1. 计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量与各元素的的乘积之比。如计算$\ce{P_{2}O_{5}}$中各元素的质量比：$m(\mathrm{P}):m(\mathrm{O})=\_\_\_\_\_\_=$。计算式中元素的相对原子质量和原子个数的顺序要；计算结果一般用最简整数比表示。
化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量与各元素的的乘积之比。如计算$\ce{P_{2}O_{5}}$中各元素的质量比：$m(\mathrm{P}):m(\mathrm{O})=\_\_\_\_\_\_=$。计算式中元素的相对原子质量和原子个数的顺序要；计算结果一般用最简整数比表示。
答案：原子个数；(31×2):(16×5)；31:40；一致
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解析：
【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算规则，需先明确元素质量比的公式组成，再结合具体化学式（$\ce{P_{2}O_{5}}$）代入计算，同时注意计算时的顺序要求。
【解析】化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。对于$\ce{P_{2}O_{5}}$，P的相对原子质量为31，原子个数为2；O的相对原子质量为16，原子个数为5，因此质量比为$(31×2):(16×5)$，计算得$62:80$，化简后为$31:40$，且计算式中元素的相对原子质量和原子个数的顺序要一致。
【答案】原子个数；(31×2):(16×5)；31:40；一致
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，核心考查元素质量比的计算公式应用，属于必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。对于$\ce{P_{2}O_{5}}$，P的相对原子质量为31，原子个数为2；O的相对原子质量为16，原子个数为5，因此质量比为$(31×2):(16×5)$，计算得$62:80$，化简后为$31:40$，且计算式中元素的相对原子质量和原子个数的顺序要一致。
【答案】原子个数；(31×2):(16×5)；31:40；一致
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，核心考查元素质量比的计算公式应用，属于必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 计算化合物中某元素的质量分数(质量分数用“$ω$”表示)
(1) 质量分数是指组成物质的某种成分的质量在物质总质量中所占的比,可用百分数表示。
注意:这里所指的“成分”可以是(如人体中钙元素的质量分数约为1.5%),也可以是混合物中的某种组成物质(如人体中水的质量分数约为70%)。
(2) 化合物中某元素的质量分数=(用计算式表示)$× 100\%$。经计算,$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中$ω (\ce{Fe})\approx 72.4\%$,则$ω (\ce{O})=\_\_\_\_\_\_=$。
(1) 质量分数是指组成物质的某种成分的质量在物质总质量中所占的比,可用百分数表示。
注意:这里所指的“成分”可以是(如人体中钙元素的质量分数约为1.5%),也可以是混合物中的某种组成物质(如人体中水的质量分数约为70%)。
(2) 化合物中某元素的质量分数=(用计算式表示)$× 100\%$。经计算,$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中$ω (\ce{Fe})\approx 72.4\%$,则$ω (\ce{O})=\_\_\_\_\_\_=$。
答案：(1) 元素
(2) $\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}$；1-72.4%；27.6%
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(2) $\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}$；1-72.4%；27.6%
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解析：
【分析】本题围绕质量分数的概念及化合物中元素质量分数的计算展开。首先，根据质量分数的定义，结合题干中“人体中钙元素的质量分数”的示例，可确定第一问的“成分”；其次，需牢记化合物中某元素质量分数的计算公式，再利用“化合物中各元素质量分数之和为100%”的性质，计算$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中氧元素的质量分数。
【解析】(1) 由质量分数的定义及题干示例（人体中钙元素的质量分数）可知，此处的“成分”可以是元素；(2) 化合物中某元素的质量分数计算公式为：$\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}×100\%$；由于化合物中各元素质量分数总和为100%，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中氧元素的质量分数 = 1 - 铁元素的质量分数，即1 - 72.4% = 27.6%。
【答案】(1) 元素；(2) $\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}$；1-72.4%；27.6%
【知识点】质量分数概念、化合物中元素质量分数计算
【点评】本题属于化学计算的基础题型，考查核心概念与公式的应用，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】(1) 由质量分数的定义及题干示例（人体中钙元素的质量分数）可知，此处的“成分”可以是元素；(2) 化合物中某元素的质量分数计算公式为：$\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}×100\%$；由于化合物中各元素质量分数总和为100%，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中氧元素的质量分数 = 1 - 铁元素的质量分数，即1 - 72.4% = 27.6%。
【答案】(1) 元素；(2) $\dfrac{该原子的相对原子质量(A_r)×原子个数}{化合物的相对分子质量(M_r)}$；1-72.4%；27.6%
【知识点】质量分数概念、化合物中元素质量分数计算
【点评】本题属于化学计算的基础题型，考查核心概念与公式的应用，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.9
3. 化合物中元素质量与化合物质量的换算
（1）元素的质量＝化合物的质量
（2）化合物的质量＝元素的质量
（1）元素的质量＝化合物的质量
×化合物中该元素的质量分数
。（2）化合物的质量＝元素的质量
÷化合物中该元素的质量分数
。答案：(1) ×化合物中该元素的质量分数
(2) ÷化合物中该元素的质量分数
---
(2) ÷化合物中该元素的质量分数
