答案：1. D 解析:向氢氧化钠溶液中滴加水,溶液始终呈碱性,pH大于7,因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水,故A正确;a点对应溶液的pH大于7,呈碱性,能使酚酞溶液变红色,故B正确;b点对应溶液的pH=7,呈中性,即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,故C正确;c点对应的溶液pH小于7,呈酸性,则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,故D错误。

答案：2. C 解析:a点之后压强仍增大,说明还有气体产生,反应仍在进行,故A错误;容器内有足量的稀盐酸,反应后溶液pH不会大于7,故B错误;碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,气体增多使容器内压强增大,故C正确;压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关,即与所取Vc泡腾片质量有关,故D错误。

答案：3. C 解析:由题图1可知,b点时温度最高,说明此时氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,钙离子和氯离子没有参与反应,仍然存在溶液中,则题图2中还应补充1个水分子和1个氯离子,故A、B正确。氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为$2{HCl}+{Ca(OH)2}\xlongequal{}{CaCl2}+2{H2O}$,参加反应的氢氧化钙和氯化氢的质量比为$74:73$;氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为${HCl}+{NaOH}\xlongequal{}{NaCl}+{H2O}$,参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为$40:36.5=80:73$,若改用与该氢氧化钙溶液等质量分数的氢氧化钠溶液中和该稀盐酸,消耗氢氧化钠溶液的质量大,b点会右移,故C错误。a点时稀盐酸还未完全反应,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,此时溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待盐酸完全反应后,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,则现象是先有气泡产生后有白色沉淀产生,故D正确。

答案：4. B 解析:甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,根据题图2中的沉淀质量变化可知,将甲中物质滴入乙中,硫酸根离子与氢氧化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀,氢离子与氢氧化钡、氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水,则ab段沉淀质量增加,氢氧化钡质量减少,氢氧化钠先被反应掉,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,则bc段沉淀质量不变,硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为$(137+12+16×3):(137+32+16×4)=197:233$,则cd段质量增加,由此可知,甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸,故A正确;设乙实验所得沉淀质量为x,则:${BaCO3}+{H2SO4}\xlongequal{}{BaSO4}+{H2O}+{CO2}\uparrow$ $\Delta m$ 197 233 $233-197$ x $(n-m)\ \mathrm{g}$ $\frac{197}{233-197}=\frac{x}{(n-m)\ \mathrm{g}}$ $x=\frac{197(n-m)}{36}\ \mathrm{g}$ 故B错误;由上述分析可知,b点时溶液中含有氢氧化钠,溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,则上层清液呈红色,故C正确;cd段发生的反应为硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,则该过程溶液中的溶质种类不变,即c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同,故D正确。

答案：5. （1）三(或3) （2）小苏打 ${NaHCO3}+{HCl}\xlongequal{}{NaCl}+{H2O}+{CO2}\uparrow$ （3）氢氧化铝片 （4）药效更稳定,持续时间更长(答案合理即可)