【分析】
要确定原子结构示意图中x的数值，需利用原子的核心性质：原子中质子数等于核外电子总数。先明确该原子的质子数为49，再通过核外各层电子数之和等于质子数，即可计算出x的值。
【解析】
原子中，质子数=核外电子总数。该铟原子的质子数为49，核外电子分层排布，各层电子数之和为2+8+x+18+3，因此可列等式：
2 + 8 + x + 18 + 3 = 49
计算左边已知项的和：2+8=10，10+18=28，28+3=31，即31 + x = 49
解得：x = 49 - 31 = 18
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础计算，核心是利用“原子中质子数等于核外电子数”的规律，属于化学学科的基础题型，侧重对原子结构基本概念的掌握。
【难度系数】
0.3

【分析】
要判断铝原子结构示意图相关说法是否正确，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的“+”和数字表示原子核带正电，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；再结合原子的质量分布、电子得失规律逐一分析选项，排除错误选项得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电荷，铝原子整体呈电中性，并非带正电，A错误；
选项B：原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成），电子质量极小可忽略不计，并非集中在核外电子上，B错误；
选项C：铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构，而非得到电子，C错误；
选项D：从结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层（第一层2个、第二层8个、第三层3个），D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义及相关性质，属于化学基础题，需掌握结构示意图各部分的意义、最外层电子数与化学性质的关系，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】判断阳离子的依据是：阳离子是原子失去电子形成的，其质子数（核电荷数）大于核外电子总数。解题时，先确定每个结构示意图的质子数（圆圈内的数字），再计算核外电子数（各层电子数之和），比较两者大小，若质子数＞核外电子数，则为阳离子，反之是阴离子，相等则为原子。
【解析】
1. 选项A：质子数为2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，属于原子；
2. 选项B：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子；
3. 选项C：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子；
4. 选项D：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子结构示意图中阳离子的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】要判断核电荷数多于核外电子数的微观粒子，需明确各类微观粒子的核电荷数与核外电子数的关系：分子、原子呈电中性，核电荷数等于核外电子数；阴离子是原子得电子形成，核外电子数多于核电荷数；阳离子是原子失电子形成，核电荷数多于核外电子数。据此逐一分析选项即可。
【解析】A. 分子由原子构成，原子的核电荷数=核外电子数，故分子整体核电荷数=核外电子数，不符合题意；B. 原子的核电荷数等于核外电子数，呈电中性，不符合题意；C. 阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数多于核电荷数，不符合题意；D. 阳离子是原子失去电子形成的，核电荷数多于核外电子数，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子结构、离子的形成
【点评】本题考查微观粒子的电性与核电荷数、核外电子数的关系，属于化学基础知识点，需牢记各类粒子的构成特点，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断钾原子（K）和钾离子（K⁺）的异同，需明确：钾原子失去最外层1个电子形成钾离子，该过程中质子数、核电荷数不变，核外电子数减少，电子层数可能变化，稳定性由最外层电子数决定。再逐一分析每个说法的正确性，最终确定正确选项。
【解析】
K原子失去1个电子形成K⁺，过程中：
①核电荷数=质子数，两者质子数均为19，故核电荷数相同，正确；
②K核外电子数为19，K⁺核外电子数为18，核外电子数不相等，错误；
③K⁺最外层为8电子稳定结构，K最外层仅1个电子，不稳定，故K⁺比K稳定，正确；
④两者质子数均为19，质子数相等，正确；
⑤K的电子层数为4，K⁺失去最外层后电子层数为3，电子层数不同，错误。
综上，正确的是①③④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、原子与离子的区别
【点评】
本题考查原子与离子的核心差异，关键是掌握原子得失电子形成离子时的粒子变化规律，属于化学基础概念题，需准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解答本题，需明确原子结构示意图的含义：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为对应电子层的电子数；最外层电子数决定原子得失电子的倾向，一般最外层电子数小于4的原子易失电子。结合题目中的原子结构示意图，逐一分析问题即可。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由图可知圆圈内数字是38，因此锶原子的质子数为38；
(2) 原子结构示意图中，弧线的数量就是电子层数，图中共有5条弧线，故锶原子核外电子层数为5；
(3) 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，达到相对稳定结构。
【答案】
(1) 38 (2) 5 (3) 失
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于化学学科的基础题型，主要考查学生对原子结构示意图各部分含义的理解，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查物质的构成、原子结构及元素化学性质的相关知识。首先分析图甲：物质可由离子、原子、分子构成，对应图中①②③的转化关系；原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，因此M为原子核；原子呈电中性，其中质子数等于核电荷数等于核外电子数。对于氧原子结构，其最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到稳定结构；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硫原子和氧原子最外层电子数均为6，故化学性质相似。
【解析】
(1) 从图甲可知，物质可通过①由离子构成，②由原子构成，③由分子构成，因此物质由离子、原子或分子构成；原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，故M的名称是原子核；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，这是原子呈电中性的原因。
(2) 氧原子的结构示意图显示其最外层电子数为6，在化学反应中，为达到8电子的相对稳定结构，容易得到电子。
(3) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硫原子和氧原子的最外层电子数均为6，因此二者化学性质相似。
【答案】
10. (1) 离子、原子或分子 原子核 核电荷数 (2) 得到(或得) (3) 相似
【知识点】
物质的构成、原子的结构、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题，考查物质的构成粒子、原子结构的组成及元素化学性质的决定因素，侧重对基础概念的理解与应用，难度不大。
【难度系数】
0.2