6. (2025·河南)某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去，${K_{1}}$、${K_{2}}$均关闭)。打开${K_{1}}$，待液体全部流下，关闭${K_{1}}$，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开${K_{1}}$、${K_{2}}$，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1) 用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：
(2) 充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分：
(1) 用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因：
${CO2}+{Ca(OH)2}\xlongequal{}{CaCO3}\downarrow+{H2O}$
。(2) 充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分：
${NaCl}$、${CaCl2}$、${HCl}$(或氯化钠、氯化钙、氯化氢)
。答案：6. （1）${CO2}+{Ca(OH)2}\xlongequal{}{CaCO3}\downarrow+{H2O}$ （2）${NaCl}$、${CaCl2}$、${HCl}$(或氯化钠、氯化钙、氯化氢) 解析:（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故烧杯中的溶液变浑浊,该反应的化学方程式为${CO2}+{Ca(OH)2}\xlongequal{}{CaCO3}\downarrow+{H2O}$。（2）打开${K1}$,待液体全部流下,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;关闭${K1}$,观察到烧杯中的溶液变浑浊;打开${K1}$、${K2}$,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象,说明碳酸钠已经完全反应,充分反应后,取锥形瓶中的溶液,测得pH=4,pH小于7,显酸性,说明溶液中含盐酸,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故该溶液中的溶质是${NaCl}$、${CaCl2}$、${HCl}$。
7. (2024·黑龙江)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】(1) 实验A中酚酞的作用是
(2) 实验B中气球的变化情况是
(3) 实验C中发生反应的化学方程式为
【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指指示剂除外)?
猜想与假设：小芳：${NaCl}$、${NaOH}$；小莉：${NaCl}$、${NaOH}$、${Ca(OH)_{2}}$；小明：
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
反思与交流：你认为乙同学的结论
【实验探究1】(1) 实验A中酚酞的作用是
作指示剂,判断反应是否发生
。(2) 实验B中气球的变化情况是
变大
，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,装置内气体减少,压强减小
(用文字表述)。(3) 实验C中发生反应的化学方程式为
${Ca(OH)2}+{Na2CO3}\xlongequal{}{CaCO3}\downarrow+2{NaOH}$
。【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指指示剂除外)?
猜想与假设：小芳：${NaCl}$、${NaOH}$；小莉：${NaCl}$、${NaOH}$、${Ca(OH)_{2}}$；小明：
${NaCl}$、${NaOH}$、${Na2CO3}$
。进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
反思与交流：你认为乙同学的结论
不正确
(填“正确”或“不正确”)，理由是少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应
。答案：7. 【实验探究1】（1）作指示剂,判断反应是否发生 （2）变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,装置内气体减少,压强减小 （3）${Ca(OH)2}+{Na2CO3}\xlongequal{}{CaCO3}\downarrow+2{NaOH}$ 【实验探究2】猜想与假设:${NaCl}$、${NaOH}$、${Na2CO3}$ 进行实验:产生白色沉淀 反思与交流:不正确 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应 解析:【实验探究2】猜想与假设:实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,实验结束后,将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中,发现烧杯底部产生白色沉淀,说明实验C中氢氧化钙过量;实验A中若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,滤液中溶质为氯化钠;若盐酸过量,滤液中溶质为氯化钠、氯化氢;若氢氧化钠过量,滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠。混合后,上层清液呈红色,说明溶液呈碱性,则溶液中一定不含盐酸,碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,故上层清液中一定含氢氧化钠,若氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,则上层清液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠;若碳酸钠过量,则溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠;若氢氧化钙过量,则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙,故小明的猜想是${NaCl}$、${NaOH}$、${Na2CO3}$。进行实验:取少量上层清液于试管中,滴加适量氢氧化钙溶液,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,产生白色沉淀,说明含碳酸钠,则小明的猜想正确。反思与交流:由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠,加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗,故滴加少量稀盐酸,无明显现象,不能得出小明的猜想不成立。