【分析】本题考查化学基础概念，解题思路是回忆质量守恒定律的定义：无数实验验证得出，参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系，对应的规律名称为质量守恒定律，只需准确记忆该定义即可完成填空。
【解析】根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律，因此依次填入对应内容。
【答案】质量总和 质量总和 质量守恒定律
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学学科基础概念题，直接考查质量守恒定律的定义，属于必须掌握的核心基础知识点，难度较低，用于巩固化学入门的重要概念。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查化学变化的本质与质量守恒定律的微观解释，解题时需回忆课本核心基础知识点：化学变化的本质是原子的重新组合，质量守恒的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变，进而推导得出反应前后质量总和的关系，对应填入空格即可。
【解析】
根据化学基础概念，化学变化的本质是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程；化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此各反应物的质量总和与各生成物的质量总和必然相等，依次填入对应内容。
【答案】
重新组合 种类 数目 质量 相等
【知识点】
化学变化的本质；质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题为化学核心基础概念题，考查对化学变化本质和质量守恒定律微观依据的记忆，属于必掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律中“五个不变”“两个一定改变”的宏观与微观分类：首先区分宏观（从元素、物质整体视角）和微观（从原子、分子视角）的概念；“五个不变”中，宏观层面为反应物和生成物的总质量、元素种类，微观层面为原子的种类、数目、质量；“两个一定改变”中，宏观层面为物质的种类，微观层面为分子的种类。再对应题目给出的序号，将正确内容填入即可。
【解析】
（1）“五个不变”：从宏观角度，化学反应前后元素的种类（①）、反应物和生成物的总质量（⑥）不变；从微观角度，原子的质量（②）、原子的数目（⑤）、原子的种类（⑦）不变。
（2）“两个一定改变”：从宏观角度，化学反应生成新物质，故物质的种类（④）一定改变；从微观角度，化学反应是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子的过程，故分子的种类（③）一定改变。
【答案】
（1）① ⑥ ② ⑤ ⑦
（2）④ ③
【知识点】
质量守恒定律、宏观微观概念区分
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心基础知识点，需准确记忆“五个不变”“两个一定改变”的内容，并能区分宏观与微观层面的差异，是化学学习中需牢固掌握的考点。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后元素种类不变的规律，先确定电解食盐水的反应物所含元素，再对比各选项物质的元素组成，找出不可能生成的物质。电解食盐水的反应物为NaCl和H₂O，所含元素为Na、Cl、H、O，不含N元素，据此分析选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。电解食盐水的反应物是NaCl和H₂O，其组成元素为Na、Cl、H、O，不存在N元素。
选项A：H₂含H元素，反应物中有H元素，可能生成；
选项B：Cl₂含Cl元素，反应物中有Cl元素，可能生成；
选项C：NaOH含Na、O、H元素，反应物中均有这些元素，可能生成；
选项D：NaNO₃含N元素，反应物中无N元素，根据质量守恒定律，不可能生成该物质。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素种类判断
【点评】
本题结合氯碱工业的反应场景，考查质量守恒定律的基础应用，核心是掌握反应前后元素种类不变的知识点，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】首先明确化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。结合质量守恒定律，需区分化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量：一定不变的是原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量；一定改变的是物质的种类、分子的种类；可能改变的是元素的化合价、分子的数目。逐一分析选项，判断哪个是一定变化的。
【解析】化学反应的微观过程是分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子，因此化学反应会生成新物质，对应分子种类一定改变。结合质量守恒定律分析各选项：
A. 元素的化合价：置换反应中元素化合价改变，复分解反应中元素化合价不变，属于可能变化，不符合；
B. 原子的质量：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量一定不变，不符合；
C. 分子的种类：化学反应生成新物质，新物质由新分子构成，因此分子种类一定发生变化，符合；
D. 分子的数目：如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$中分子数目不变，反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$中分子数目改变，属于可能变化，不符合。
【答案】C
【知识点】化学反应的本质；质量守恒定律
【点评】本题考查化学反应前后的变化规律，核心是掌握质量守恒定律中“一定变”“一定不变”“可能变”的内容，属于化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.6

【分析】首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明纯净物中一定含碳、氢元素；是否含氧元素需通过计算碳、氢元素的总质量与纯净物质量的关系判断：若碳、氢总质量等于纯净物质量，则不含氧，若小于则含氧。
【解析】1. 计算碳元素质量：4.4g二氧化碳中碳元素质量 = 4.4g × (12/44) = 1.2g；2. 计算氢元素质量：2.7g水中氢元素质量 = 2.7g × (2/18) = 0.3g；3. 碳、氢元素总质量 = 1.2g + 0.3g = 1.5g；4. 对比纯净物质量：纯净物质量为2.3g，1.5g ＜ 2.3g，说明该纯净物中除碳、氢外还含有氧元素，因此一定含碳、氢、氧三种元素，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算
【点评】本题考查质量守恒定律在物质组成推断中的应用，核心是通过元素质量计算确定是否含氧元素，需掌握化学式中元素质量的计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】要解决本题，首先利用质量守恒定律计算未知量a；再根据反应前后各物质质量的变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；接着依据反应物和生成物的种类判断反应类型；最后计算甲、乙的质量变化比，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：反应前总质量=2.8g+1g+16g+10g=29.8g；反应后总质量=0g+9.8g+6.4g+a=16.2g+a，因此16.2g+a=29.8g，解得a=13.6g，故选项A正确。2. 判断反应物与生成物：甲反应后质量减少（2.8g→0），是反应物，参加反应的质量为2.8g；丙反应后质量减少（16g→6.4g），是反应物，参加反应的质量为16g-6.4g=9.6g；乙反应后质量增加（1g→9.8g），是生成物，生成的质量为9.8g-1g=8.8g；丁反应后质量增加，生成的质量为2.8g+9.6g-8.8g=3.6g，故选项B正确。3. 判断反应类型：该反应的反应物为甲和丙（两种），生成物为乙和丁（两种），不符合“多变一”的化合反应特征，不属于化合反应，故选项C错误。4. 计算甲、乙质量变化比：2.8g:8.8g=7:22，故选项D正确。综上，错误的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、反应类型、质量变化计算
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，考查反应物/生成物判断、反应类型及质量比计算，是化学中基础且重要的考点，需熟练掌握反应前后质量变化与反应类型的关系。
【难度系数】0.5

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，先计算出参加反应的B的质量，再计算A和B的质量比，最后匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：16g + 11g - 20g = 7g。因此参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题型，核心是掌握质量守恒定律的内容，准确计算反应物质量，难度较低，属于初中化学的基础巩固类题目。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先明确二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，反应前后质量不变；再根据质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差即为生成氧气的质量，因为反应中只有氧气作为气体逸出，导致固体质量减少。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：反应前混合物总质量为二氧化锰与氯酸钾的质量之和，即$2\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$；反应后残留固体质量为$8.8\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残留固体质量 = $12\ \mathrm{g} - 8.8\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$。
2. 确定残留固体中二氧化锰的质量：二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此残留固体中二氧化锰的质量仍为初始的$2\ \mathrm{g}$。
【答案】
3.2g 2g
【知识点】
质量守恒定律、催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用和催化剂的性质，属于基础化学计算题，只要掌握相关核心概念即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8