1. 用
化学式来表示化学反应的式子
称为化学方程式。答案：1. 化学式来表示化学反应的式子
解析：
【分析】本题考查化学方程式的定义类填空题，解题时需回忆化学学科中化学方程式的标准定义，明确化学方程式是用特定化学符号表示化学反应的式子，从而确定空白处应填的内容。
【解析】根据化学的基础概念，化学方程式的定义为：用化学式来表示化学反应的式子，因此题目中空白处应填写的内容就是该定义的核心表述。
【答案】化学式来表示化学反应的式子
【知识点】化学方程式的定义
【点评】本题考查化学学科的基础概念识记，属于简单的概念类题目，主要检验学生对核心基础概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学的基础概念，化学方程式的定义为：用化学式来表示化学反应的式子，因此题目中空白处应填写的内容就是该定义的核心表述。
【答案】化学式来表示化学反应的式子
【知识点】化学方程式的定义
【点评】本题考查化学学科的基础概念识记，属于简单的概念类题目，主要检验学生对核心基础概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
2. (1) 书写化学方程式应遵循的原则:以
(2) 书写化学方程式的步骤:首先要正确书写实际参加
客观事实
为依据;符合质量守恒定律
。(2) 书写化学方程式的步骤:首先要正确书写实际参加
反应的物质
与生成的物质
的化学式,其次,要依据质量守恒定律
,通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等
,并将短线改成“═══”
;将化学反应中的条件用文字或符号在“═══”上面注明(有些化学反应的条件不止一个,则一些条件需要标注在“═══”的下面)。如反应中有气体放出
或在溶液中有沉淀生成
,就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”
标明。答案：2. (1) 客观事实 质量守恒定律
(2) 反应的物质 生成的物质 质量守恒定律 原子数相等 将短线改成“═══” 气体放出 沉淀生成 “↑”或“↓”
(2) 反应的物质 生成的物质 质量守恒定律 原子数相等 将短线改成“═══” 气体放出 沉淀生成 “↑”或“↓”
解析：
【分析】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，分为书写原则和书写步骤两部分，均为课本要求识记的核心内容，只需准确回忆对应知识点即可完成作答。
【解析】
(1) 书写化学方程式时，首先要以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和反应；其次要符合质量守恒定律，保证反应前后原子种类、数目不变。
(2) 书写步骤：先正确写出实际参加反应的物质与生成的物质的化学式；再依据质量守恒定律配平，使化学方程式两边各种元素的原子数相等；接着将短线改成“═══”；还要标注反应条件；若反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，需在对应生成物化学式右边标注“↑”或“↓”。
【答案】
2. (1) 客观事实 质量守恒定律
(2) 反应的物质 生成的物质 质量守恒定律 原子数相等 将短线改成“═══” 气体放出 沉淀生成 “↑”或“↓”
【知识点】
化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤
【点评】
本题为化学学科基础识记类题目，考查化学方程式书写的核心规则，是化学学习的必备基础，只要准确记忆课本相关内容即可正确作答，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查化学方程式书写的基础知识点，分为书写原则和书写步骤两部分，均为课本要求识记的核心内容，只需准确回忆对应知识点即可完成作答。
【解析】
(1) 书写化学方程式时，首先要以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和反应；其次要符合质量守恒定律，保证反应前后原子种类、数目不变。
(2) 书写步骤：先正确写出实际参加反应的物质与生成的物质的化学式；再依据质量守恒定律配平，使化学方程式两边各种元素的原子数相等；接着将短线改成“═══”；还要标注反应条件；若反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，需在对应生成物化学式右边标注“↑”或“↓”。
【答案】
2. (1) 客观事实 质量守恒定律
(2) 反应的物质 生成的物质 质量守恒定律 原子数相等 将短线改成“═══” 气体放出 沉淀生成 “↑”或“↓”
【知识点】
化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤
【点评】
本题为化学学科基础识记类题目，考查化学方程式书写的核心规则，是化学学习的必备基础，只要准确记忆课本相关内容即可正确作答，难度较低。
【难度系数】
0.9
3. 化学方程式的意义和读法:下面以 $4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$ 为例,主要从质的关系和量的关系两方面描述意义和读法。
(1) 质的关系(宏观意义):表示反应物是
(2) 量的关系1(微观意义):表示反应物磷的原子、氧气的分子和生成物五氧化二磷的分子的微观粒子数之比为
(3) 量的关系2(宏观意义):表示反应物磷和氧气、生成物五氧化二磷的质量比为
(1) 质的关系(宏观意义):表示反应物是
磷
和氧气
,反应条件是点燃
,生成物是五氧化二磷
,读成磷和氧气在点燃条件下反应生成(或化合成)五氧化二磷
。(2) 量的关系1(微观意义):表示反应物磷的原子、氧气的分子和生成物五氧化二磷的分子的微观粒子数之比为
4:5:2
,读成每4个磷原子
和5个氧分子
在点燃条件下反应生成2
个五氧化二磷分子。(3) 量的关系2(宏观意义):表示反应物磷和氧气、生成物五氧化二磷的质量比为
31:40:71
,读成每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
。答案：3. (1) 磷 氧气 点燃 五氧化二磷 五氧化二磷
(2) 4:5:2 磷原子 氧分子 2
(3) 31:40:71 每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
(2) 4:5:2 磷原子 氧分子 2
(3) 31:40:71 每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
解析：
【分析】
