1. 纳米铁粉在空气中能自发燃烧并生成一种红棕色的物质。对比铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的结论错误的是(
A.纳米铁粉在空气中燃烧的文字表达式为铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下的生成物可能不同
C.纳米铁粉在空气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧的反应都属于氧化反应
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
A
)。A.纳米铁粉在空气中燃烧的文字表达式为铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下的生成物可能不同
C.纳米铁粉在空气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧的反应都属于氧化反应
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
答案：1.A
解析：
【分析】
本题需结合题目中纳米铁粉和铁丝燃烧的现象，逐一分析各选项结论的正误：首先明确纳米铁粉在空气中燃烧生成红棕色物质（氧化铁），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，再判断每个选项的结论是否正确，最终选出错误结论。
【解析】
根据题目信息，纳米铁粉在空气中自发燃烧生成红棕色的氧化铁（Fe₂O₃），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），逐一分析选项：
1. 选项A：纳米铁粉在空气中燃烧生成的是红棕色的氧化铁，而非四氧化三铁，因此该文字表达式错误；
2. 选项B：铁与氧气反应时，纳米铁粉在空气中生成氧化铁，铁丝在氧气中生成四氧化三铁，说明相同反应物在不同条件下生成物可能不同，结论正确；
3. 选项C：纳米铁粉燃烧、铁丝在氧气中燃烧都是铁与氧气发生的反应，均属于氧化反应，结论正确；
4. 选项D：纳米铁粉颗粒小，与氧气接触面积大，空气中能燃烧；铁丝接触面积小，空气中不能燃烧，说明反应物间的接触面积是反应能否发生的因素之一，结论正确。
综上，错误结论为A。
【答案】
A
【知识点】
铁的燃烧、氧化反应、影响反应的因素
【点评】
本题通过对比不同形态铁的燃烧现象，考查对铁燃烧生成物、氧化反应及反应影响因素的理解，需结合题目信息分析选项，难度适中，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】
0.5
本题需结合题目中纳米铁粉和铁丝燃烧的现象，逐一分析各选项结论的正误：首先明确纳米铁粉在空气中燃烧生成红棕色物质（氧化铁），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，再判断每个选项的结论是否正确，最终选出错误结论。
【解析】
根据题目信息，纳米铁粉在空气中自发燃烧生成红棕色的氧化铁（Fe₂O₃），铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），逐一分析选项：
1. 选项A：纳米铁粉在空气中燃烧生成的是红棕色的氧化铁，而非四氧化三铁，因此该文字表达式错误；
2. 选项B：铁与氧气反应时，纳米铁粉在空气中生成氧化铁，铁丝在氧气中生成四氧化三铁，说明相同反应物在不同条件下生成物可能不同，结论正确；
3. 选项C：纳米铁粉燃烧、铁丝在氧气中燃烧都是铁与氧气发生的反应，均属于氧化反应，结论正确；
4. 选项D：纳米铁粉颗粒小，与氧气接触面积大，空气中能燃烧；铁丝接触面积小，空气中不能燃烧，说明反应物间的接触面积是反应能否发生的因素之一，结论正确。
综上，错误结论为A。
【答案】
A
【知识点】
铁的燃烧、氧化反应、影响反应的因素
【点评】
本题通过对比不同形态铁的燃烧现象，考查对铁燃烧生成物、氧化反应及反应影响因素的理解，需结合题目信息分析选项，难度适中，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】
0.5
2. 某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（
A.不能产生氧气
B.反应速率不变，生成氧气的质量不变
C.反应速率增大，生成氧气的质量不变
D.反应速率增大，生成氧气的质量增加
D
）。A.不能产生氧气
B.反应速率不变，生成氧气的质量不变
C.反应速率增大，生成氧气的质量不变
D.反应速率增大，生成氧气的质量增加
答案：2.D
解析：
【分析】
要解决这个问题，需明确两种物质加热分解的反应特点：①单独加热氯酸钾时，分解速率慢，产生氧气的来源仅为氯酸钾；②高锰酸钾受热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾自身也会分解产生氧气。因此，需从反应速率和氧气总质量两方面对比分析。
【解析】
1. 高锰酸钾受热分解：反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应会生成$\ce{MnO_{2}}$和额外的氧气；
2. 反应速率变化：生成的$\ce{MnO_{2}}$可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾分解速率加快，因此整体反应速率比只加热氯酸钾时增大；
3. 氧气质量变化：只加热氯酸钾时，氧气仅来自氯酸钾分解；加入高锰酸钾后，氧气来自氯酸钾和高锰酸钾的共同分解，因此生成氧气的总质量增加。
综上，结果为反应速率增大，生成氧气的质量增加，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的催化作用；实验室制取氧气的反应原理
【点评】
本题考查实验室制取氧气的反应原理，易错点在于忽略高锰酸钾自身分解也会产生氧气，仅认为反应速率加快，易误选C，需明确氧气的来源变化。
【难度系数】
0.6
要解决这个问题，需明确两种物质加热分解的反应特点：①单独加热氯酸钾时，分解速率慢，产生氧气的来源仅为氯酸钾；②高锰酸钾受热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾自身也会分解产生氧气。因此，需从反应速率和氧气总质量两方面对比分析。
【解析】
1. 高锰酸钾受热分解：反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，该反应会生成$\ce{MnO_{2}}$和额外的氧气；
2. 反应速率变化：生成的$\ce{MnO_{2}}$可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾分解速率加快，因此整体反应速率比只加热氯酸钾时增大；
