解得$y = 25g$。
所以可以采用的方法是蒸发$25g$水或加入$6.25g$氯化钠固体，故选$BC$。

$(4)$ 分析加快氯化钠溶解的方法
- $A$选项：将氯化钠固体捣碎，增大了固体与水的接触面积，能加快溶解，故$A$合理。
- $B$选项：用热水溶解，温度升高，能加快溶解速率，故$B$合理。
- $C$选项：加入更多的水，只是增加了溶剂的量，不能加快溶解速率（溶解速率与溶剂的量无关），故$C$不合理。
- $D$选项：用玻璃棒搅拌，能加快溶解，故$D$合理。
综上，答案依次为：$(1)$$\boldsymbol{5}$；$\boldsymbol{B}$；$(2)$$\boldsymbol{50mL}$；$(3)$$\boldsymbol{BC}$；$(4)$$\boldsymbol{ABD}$。

答案：4. B 解析:步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流;步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,步骤①②③中玻璃棒的作用不相同,故A错误。步骤③中,蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,不能将食盐水蒸干再停止加热,故C错误。步骤④中,不能将热的蒸发皿直接放到实验台上,防止烫坏实验台,故D错误。