要解决本题，需明确化学方程式的三层核心意义：①质的意义（宏观）：确定反应物、反应条件、生成物；②微观意义：各物质的粒子个数比（等于化学计量数之比）；③宏观量的意义：各物质的质量比（为相对分子质量×化学计量数的比值）。再结合化学方程式的读法规则，对应题目空项逐一填写即可。
【解析】
(1) 质的关系：化学方程式中，化学式$\ce{P}$对应反应物磷，$\ce{O_{2}}$对应反应物氧气，等号上方为反应条件点燃，$\ce{P_{2}O_{5}}$为生成物五氧化二磷，读法为磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。
(2) 微观意义：化学计量数之比等于粒子个数比，即$4:5:2$；对应粒子为磷原子、氧分子，生成$2$个五氧化二磷分子。
(3) 宏观质量比：计算各物质的相对质量总和：$\ce{P}$的总质量$=4×31=124$，$\ce{O_{2}}$的总质量$=5×32=160$，$\ce{P_{2}O_{5}}$的总质量$=2×(31×2+16×5)=284$，化简得$124:160:284=31:40:71$；读法为每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷。
【答案】
3. (1) 磷 氧气 点燃 五氧化二磷 五氧化二磷
(2) 4:5:2 磷原子 氧分子 2
(3) 31:40:71 每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
【知识点】
化学方程式的意义 化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义与读法，属于初中化学化学用语的核心基础内容，是必考点，需学生熟练掌握宏观、微观、质量三层意义的区别，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确化学方程式的三层核心意义：①质的意义（宏观）：确定反应物、反应条件、生成物；②微观意义：各物质的粒子个数比（等于化学计量数之比）；③宏观量的意义：各物质的质量比（为相对分子质量×化学计量数的比值）。再结合化学方程式的读法规则，对应题目空项逐一填写即可。
【解析】
(1) 质的关系：化学方程式中，化学式$\ce{P}$对应反应物磷，$\ce{O_{2}}$对应反应物氧气，等号上方为反应条件点燃，$\ce{P_{2}O_{5}}$为生成物五氧化二磷，读法为磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。
(2) 微观意义：化学计量数之比等于粒子个数比，即$4:5:2$；对应粒子为磷原子、氧分子，生成$2$个五氧化二磷分子。
(3) 宏观质量比：计算各物质的相对质量总和：$\ce{P}$的总质量$=4×31=124$，$\ce{O_{2}}$的总质量$=5×32=160$，$\ce{P_{2}O_{5}}$的总质量$=2×(31×2+16×5)=284$，化简得$124:160:284=31:40:71$；读法为每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷。
【答案】
3. (1) 磷 氧气 点燃 五氧化二磷 五氧化二磷
(2) 4:5:2 磷原子 氧分子 2
(3) 31:40:71 每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
【知识点】
化学方程式的意义 化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义与读法，属于初中化学化学用语的核心基础内容，是必考点，需学生熟练掌握宏观、微观、质量三层意义的区别，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 下列化学方程式书写正确的是(资料:在常温下,三氧化硫与水反应生成硫酸) （
A.$\ce{SO_{3} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}HSO_{4}}$
B.$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\;\;}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C.$\ce{2C + O_{2}(不充足)\xlongequal{点燃}2CO}$
D.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{4}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C
）A.$\ce{SO_{3} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}HSO_{4}}$
B.$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\;\;}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C.$\ce{2C + O_{2}(不充足)\xlongequal{点燃}2CO}$
D.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{4}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
答案：1. C
解析：
【分析】
要判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、反应条件、气体符号标注、配平等方面逐一检查。先明确各选项涉及的物质化学式、反应规律，再排查错误点，最终选出正确选项。
【解析】
选项A：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸的化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，该选项中$\ce{HSO_{4}}$化学式错误，排除A。
选项B：高锰酸钾分解制氧气的反应条件是加热（$\Delta$），且生成的氧气是气体，需标注气体符号$\uparrow$，该选项缺少反应条件和$\ce{O_{2}}$的气体符号，错误，排除B。
选项C：碳在氧气不充足的条件下点燃生成一氧化碳，化学方程式$\ce{2C + O_{2}(不充足)\xlongequal{点燃}2CO}$，化学式、配平、反应条件均正确，符合要求。