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解析：
【分析】
首先明确化合物中某元素质量分数的定义式：元素的质量分数 =（该元素的质量÷化合物的质量）×100%。通过对该公式进行变形，即可推导元素质量与化合物质量的换算关系：求元素质量时，将公式两边同乘化合物质量；求化合物质量时，将公式两边同除以元素的质量分数，从而得到对应的换算规则。
【解析】
根据化合物中元素质量分数的定义式：ω(元素) = m(元素)/m(化合物) ×100%，对公式变形：
（1）将公式两边同时乘以化合物质量，可得元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
（2）将公式两边同时除以元素的质量分数，可得化合物的质量＝元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
【答案】
(1) ×化合物中该元素的质量分数；(2) ÷化合物中该元素的质量分数
【知识点】
元素质量分数计算、化合物与元素质量换算
【点评】
本题是化学计算的基础概念题，核心考察对元素质量分数公式的理解与变形应用，属于化学计算入门知识点，难度较低，用于巩固基础计算逻辑。
【难度系数】
0.8
首先明确化合物中某元素质量分数的定义式：元素的质量分数 =（该元素的质量÷化合物的质量）×100%。通过对该公式进行变形，即可推导元素质量与化合物质量的换算关系：求元素质量时，将公式两边同乘化合物质量；求化合物质量时，将公式两边同除以元素的质量分数，从而得到对应的换算规则。
【解析】
根据化合物中元素质量分数的定义式：ω(元素) = m(元素)/m(化合物) ×100%，对公式变形：
（1）将公式两边同时乘以化合物质量，可得元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
（2）将公式两边同时除以元素的质量分数，可得化合物的质量＝元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
【答案】
(1) ×化合物中该元素的质量分数；(2) ÷化合物中该元素的质量分数
【知识点】
元素质量分数计算、化合物与元素质量换算
【点评】
本题是化学计算的基础概念题，核心考察对元素质量分数公式的理解与变形应用，属于化学计算入门知识点，难度较低，用于巩固基础计算逻辑。
【难度系数】
0.8
1. 在以下四种均含碳、氢元素的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为 $4:1$ 的是 （
A.甲烷$(\ce{CH_{4}})$
B.乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$
C.丙烷$(\ce{C_{3}H_{8}})$
D.甲酸$(\ce{CH_{2}O_{2}})$
B
）A.甲烷$(\ce{CH_{4}})$
B.乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$
C.丙烷$(\ce{C_{3}H_{8}})$
D.甲酸$(\ce{CH_{2}O_{2}})$
答案：B
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解析：
【分析】
要解决这道题，需明确化合物中碳、氢元素质量比的计算方法：元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）:（氢的相对原子质量×氢原子个数）。依次计算各选项中碳、氢元素的质量比，与题目要求的4:1对比，即可找到答案。
【解析】
各选项中碳、氢元素的质量比计算如下：
A选项（$\ce{CH_{4}}$）：$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$，不符合要求；
B选项（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）：$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，符合要求；
C选项（$\ce{C_{3}H_{8}}$）：$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，不符合要求；
D选项（$\ce{CH_{2}O_{2}}$）：$(12×1):(1×2)=12:2=6:1$，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式中元素质量比的计算
【点评】
本题属于化学基础计算题型，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握相对原子质量的应用和计算规则，就能快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确化合物中碳、氢元素质量比的计算方法：元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）:（氢的相对原子质量×氢原子个数）。依次计算各选项中碳、氢元素的质量比，与题目要求的4:1对比，即可找到答案。
【解析】
各选项中碳、氢元素的质量比计算如下：
A选项（$\ce{CH_{4}}$）：$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$，不符合要求；
B选项（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）：$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，符合要求；
C选项（$\ce{C_{3}H_{8}}$）：$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，不符合要求；
D选项（$\ce{CH_{2}O_{2}}$）：$(12×1):(1×2)=12:2=6:1$，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学式中元素质量比的计算
【点评】
本题属于化学基础计算题型，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握相对原子质量的应用和计算规则，就能快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. [2025 深圳改编]牡丹花含甘氨酸、维生素 C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品。下列说法错误的是（
A.每个甘氨酸分子$\ce{(C_{2}H_{5}NO_{2})}$由 10 个原子构成
B.维生素$\ce{C(C_{6}H_{8}O_{6})}$中碳、氢、氧三种元素的质量比为$3:4:3$
C.纤维素$\ce{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}$中 O 元素的质量分数最大
D.$α$-亚麻酸甘油酯$\ce{(C_{57}H_{92}O_{6})}$含有三种元素
B
）A.每个甘氨酸分子$\ce{(C_{2}H_{5}NO_{2})}$由 10 个原子构成
B.维生素$\ce{C(C_{6}H_{8}O_{6})}$中碳、氢、氧三种元素的质量比为$3:4:3$
