10. 小明同学在小组合作探秘古钱币的过程中，进行了如下梳理。请回答下列问题。
（1）古钱币的金属材质。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验。
①
，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
② ，两支试管里的液体均为稀硫酸，观察到的现象是
③ 《天工开物》记载“铁质贱甚”，早在公元前4世纪，我国已广泛利用赤铁矿与木炭反应制成生铁，反应的化学方程式为
（3）货币流通有原因。铁的硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币的腐蚀速度慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属时考虑的因素有
（1）古钱币的金属材质。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
铁币
（填币种）。（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验。
①
，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
。② ，两支试管里的液体均为稀硫酸，观察到的现象是
铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象
。③ 《天工开物》记载“铁质贱甚”，早在公元前4世纪，我国已广泛利用赤铁矿与木炭反应制成生铁，反应的化学方程式为
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
。（3）货币流通有原因。铁的硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币的腐蚀速度慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属时考虑的因素有
铜的耐腐蚀性较好(合理即可)
（写一条）。答案：10.（1）铁币
（2）① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
② 铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象
③ $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
（3）铜的耐腐蚀性较好(合理即可)
（2）① $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
② 铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象
③ $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
（3）铜的耐腐蚀性较好(合理即可)
解析：
【分析】
本题围绕古钱币的金属材质及金属性质展开，需结合金属的物理性质、化学性质等知识点逐一分析：
（1）根据金属的物理性质，铁能被磁铁吸引，而金、银、铜均不能被磁铁吸引，据此判断古币种类；
（2）①铜在加热条件下会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，据此书写化学方程式；②根据金属活动性顺序，铁位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，据此分析现象；③赤铁矿的主要成分是氧化铁，木炭在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）结合题目中“金和银腐蚀慢但铜币使用量更大”的信息，分析古代铸造钱币需考虑的因素，如耐腐蚀性、成本等。
【解析】
（1）铁具有磁性，能被磁铁吸引，而金币、银币、铜币均不能被磁铁吸引，因此该古币是铁币；
（2）①铜片在酒精灯加热时，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$；
②金属活动性顺序中，铁排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜排在氢后，与稀硫酸不反应，因此观察到的现象是：铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象；
③赤铁矿（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）与木炭在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）根据题目信息，金和银的腐蚀速度慢，但铜币的使用量远大于其他材质的货币，说明古代铸造钱币时需考虑金属的耐腐蚀性（或成本、储量等，合理即可），例如铜的耐腐蚀性较好，适合铸造钱币。
【答案】
（1）铁币；
（2）①$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$；②铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象；③$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）铜的耐腐蚀性较好(合理即可)
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合古钱币的实际情境，考查金属的相关性质，将化学知识与生活应用相结合，既考查了基础知识点，又体现了化学的实用性，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕古钱币的金属材质及金属性质展开，需结合金属的物理性质、化学性质等知识点逐一分析：
（1）根据金属的物理性质，铁能被磁铁吸引，而金、银、铜均不能被磁铁吸引，据此判断古币种类；
（2）①铜在加热条件下会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，据此书写化学方程式；②根据金属活动性顺序，铁位于氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，据此分析现象；③赤铁矿的主要成分是氧化铁，木炭在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）结合题目中“金和银腐蚀慢但铜币使用量更大”的信息，分析古代铸造钱币需考虑的因素，如耐腐蚀性、成本等。
【解析】
（1）铁具有磁性，能被磁铁吸引，而金币、银币、铜币均不能被磁铁吸引，因此该古币是铁币；
（2）①铜片在酒精灯加热时，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$；
②金属活动性顺序中，铁排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜排在氢后，与稀硫酸不反应，因此观察到的现象是：铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象；
③赤铁矿（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）与木炭在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）根据题目信息，金和银的腐蚀速度慢，但铜币的使用量远大于其他材质的货币，说明古代铸造钱币时需考虑金属的耐腐蚀性（或成本、储量等，合理即可），例如铜的耐腐蚀性较好，适合铸造钱币。
【答案】
（1）铁币；
（2）①$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$；②铁丝表面有气泡，铜丝表面无明显现象；③$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）铜的耐腐蚀性较好(合理即可)