选项D：碳酸氢铵加热分解生成的氨气化学式为$\ce{NH_{3}}$，该选项中$\ce{NH_{4}}$化学式错误，排除D。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的书写、常见物质的化学式
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，属于基础题型，需学生掌握常见物质的正确化学式、反应条件及气体符号的标注规则，细心排查各选项的细节即可得出答案。
【难度系数】
0.7
要判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、反应条件、气体符号标注、配平等方面逐一检查。先明确各选项涉及的物质化学式、反应规律，再排查错误点，最终选出正确选项。
【解析】
选项A：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸的化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，该选项中$\ce{HSO_{4}}$化学式错误，排除A。
选项B：高锰酸钾分解制氧气的反应条件是加热（$\Delta$），且生成的氧气是气体，需标注气体符号$\uparrow$，该选项缺少反应条件和$\ce{O_{2}}$的气体符号，错误，排除B。
选项C：碳在氧气不充足的条件下点燃生成一氧化碳，化学方程式$\ce{2C + O_{2}(不充足)\xlongequal{点燃}2CO}$，化学式、配平、反应条件均正确，符合要求。
选项D：碳酸氢铵加热分解生成的氨气化学式为$\ce{NH_{3}}$，该选项中$\ce{NH_{4}}$化学式错误，排除D。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的书写、常见物质的化学式
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，属于基础题型，需学生掌握常见物质的正确化学式、反应条件及气体符号的标注规则，细心排查各选项的细节即可得出答案。
【难度系数】
0.7
2. 漂白粉的制取原理为 $2\ce{Cl_{2}}+x\ce{Ca(OH)_{2}}\xlongequal{\;\;}\ce{CaCl_{2}}+\ce{Ca(ClO)_{2}}+2\ce{H_{2}O}$,其中 $x$ 为 （
A.1
B.2
C.3
D.4
B
）A.1
B.2
C.3
D.4
答案：2. B
解析：
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比化学方程式左右两边各原子的个数，计算出x的数值。具体来说，分别数出方程式两边Ca、Cl、O、H原子的总数，让左右两边对应原子数目相等，即可求出x。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变。对化学方程式$2\ce{Cl_{2}}+x\ce{Ca(OH)_{2}}\xlongequal{\;\;}\ce{CaCl_{2}}+\ce{Ca(ClO)_{2}}+2\ce{H_{2}O}$，左右两边各原子数目分析如下：
左边：Ca原子数为$x$，Cl原子数为$2×2=4$，O原子数为$2x$，H原子数为$2x$；
右边：Ca原子数为$1+1=2$，Cl原子数为$2+2=4$，O原子数为$2+2×1=4$，H原子数为$2×2=4$；
由于反应前后Ca原子数目相等，故$x=2$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】本题考查质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，难度较低，只要掌握反应前后原子数目不变的核心规律，即可快速得出答案。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变。对化学方程式$2\ce{Cl_{2}}+x\ce{Ca(OH)_{2}}\xlongequal{\;\;}\ce{CaCl_{2}}+\ce{Ca(ClO)_{2}}+2\ce{H_{2}O}$，左右两边各原子数目分析如下：
左边：Ca原子数为$x$，Cl原子数为$2×2=4$，O原子数为$2x$，H原子数为$2x$；
右边：Ca原子数为$1+1=2$，Cl原子数为$2+2=4$，O原子数为$2+2×1=4$，H原子数为$2×2=4$；
由于反应前后Ca原子数目相等，故$x=2$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】本题考查质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，难度较低，只要掌握反应前后原子数目不变的核心规律，即可快速得出答案。
【难度系数】0.8
3. 在化学方程式 $a\ce{C_{3}H_{8}}+b\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}m\ce{CO_{2}}+n\ce{H_{2}O}$ 中，$b$、$m$ 之和为 （
A.6
B.7
C.8
D.9
C
）A.6
B.7
C.8
D.9
答案：3. C
解析：
【分析】
要解决该问题，需利用质量守恒定律（反应前后各原子的种类和数目不变）配平化学方程式，确定系数b、m的值，再计算二者之和。具体思路：先根据C原子守恒确定m，再根据H原子守恒确定H₂O的系数，最后根据O原子守恒求出b，进而计算b+m。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 配平C原子：左边C原子数为3a，右边为m，取最简整数比a=1，则m=3；
2. 配平H原子：左边H原子数为8a，右边为2n，a=1时，8=2n，得n=4；
3. 配平O原子：左边O原子数为2b，右边O原子总数为2m +n，代入m=3、n=4，得2b=2×3 +4=10，解得b=5；
4. 计算b+m：b=5，m=3，故b+m=5+3=8。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，核心是利用原子守恒定律，属于基础题型，难度较低，学生掌握配平方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需利用质量守恒定律（反应前后各原子的种类和数目不变）配平化学方程式，确定系数b、m的值，再计算二者之和。具体思路：先根据C原子守恒确定m，再根据H原子守恒确定H₂O的系数，最后根据O原子守恒求出b，进而计算b+m。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 配平C原子：左边C原子数为3a，右边为m，取最简整数比a=1，则m=3；
