10. (2025·陕西西安模拟·5分)2025年春晚机器人节目的出现不仅是科技与艺术融合的生动体现，也为文化传播、教育发展和未来社会的科技应用提供了重要启示。如图是化学兴趣小组的同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A～G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C，相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见的化学反应)，请回答下列问题。
(1)A的化学式是
(2)写出B与C反应的化学方程式：
(3)有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是
① H₂SO₄
② AgNO₃
③ CO₂
④ Ba(OH)₂
(1)A的化学式是
CaCO₃
。(2)写出B与C反应的化学方程式：
$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$
。(3)有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是
③④
(填序号，2分)。① H₂SO₄
② AgNO₃
③ CO₂
④ Ba(OH)₂
答案：10. (1) CaCO₃ (2) $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$ (3) ③④
解析：A~G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石的主要成分，则A是碳酸钙。人体胃液中含有C，则C是稀盐酸。B含有两种元素，且B能与C（稀盐酸）反应，则B是氧化铜。E、F会与盐酸和G反应，则G是氯化镁。E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，D能与稀盐酸反应，则D是铁。经过验证，推导正确。
解析：A~G分别是稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石的主要成分，则A是碳酸钙。人体胃液中含有C，则C是稀盐酸。B含有两种元素，且B能与C（稀盐酸）反应，则B是氧化铜。E、F会与盐酸和G反应，则G是氯化镁。E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，D能与稀盐酸反应，则D是铁。经过验证，推导正确。
11. 新素养 科学探究与实践（2025·江苏无锡模拟·10分）果蔬洗盐中含NaCl，还含Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种，研究小组的同学对果蔬洗盐的成分展开系列探究。
【查阅资料】① 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。② 向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。③ 向浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
【提出猜想】果蔬洗盐的成分：猜想① NaCl、Na₂CO₃；猜想② NaCl、NaHCO₃；猜想③ NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃。
【设计实验】
【交流反思】小组的同学认为实验3的结论不严谨，理由是
【继续实验】为进一步确定果蔬洗盐的成分，小组的同学又设计了实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
【拓展应用】取10g果蔬洗盐样品，充分加热至固体质量不再减小，测得剩余固体的质量为9.1g。该果蔬洗盐样品中NaHCO₃的质量分数为
【查阅资料】① 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。② 向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。③ 向浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
【提出猜想】果蔬洗盐的成分：猜想① NaCl、Na₂CO₃；猜想② NaCl、NaHCO₃；猜想③ NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃。
【设计实验】
【交流反思】小组的同学认为实验3的结论不严谨，理由是
向浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也会产生白色沉淀
。【继续实验】为进一步确定果蔬洗盐的成分，小组的同学又设计了实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$
，样品中含有Na₂CO₃。【拓展应用】取10g果蔬洗盐样品，充分加热至固体质量不再减小，测得剩余固体的质量为9.1g。该果蔬洗盐样品中NaHCO₃的质量分数为
24.4%
(结果精确到0.1%)。答案：11. 【设计实验】＞ 澄清石灰水变浑浊 【交流反思】向浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也会产生白色沉淀 【继续实验】$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$ 【拓展应用】24.4%
解析：【继续实验】另取8g样品与992g水配制成溶液，所得溶液的溶质质量分数为$\dfrac{8\mathrm{g}}{8\mathrm{g}+992\mathrm{g}}× 100\%=0.8\%$，向其中滴加0.1%的CaCl₂溶液，因向浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象，而实验现象为产生白色沉淀，则为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$。【拓展应用】根据质量守恒定律，生成二氧化碳和水的质量为10g-9.1g=0.9g，设该果蔬洗盐中NaHCO₃的质量分数为x。
$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{△ }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$ 固体减小量
168 106 62
10g×x 0.9g
$\dfrac{168}{62}=\dfrac{10\mathrm{g}× x}{0.9\mathrm{g}}$ $x≈24.4\%$
解析：【继续实验】另取8g样品与992g水配制成溶液，所得溶液的溶质质量分数为$\dfrac{8\mathrm{g}}{8\mathrm{g}+992\mathrm{g}}× 100\%=0.8\%$，向其中滴加0.1%的CaCl₂溶液，因向浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象，而实验现象为产生白色沉淀，则为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$。【拓展应用】根据质量守恒定律，生成二氧化碳和水的质量为10g-9.1g=0.9g，设该果蔬洗盐中NaHCO₃的质量分数为x。
$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{△ }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$ 固体减小量
168 106 62
10g×x 0.9g
$\dfrac{168}{62}=\dfrac{10\mathrm{g}× x}{0.9\mathrm{g}}$ $x≈24.4\%$