C.纤维素$\ce{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}$中 O 元素的质量分数最大
D.$α$-亚麻酸甘油酯$\ce{(C_{57}H_{92}O_{6})}$含有三种元素
答案：B 【解析】每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的,则每个甘氨酸分子由10个原子构成,选项A的说法正确;维生素C$(\ce{C_{6}H_{8}O_{6}})$中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)≠3:4:3$,选项B的说法错误;$(16×5n)＞(12×6n)＞(1×10n)$,则纤维素中O元素的质量分数最大,选项C的说法正确;α-亚麻酸甘油酯是由碳、氢、氧三种元素组成的,选项D的说法正确。
---
---
解析：
【分析】
本题需结合化学式的相关知识，逐一分析每个选项的说法是否正确，题目要求选出错误选项，因此需判断各选项中关于原子个数、元素质量比、元素质量分数、物质元素组成的描述是否符合化学式计算规则。
【解析】
选项A：甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，每个甘氨酸分子含有的原子总数为碳原子数（2）+氢原子数（5）+氮原子数（1）+氧原子数（2）=10，故A说法正确。
选项B：维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$，并非$3:4:3$，故B说法错误。
选项C：纤维素的化学式为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$，各元素总相对质量分别为：C元素$12×6n=72n$，H元素$1×10n=10n$，O元素$16×5n=80n$，O元素总相对质量最大，因此O元素的质量分数最大，故C说法正确。
选项D：$α$-亚麻酸甘油酯的化学式为$\ce{C_{57}H_{92}O_{6}}$，其组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）三种，故D说法正确。
综上，错误的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算；物质的元素组成
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及原子个数计算、元素质量比与质量分数的计算、物质元素组成的判断，属于化学学科中化学式部分的基础题型，难度较低，需要学生熟练掌握化学式的相关计算规则。
【难度系数】
0.7
本题需结合化学式的相关知识，逐一分析每个选项的说法是否正确，题目要求选出错误选项，因此需判断各选项中关于原子个数、元素质量比、元素质量分数、物质元素组成的描述是否符合化学式计算规则。
【解析】
选项A：甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，每个甘氨酸分子含有的原子总数为碳原子数（2）+氢原子数（5）+氮原子数（1）+氧原子数（2）=10，故A说法正确。
选项B：维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$，并非$3:4:3$，故B说法错误。
选项C：纤维素的化学式为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$，各元素总相对质量分别为：C元素$12×6n=72n$，H元素$1×10n=10n$，O元素$16×5n=80n$，O元素总相对质量最大，因此O元素的质量分数最大，故C说法正确。
选项D：$α$-亚麻酸甘油酯的化学式为$\ce{C_{57}H_{92}O_{6}}$，其组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）三种，故D说法正确。
综上，错误的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算；物质的元素组成
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及原子个数计算、元素质量比与质量分数的计算、物质元素组成的判断，属于化学学科中化学式部分的基础题型，难度较低，需要学生熟练掌握化学式的相关计算规则。
【难度系数】
0.7
3. ［2025 德阳］碳酸氢铵$\ce{(NH_{4}HCO_{3})}$是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为$15\%$。下列有关说法正确的是（
A.碳酸氢铵由三种元素组成
B.碳酸氢铵的相对分子质量为 44
C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是$1:3$
D.该化肥产品是混合物
D
）A.碳酸氢铵由三种元素组成
B.碳酸氢铵的相对分子质量为 44
C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是$1:3$
D.该化肥产品是混合物
答案：D 【解析】碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的,选项A的说法错误;碳酸氢铵的相对分子质量为$14+1×4+1+12+16×3=79$,选项B的说法错误;碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是$12:(16×3)=1:4$,选项C的说法错误;碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{79}×100\%≈17.7\%$,该碳酸氢铵化肥产品的含氮量为$15\%$,$15\%＜17.7\%$,则该化肥产品是混合物,选项D的说法正确。
---
---
解析：
【分析】
要判断各选项的正误，需结合碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的化学式，明确元素组成、相对分子质量计算方法、元素质量比计算规则，以及纯净物与混合物的判断依据（纯净物有固定组成，对应元素含量固定，混合物含量会变化），逐个分析选项：
1. 选项A：数化学式中的元素种类；
2. 选项B：按相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和计算；
3. 选项C：按元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算；
4. 选项D：先算纯净碳酸氢铵的含氮量，再与产品含氮量对比，判断是否为混合物。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，含氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）共四种元素，并非三种，故A错误；
选项B：碳酸氢铵的相对分子质量 = $14 + (1×5) + 12 + (16×3) = 79$，不是44，故B错误；
选项C：碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比 = $12 : (16×3) = 1:4$，不是1:3，故C错误；
