7. 新素养 科学思维(2025·山东潍坊模拟)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(
A.ab段，生成Cu的质量为m₁g
B.ab、bc、cd三段发生的是不同反应
C.c点对应固体中含有Fe、Cu
D.e点溶液中一定含有AgNO₃、Fe(NO₃)₂，可能含有Cu(NO₃)₂
B
)A.ab段，生成Cu的质量为m₁g
B.ab、bc、cd三段发生的是不同反应
C.c点对应固体中含有Fe、Cu
D.e点溶液中一定含有AgNO₃、Fe(NO₃)₂，可能含有Cu(NO₃)₂
答案：7. B 解析：ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜；bc段、cd段剩余固体的质量曲线变化不同，说明发生了两个置换反应，说明ab段反应后，铁粉有剩余，b点时，硝酸铜被完全消耗，$m_{1}$是生成铜的质量和剩余铁的质量之和，不是生成Cu的质量，故A错误。ab段是铁与硝酸铜反应，bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，三段发生的是不同反应，故B正确。由B项分析可知，c点时铁完全反应，剩余固体为铜、银，故C错误。cd段是铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，e点溶液中一定有硝酸铜存在，故D错误。
8. (2025·江苏南京模拟·10分)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)t₂℃时，NaCl的溶解度
(2)t₂℃时，向90g水中加入45g NH₄Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
(3)将t₂℃时NH₄Cl的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会
(4)t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
(1)t₂℃时，NaCl的溶解度
＜
(填“＞”“＜”或“＝”)NH₄Cl的溶解度。(2)t₂℃时，向90g水中加入45g NH₄Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
9:20
(填最简整数比)。(3)将t₂℃时NH₄Cl的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会
变小
(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是
NaOH溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解
。(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{△ }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$
。答案：8. (1) ＜ (2) 9:20 (3) 变小 (4) NaOH溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解 (5) $2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{△ }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$
9. (2025·山西长治模拟改编·14分)阅读下列材料。依据材料内容，回答下列问题。
制作松花蛋的料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K₂CO₃)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄pH的变化关系。
(1)文中提到的苏打是指
(2)松花蛋出现“松花”的原因是
(3)料泥制作过程中，Ca(OH)₂与K₂CO₃反应生成强碱KOH的化学方程式为
(4)食用松花蛋时，通常加入少量食醋，目的是
(5)根据图2判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为
(6)由图1可得实验结论：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，
制作松花蛋的料泥是由生石灰、苏打、食盐、草木灰(主要成分为K₂CO₃)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄pH的变化关系。
(1)文中提到的苏打是指
Na₂CO₃
(填化学式)。(2)松花蛋出现“松花”的原因是
碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中
。(3)料泥制作过程中，Ca(OH)₂与K₂CO₃反应生成强碱KOH的化学方程式为
$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}+{\mathrm{K}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$
。(4)食用松花蛋时，通常加入少量食醋，目的是
酸碱中和，除去松花蛋中的碱涩味
。(5)根据图2判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为
6
，腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大
(填“大”或“小”)。(6)由图1可得实验结论：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，
随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小
。答案：9. (1) Na₂CO₃ (2) 碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中 (3) $\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}+{\mathrm{K}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$ (4) 酸碱中和，除去松花蛋中的碱涩味 (5) 6 大 (6) 随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小