【分析】
本题需利用化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积计算质量比，再根据质量比的比例关系，结合已知物质质量计算未知物质质量。首先明确：化学反应中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，化简后得到最简整数比；后续计算时，利用该质量比建立比例式即可求解未知量。
【解析】
1. 计算各物质的质量比：
化学方程式为$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$，
各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积：
$2\ce{H_{2}O}$的总相对质量 = $2×(1×2 + 16) = 36$，
$2\ce{H_{2}}$的总相对质量 = $2×(1×2) = 4$，
$\ce{O_{2}}$的相对质量 = $16×2 = 32$，
故质量比为 $36:4:32 = 9:1:8$（最简整数比）。
2. 根据质量比对应关系：每9份质量的水反应生成1份质量的氢气和8份质量的氧气。
3. 计算18g水完全电解生成的氢气、氧气质量：
设生成氢气质量为$m(\ce{H_{2}})$，氧气质量为$m(\ce{O_{2}})$，
由质量比$9:1:8$，得$\frac{9}{18\ \mathrm{g}} = \frac{1}{m(\ce{H_{2}})}$，解得$m(\ce{H_{2}})=2\ \mathrm{g}$；
$\frac{9}{18\ \mathrm{g}} = \frac{8}{m(\ce{O_{2}})}$，解得$m(\ce{O_{2}})=16\ \mathrm{g}$。
4. 计算生成6.4g氧气时电解水的质量：
设电解水的质量为$m(\ce{H_{2}O})$，
由质量比$\frac{9}{8} = \frac{m(\ce{H_{2}O})}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$m(\ce{H_{2}O}) = \frac{9×6.4}{8} =7.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
9:1:8；9；1；8；2；16；7.2
【知识点】
化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查根据化学方程式进行质量比及相关计算，核心是掌握“相对分子质量×化学计量数”计算质量比的方法，利用比例关系求解未知量，属于初中化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需回忆化学方程式计算的六个核心步骤，逐一对应每个空的要求：第一步需设未知量，求什么设什么且不带单位；第二步要写出正确的化学方程式作为计算依据；第三步需计算已知和待求物质的化学计量数与相对分子（或原子）质量的乘积，不能约简；第四步要对应写出已知物质的质量（已知量）和待求物质的质量（未知量）；第五步通过列比例式求解未知量；最后写出答案。
【解析】
根据化学方程式计算的一般步骤：
(1) 按题意设未知量，通常求什么就设什么，不带单位；
(2) 写出题中反应的化学方程式，保证反应原理正确；
(3) 在已知、待求物质的化学式下方，分别列出其化学计量数与相对分子质量（有时是相对原子质量）的乘积，不能约简；
(4) 在已知物质和待求物质的质量比下方分别写出对应的已知量和未知量；
(5) 列出比例式并求解；
(6) 简明写出答案。
【答案】
2. (1) 未知量 (2) 化学方程式 (3) 化学计量数与相对分子质量(有时是相对原子质量)的乘积 (4) 已知量 未知量 (5) 比例式
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学定量计算的核心基础，需熟练掌握。
【难度系数】
0.9

【分析】本题需先根据质量守恒定律确定X的化学式，再结合化学用语的书写规则逐一判断各选项的正确性。首先利用反应前后原子种类、数目不变推导X，再分析离子符号、原子符号、化合价的规范表达。
【解析】1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子总数：$\ce{Ca}$：2，$\ce{O}$：4，$\ce{H}$：4，$\ce{Cl}$：4；反应后现有原子：$\ce{Ca}$：2，$\ce{Cl}$：4，$\ce{O}$：2，$\ce{H}$：0，因此2X中含4个$\ce{H}$和2个$\ce{O}$，即X为$\ce{H_{2}O}$，A选项正确。2. 分析B选项：钙离子的正确书写为$\ce{Ca^{2+}}$，电荷数应标在右上角，数字在前、符号在后，B选项错误。3. 分析C选项：4个氯原子应表示为$\ce{4Cl}$，$\ce{2Cl_{2}}$表示2个氯分子，C选项错误。4. 分析D选项：$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中，$\ce{Ca}$为+2价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Cl}$化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+2) + 2×[x + (-2)] = 0$，解得x=+1，即$\ce{Cl}$为+1价，D选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学用语（离子符号、化合价）
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学用语的规范书写，属于基础题型，需学生准确掌握相关化学概念和规则，难度适中。
【难度系数】0.7

【分析】首先明确高锰酸钾受热分解的反应原理，写出对应的化学方程式；再根据生成氧气的质量，利用化学方程式计算参加反应的高锰酸钾的质量；将计算出的消耗的高锰酸钾质量与初始质量对比，判断高锰酸钾是否完全反应，进而确定剩余固体的成分。
【解析】解：高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
设参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$2×158=316$，生成$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$
则比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{316×1.6\ \mathrm{g}}{32}=15.8\ \mathrm{g}$
初始$\ce{KMnO_{4}}$质量为$18\ \mathrm{g}$，$15.8\ \mathrm{g}＜18\ \mathrm{g}$，说明$\ce{KMnO_{4}}$未完全反应，有剩余；反应同时生成$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$，因此固体剩余物为$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应；物质成分判断
【点评】本题结合化学方程式计算考查反应后固体成分的判断，核心是通过计算确定反应物是否完全反应，难度中等，需掌握化学方程式计算方法和反应产物的判断逻辑。
【难度系数】0.6

【分析】首先计算50人一天总共需要的氧气总质量，再根据反应的化学方程式，确定过氧化钠与氧气的质量关系，设未知数列比例式求解所需过氧化钠的质量，最后规范作答。
【解析】解：该潜水艇一天消耗氧气的总质量为 $0.8\ \mathrm{kg} × 50 = 40\ \mathrm{kg}$。
设该潜水艇一天所需的 $\ce{Na_{2}O_{2}}$ 的质量为 $x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
各物质的质量对应关系：$\ce{2Na_{2}O_{2}}$ 的相对总质量为 $156$，$\ce{O_{2}}$ 的相对质量为 $32$，则：
$\dfrac{156}{32} = \dfrac{x}{40\ \mathrm{kg}}$
解得 $x = 195\ \mathrm{kg}$
答：该潜水艇一天所需的 $\ce{Na_{2}O_{2}}$ 的质量是195 kg。
【答案】195 kg
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题是基础化学计算应用题，解题步骤明确，核心是掌握化学方程式计算的基本格式与比例关系，适合巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】0.7