选项D：纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = $\dfrac{14}{79}×100\%≈17.7\%$，该化肥产品含氮量为15%，小于纯净碳酸氢铵的含氮量，说明产品中含其他不含氮的物质，属于混合物，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖化学式的相关计算和纯净物、混合物的判断，需学生掌握化学式的计算规则，细心分析各选项即可得出正确答案，难度不大。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正误，需结合碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的化学式，明确元素组成、相对分子质量计算方法、元素质量比计算规则，以及纯净物与混合物的判断依据（纯净物有固定组成，对应元素含量固定，混合物含量会变化），逐个分析选项：
1. 选项A：数化学式中的元素种类；
2. 选项B：按相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和计算；
3. 选项C：按元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算；
4. 选项D：先算纯净碳酸氢铵的含氮量，再与产品含氮量对比，判断是否为混合物。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，含氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）共四种元素，并非三种，故A错误；
选项B：碳酸氢铵的相对分子质量 = $14 + (1×5) + 12 + (16×3) = 79$，不是44，故B错误；
选项C：碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比 = $12 : (16×3) = 1:4$，不是1:3，故C错误；
选项D：纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数 = $\dfrac{14}{79}×100\%≈17.7\%$，该化肥产品含氮量为15%，小于纯净碳酸氢铵的含氮量，说明产品中含其他不含氮的物质，属于混合物，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖化学式的相关计算和纯净物、混合物的判断，需学生掌握化学式的计算规则，细心分析各选项即可得出正确答案，难度不大。
【难度系数】
0.8
4. 食醋中含有醋酸($\ce{CH_{3}COOH}$)。计算：
(1) 1 个醋酸分子中含有
(2) 醋酸的相对分子质量为
(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为
(4) 醋酸中碳元素的质量分数为
(5) $\ce{12 g}$ 醋酸中氧元素的质量为
(1) 1 个醋酸分子中含有
8
个原子。(2) 醋酸的相对分子质量为
60
。(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为
6 : 1
(填最简整数比)。(4) 醋酸中碳元素的质量分数为
40%
。(5) $\ce{12 g}$ 醋酸中氧元素的质量为
6.4 g
。答案：(1) 8 (2) 60 (3) 6 : 1 (4) 40% (5) 6.4 g
【解析】(1) 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,共有8个原子。(2) 醋酸的相对分子质量为$12+1×3+12+16×2+1=60$。(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$。(4) 醋酸中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{60}×100\%=40\%$。(5) 12 g 醋酸中氧元素的质量为$12\ \mathrm{g} ×(\dfrac{16×2}{60}×100\%)=6.4\ \mathrm{g}$。
【解析】(1) 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,共有8个原子。(2) 醋酸的相对分子质量为$12+1×3+12+16×2+1=60$。(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$。(4) 醋酸中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{60}×100\%=40\%$。(5) 12 g 醋酸中氧元素的质量为$12\ \mathrm{g} ×(\dfrac{16×2}{60}×100\%)=6.4\ \mathrm{g}$。
解析：
【分析】本题围绕醋酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）的化学式展开相关计算，需先明确醋酸分子的原子构成，再依次运用相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、元素质量的计算公式逐步求解各小问。
【解析】(1) 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，原子总数为$2+4+2=8$；(2) 醋酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$；(4) 醋酸中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{60}×100\%=40\%$；(5) 先计算醋酸中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{60}×100\%$，则12g醋酸中氧元素的质量为$12\ \mathrm{g} × \dfrac{32}{60}=6.4\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% (5)6.4g
【知识点】相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题是化学式相关的基础计算题型，考察学生对化学式意义及相关计算方法的掌握，属于化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，原子总数为$2+4+2=8$；(2) 醋酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$；(4) 醋酸中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{60}×100\%=40\%$；(5) 先计算醋酸中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{60}×100\%$，则12g醋酸中氧元素的质量为$12\ \mathrm{g} × \dfrac{32}{60}=6.4\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% (5)6.4g
【知识点】相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题是化学式相关的基础计算题型，考察学生对化学式意义及相关计算方法的掌握，属于化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】0.8