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合古钱币的实际情境，考查金属的相关性质，将化学知识与生活应用相结合，既考查了基础知识点，又体现了化学的实用性，难度适中。
【难度系数】
0.5
11. 将等质量的锌粉和铁粉分别放入如右下图所示的试管中，向其中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U形管内为水，初始时液面相平，反应过程中装置的气密性良好）。下列说法正确的是（
A.反应结束后，右试管中的溶液为无色
B.右试管比左试管中产生气泡的速率快
C.冷却至室温，U形管中液面仍相平
D.反应结束后，剩余金属的质量：$m(\mathrm{Fe})＜m(\mathrm{Zn})$
C
）。A.反应结束后，右试管中的溶液为无色
B.右试管比左试管中产生气泡的速率快
C.冷却至室温，U形管中液面仍相平
D.反应结束后，剩余金属的质量：$m(\mathrm{Fe})＜m(\mathrm{Zn})$
答案：11. C
解析：
【分析】
要解决本题，需结合金属活动性顺序、金属与酸反应的规律逐一分析选项：首先明确金属活动性强弱影响反应速率，金属均剩余时酸完全反应，生成氢气的质量由酸的量决定；同时需掌握反应后溶液颜色、剩余金属质量的计算方法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 右试管中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），硫酸亚铁溶液为浅绿色，并非无色，故A错误；
B. 金属活动性顺序中$\ce{Zn ＞ Fe}$，活动性越强，与酸反应速率越快，因此左试管（锌）产生气泡的速率比右试管（铁）快，故B错误；
C. 金属均有剩余，说明加入的等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应，根据反应规律，生成氢气的质量由酸的量决定，酸的量相等则生成氢气的质量相等；装置气密性良好，内部压强变化相同，冷却至室温后U形管液面仍相平，故C正确；
D. 反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$、$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。由方程式可知，98份质量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$消耗65份$\ce{Zn}$、消耗56份$\ce{Fe}$，因此消耗$\ce{Zn}$的质量更多；初始金属质量相等，故剩余金属质量$\ce{\mathit{m}(Fe) ＞ \mathit{m}(Zn)}$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、金属活动性顺序、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验装置考查金属与酸反应的综合规律，需掌握反应速率的判断、氢气生成量的分析、剩余金属质量的计算，对知识点的综合应用能力要求较高，需仔细梳理反应的量的关系。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合金属活动性顺序、金属与酸反应的规律逐一分析选项：首先明确金属活动性强弱影响反应速率，金属均剩余时酸完全反应，生成氢气的质量由酸的量决定；同时需掌握反应后溶液颜色、剩余金属质量的计算方法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 右试管中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），硫酸亚铁溶液为浅绿色，并非无色，故A错误；
B. 金属活动性顺序中$\ce{Zn ＞ Fe}$，活动性越强，与酸反应速率越快，因此左试管（锌）产生气泡的速率比右试管（铁）快，故B错误；
C. 金属均有剩余，说明加入的等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应，根据反应规律，生成氢气的质量由酸的量决定，酸的量相等则生成氢气的质量相等；装置气密性良好，内部压强变化相同，冷却至室温后U形管液面仍相平，故C正确；
D. 反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$、$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。由方程式可知，98份质量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$消耗65份$\ce{Zn}$、消耗56份$\ce{Fe}$，因此消耗$\ce{Zn}$的质量更多；初始金属质量相等，故剩余金属质量$\ce{\mathit{m}(Fe) ＞ \mathit{m}(Zn)}$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、金属活动性顺序、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验装置考查金属与酸反应的综合规律，需掌握反应速率的判断、氢气生成量的分析、剩余金属质量的计算，对知识点的综合应用能力要求较高，需仔细梳理反应的量的关系。
【难度系数】
0.5
12. 在$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有（
A.Cu
B.Fe
C.Fe、Cu
D.无法确定
C
）。A.Cu
B.Fe
C.Fe、Cu
D.无法确定
答案：12. C
解析：
【分析】首先回忆金属活动性顺序：$\ce{Fe ＞ H ＞ Cu}$，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁（反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$）。充分反应后，向滤出的金属中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应生成氢气的金属（铜在氢后，不与稀硫酸反应，故该金属为铁），由此可推断铁粉过量，因此滤出的金属中一定包含置换生成的铜和剩余的铁。
【解析】根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，铁与$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气泡，说明滤渣中存在排在氢前的铁（铜不与稀硫酸反应），即铁粉过量，因此滤渣中一定含有反应生成的$\ce{Cu}$和未反应完的$\ce{Fe}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是通过滤渣与酸的反应现象判断反应物是否过量，需准确掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，属于基础应用题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，铁与$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气泡，说明滤渣中存在排在氢前的铁（铜不与稀硫酸反应），即铁粉过量，因此滤渣中一定含有反应生成的$\ce{Cu}$和未反应完的$\ce{Fe}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是通过滤渣与酸的反应现象判断反应物是否过量，需准确掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，属于基础应用题型。
【难度系数】0.6