2. 配平H原子：左边H原子数为8a，右边为2n，a=1时，8=2n，得n=4；
3. 配平O原子：左边O原子数为2b，右边O原子总数为2m +n，代入m=3、n=4，得2b=2×3 +4=10，解得b=5；
4. 计算b+m：b=5，m=3，故b+m=5+3=8。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的配平，核心是利用原子守恒定律，属于基础题型，难度较低，学生掌握配平方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
4. 写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，并写出该化学方程式表示的3个意义。
化学方程式：
意义1：
意义2：
意义3：
化学方程式：
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
。意义1：
反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠
。意义2：
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1
。意义3：
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142,即80:40:49:71(合理答案均可)
。答案：4. $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142,即80:40:49:71(合理答案均可)
反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142,即80:40:49:71(合理答案均可)
解析：
【分析】
要解决本题，首先需回忆复分解反应的规律：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水时反应能发生。硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）交换成分后生成氢氧化铜（$\ce{Cu(OH)_{2}}$，蓝色沉淀）和硫酸钠（$\ce{Na_{2}SO_{4}}$），再根据质量守恒定律配平化学方程式。化学方程式的意义通常从宏观（物质变化）、微观（粒子个数比）、质量（相对质量比）三个维度分析，对应题目要求的3个意义。
【解析】
1. 化学方程式书写：$\ce{CuSO_{4}}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，配平后为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
2. 意义分析：
意义1（宏观）：表示反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硫酸钠；
意义2（微观）：表示反应中$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的微观粒子个数比为1:2:1:1；
意义3（质量）：计算各物质相对分子质量，得质量比为$160:80:98:142$，化简后为$80:40:49:71$（合理即可）。
【答案】
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硫酸钠；反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1；反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142，即80:40:49:71（合理答案均可）
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点：复分解反应的化学方程式书写、化学方程式的三重意义，需掌握复分解反应条件、配平方法及意义的三个维度，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
要解决本题，首先需回忆复分解反应的规律：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水时反应能发生。硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）与氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）交换成分后生成氢氧化铜（$\ce{Cu(OH)_{2}}$，蓝色沉淀）和硫酸钠（$\ce{Na_{2}SO_{4}}$），再根据质量守恒定律配平化学方程式。化学方程式的意义通常从宏观（物质变化）、微观（粒子个数比）、质量（相对质量比）三个维度分析，对应题目要求的3个意义。
【解析】
1. 化学方程式书写：$\ce{CuSO_{4}}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，配平后为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
2. 意义分析：
意义1（宏观）：表示反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硫酸钠；
意义2（微观）：表示反应中$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的微观粒子个数比为1:2:1:1；
意义3（质量）：计算各物质相对分子质量，得质量比为$160:80:98:142$，化简后为$80:40:49:71$（合理即可）。
【答案】
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硫酸钠；反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1；反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142，即80:40:49:71（合理答案均可）
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点：复分解反应的化学方程式书写、化学方程式的三重意义，需掌握复分解反应条件、配平方法及意义的三个维度，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7