【分析】
本题考查离子的基础概念及离子与对应原子的数量关系，解题时需牢记离子的定义、分类标准，以及原子得失电子仅改变核外电子数、质子数不变的核心规律，逐步推导各空答案。
【解析】
1. 离子的定义：原子通过得失电子形成带电荷的微观粒子，称为离子；
2. 离子分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子；
3. 实例判断：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$带正电，属于阳离子；$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{S^{2-}}$带负电，属于阴离子；
4. 离子与原子的数量关系：原子得失电子形成离子，原子核内质子数不变，故离子与其对应原子的质子数相等；核外电子因得失发生变化，故电子数不相等；阳离子是原子失电子形成，电子数小于对应原子；阴离子是原子得电子形成，电子数大于对应原子。
【答案】
带电荷 阳 阴 阳 阴 相等 不相等 小于 大于
【知识点】
离子的定义、离子的分类、离子与原子的区别
【点评】
本题为化学入门基础概念题，考查离子的核心定义、分类及离子与原子的数量关系，属于必掌握的基础知识点，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查离子的形成及离子化合物的构成，解题思路：1. 钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带正电的钠离子；2. 氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成带负电的氯离子；3. 阴阳离子通过相互作用结合；4. 氯化钠中正负电荷总数相等，整体不显电性。
【解析】
钠原子失去1个电子后带正电荷，形成钠离子（$\ce{Na^{+}}$）；氯原子得到1个电子后带负电荷，形成氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）；$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$之间通过相互作用构成氯化钠；由于氯化钠中阳离子与阴离子所带电荷总数相等、电性相反，因此NaCl不显电性。
【答案】
$\ce{Na^{+}}$(或钠离子) $\ce{Cl^{-}}$(或氯离子) 相互作用 不显
【知识点】
离子的形成、离子化合物构成、物质的电性
【点评】
本题为基础概念题，聚焦离子形成与离子化合物的核心知识，侧重基础概念的理解与应用，难度较低，用于巩固微观粒子构成的相关知识点。
【难度系数】
0.8

【分析】首先观察图示，明确阴离子、原子、阳离子三种微观粒子的转化关系，核心是粒子的电性由核内质子数与核外电子数的数量关系决定：阴离子的核外电子数＞质子数，原子的核外电子数=质子数，阳离子的核外电子数＜质子数。解题时需根据“得失电子改变核外电子数，质子数不变”的规律，分析各粒子间的转化方向。
【解析】根据图示转化规律，结合质子数与电子数的关系分析：1. 阴离子转化为原子：阴离子失去电子，核外电子数减少，最终等于核内质子数，形成电中性的原子；原子转化为阴离子：原子得到电子，核外电子数增多，超过核内质子数，形成带负电的阴离子。2. 原子转化为阳离子：原子失去电子，核外电子数减少，少于核内质子数，形成带正电的阳离子；阳离子转化为原子：阳离子得到电子，核外电子数增多，最终等于核内质子数，形成电中性的原子。综上，原子与阴离子、阳离子之间可通过得失电子实现相互转化。
【答案】根据图示转化关系，原子与离子的得失电子转化规律如下：1. 阴离子失去电子后，核内质子数与核外电子数相等，转化为电中性原子；原子得到电子后，核外电子数多于核内质子数，形成带负电的阴离子。2. 原子失去电子后，核外电子数少于核内质子数，形成带正电的阳离子；阳离子得到电子后，核内质子数与核外电子数相等，转化为电中性原子。结论：原子和阴离子、阳离子之间确实可以通过得到或失去电子实现相互转化。
【知识点】原子与离子的转化
【点评】本题通过图示直观考查原子与离子的转化规律，核心是理解得失电子对粒子电性的影响，属于基础概念题，需掌握质子数与电子数的对应关系。
【难度系数】0.5

【分析】
要解答本题，需明确原子结构示意图各部分的含义，以及核外电子排布与离子形成的关系：原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内数字表示核电荷数；弧线上的数字对应电子层的电子数。同时，根据最外层电子数判断离子类型：最外层电子数小于4易失电子形成阳离子，大于4易得电子形成阴离子。
【解析】
1. 原子结构示意图中，圆圈内的部分表示原子核，铝原子的核电荷数为13，因此该部分含义为：原子核，带13个单位正电荷；
2. 弧线上的数字表示对应电子层的电子数，铝原子最外层（第3电子层）的数字为3，因此“3”的含义为：原子核外最外层电子数为3（或第3电子层上有3个电子）；
3. 当最外层电子数小于4时，化学反应中易失去最外层电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数大于4时，易得到电子，形成带负电的阴离子。
【答案】
原子核，带13个单位正电荷；原子核外最外层电子数为3（或第3电子层上有3个电子）；阳；阴
【知识点】
原子结构示意图；离子的形成；核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的含义及核外电子排布与元素化学性质的关系，属于化学基础知识点，需准确记忆原子结构示意图各部分的意义，以及最外层电子数对离子形成的影响。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查微观粒子的基本性质，需逐一分析每个选项，结合原子结构、分子与原子的区别、离子转化等知识点判断正误。首先回忆相关核心内容：原子核的构成特例、分子原子的可分性条件、原子与离子的转化关系、粒子电子数的计算方法，再对应每个选项排查错误点。
【解析】
A选项：原子核通常由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核仅含质子，无中子，因此“原子核都是由质子和中子构成”的说法错误；
B选项：在化学变化中分子可分、原子不可分，但原子本身可再分为原子核和核外电子，并非绝对不可再分，故B错误；
C选项：原子通过得失电子转化为离子，离子通过得失电子也能变回原子，原子和离子可相互转化，C错误；
D选项：氖原子的质子数为10，原子中电子数=质子数，因此氖原子电子数为10；氧原子质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，氧离子电子数为8+2=10，二者电子数相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观粒子的性质、原子与离子的转化、原子核的构成
【点评】
本题为微观粒子基础知识点的考查，侧重对核心概念的准确理解，难度较低，只要掌握原子结构、分子原子区别等基础内容即可正确解答。
【难度系数】
0.8

【分析】要判断物质的构成粒子，需掌握不同类别物质的构成规律：金属单质、部分固态非金属单质（如硅）由原子直接构成；气态非金属单质由分子构成；离子化合物（如盐类）由离子构成。解题时需逐一分析各选项物质的类别及构成粒子，选出符合要求的答案。
【解析】A.银是金属单质，由银原子直接构成；B.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；C.氮气是气态非金属单质，由氮分子构成；D.硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成。因此由离子构成的是氯化钠。
【答案】B
【知识点】物质的构成、离子化合物
【点评】本题考查常见物质的构成粒子，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确阳离子的定义：阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。接下来逐一分析各选项的离子电荷属性，判断是否符合阳离子的特征。
【解析】根据离子的分类规则：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。对各选项分析如下：
选项A：钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）的电荷为+2，带正电荷，属于阳离子；
选项B：氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）的电荷为-1，带负电荷，属于阴离子；
选项C：硫离子（$\ce{S^{2-}}$）的电荷为-2，带负电荷，属于阴离子；
选项D：氧离子（$\ce{O^{2-}}$）的电荷为-2，带负电荷，属于阴离子。
综上，属于阳离子的是A选项。
【答案】A
【知识点】离子的分类
【点评】本题考查离子的基础分类，属于化学学科的概念类基础题，难度较低，学生只需准确掌握阳离子的定义即可快速作答。
【难度系数】0.8