20. (16分)(2025·广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是
(2)精制NaCl。
【查阅资料】
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】
25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响。
【提出猜想】
NaOH在水中能解离出Na⁺，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是
②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
【分析讨论】
①a₁为
②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是
【拓展延伸】
科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
①水因电解而减少。电解水的化学方程式为
②
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是
蒸发
结晶。(2)精制NaCl。
【查阅资料】
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】
25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而
减小
，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的Cl⁻
(填离子符号)。(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响。
【提出猜想】
NaOH在水中能解离出Na⁺，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是
漏斗
(填名称)。②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
【分析讨论】
①a₁为
26.5%
(结果精确到0.1%)。②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是
a₁ ＞ a₂ ＞ a₃
(用a的大小关系表示)。【拓展延伸】
科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
①水因电解而减少。电解水的化学方程式为
$2H₂O\xlongequal{通电}2H₂↑ + O₂↑$
。②
Na⁺浓度增大,降低了氯化钠的溶解度
。答案：20. (1) 蒸发 (2) 减小 $Cl^{-}$ (3) 【实施实验】① 漏斗 【分析讨论】① 26.5% ② $a_{1} ＞ a_{2} ＞ a_{3}$ 【拓展延伸】① $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑$ ② $Na^{+}$浓度增大,降低了氯化钠的溶解度
解析:(3) 【分析讨论】① 25℃时,NaCl的溶解度为36.0g,则饱和NaCl溶液的溶质质量分数为$\frac{36.0g}{100g + 36.0g}×100\%≈26.5\%$,即$a_{1} = 26.5\%$。② 实验证明猜想成立,即NaOH在水中能解离出$Na^{+}$,会降低NaCl的溶解度,加入NaOH越多,NaCl溶解量越少,溶液的溶质质量分数越小,故$a_{1} ＞ a_{2} ＞ a_{3}$,证明结论成立。
解析:(3) 【分析讨论】① 25℃时,NaCl的溶解度为36.0g,则饱和NaCl溶液的溶质质量分数为$\frac{36.0g}{100g + 36.0g}×100\%≈26.5\%$,即$a_{1} = 26.5\%$。② 实验证明猜想成立,即NaOH在水中能解离出$Na^{+}$,会降低NaCl的溶解度,加入NaOH越多,NaCl溶解量越少,溶液的溶质质量分数越小,故$a_{1} ＞ a_{2} ＞ a_{3}$,证明结论成立。