3. 氧气质量变化：只加热氯酸钾时，氧气仅来自氯酸钾分解；加入高锰酸钾后，氧气来自氯酸钾和高锰酸钾的共同分解，因此生成氧气的总质量增加。
综上，结果为反应速率增大，生成氧气的质量增加，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的催化作用；实验室制取氧气的反应原理
【点评】
本题考查实验室制取氧气的反应原理，易错点在于忽略高锰酸钾自身分解也会产生氧气，仅认为反应速率加快，易误选C，需明确氧气的来源变化。
【难度系数】
0.6
3. 右图是一种简易家用制氧器。下列说法中错误的是(
A.制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B.加湿仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用，还可以观察氧气的产生速率、加快氧气的生成
C.产生的氧气可给病人输氧，这利用了氧气能供给呼吸的化学性质
D.加湿仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质
B
)。A.制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B.加湿仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用，还可以观察氧气的产生速率、加快氧气的生成
C.产生的氧气可给病人输氧，这利用了氧气能供给呼吸的化学性质
D.加湿仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质
答案：3.B
解析：
【分析】
本题考查氧气的制取和性质相关知识，需逐一分析各选项的正误，明确制氧器各部分的作用及氧气的性质，找出错误选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 反应仓中过碳酸钠在二氧化锰催化下反应制取氧气，与实验室制取氧气的发生装置功能一致，相当于发生装置，该选项说法正确；
B. 加湿仓中的水可湿润氧气、观察氧气产生速率，但无法加快氧气的生成，加快氧气生成是反应仓内反应的作用，该选项说法错误；
C. 氧气供给呼吸是利用其能参与呼吸作用的化学性质，该选项说法正确；
D. 加湿仓能使氧气被水湿润，说明氧气不易溶于水（若氧气易溶于水，则无法通过水湿润后逸出），该选项说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
氧气的制取、氧气的性质
【点评】
本题结合简易家用制氧器考查氧气相关知识，需理解装置各部分的作用，区分物理性质与化学性质，难度适中，需仔细分析每个选项的描述。
【难度系数】
0.5
本题考查氧气的制取和性质相关知识，需逐一分析各选项的正误，明确制氧器各部分的作用及氧气的性质，找出错误选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 反应仓中过碳酸钠在二氧化锰催化下反应制取氧气，与实验室制取氧气的发生装置功能一致，相当于发生装置，该选项说法正确；
B. 加湿仓中的水可湿润氧气、观察氧气产生速率，但无法加快氧气的生成，加快氧气生成是反应仓内反应的作用，该选项说法错误；
C. 氧气供给呼吸是利用其能参与呼吸作用的化学性质，该选项说法正确；
D. 加湿仓能使氧气被水湿润，说明氧气不易溶于水（若氧气易溶于水，则无法通过水湿润后逸出），该选项说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
氧气的制取、氧气的性质
【点评】
本题结合简易家用制氧器考查氧气相关知识，需理解装置各部分的作用，区分物理性质与化学性质，难度适中，需仔细分析每个选项的描述。
【难度系数】
0.5
4. 实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如下图所示，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出仪器X的名称：
（2）甲同学选用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
（3）乙同学需要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置为
（4）丙同学需要收集一瓶氧气，用于检验蜡烛燃烧后的产物，应选择的收集装置为
（5）实验室还可以通过加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置可选用
（6）丁同学用G装置收集氧气，氧气应从导管
（7）某同学研究木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他用G装置进行实验，先在G装置中装入一半体积的水，氧气从
（1）写出仪器X的名称：
锥形瓶
。（2）甲同学选用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$氧气＋水
。该反应所属基本反应类型是分解
反应。从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用C
（填字母，下同），收集较纯净的氧气可选用F
。氧气集满的标志是集气瓶口有大气泡向外冒出
。（3）乙同学需要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置为
F
。（4）丙同学需要收集一瓶氧气，用于检验蜡烛燃烧后的产物，应选择的收集装置为
D
（填“D”或“E”）。（5）实验室还可以通过加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置可选用
A
，若用D装置收集氧气，检验是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，反之则未集满
。（6）丁同学用G装置收集氧气，氧气应从导管
b
（填“a”或“b”）进入。如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满
。（7）某同学研究木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他用G装置进行实验，先在G装置中装入一半体积的水，氧气从
a
（填“a”或“b”）进入，排尽瓶中的水，集气瓶内最终收集到的氧气约占总体积的60(或60.5)
%。答案：4.（1）锥形瓶 （2）过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$氧气＋水 分解 C F 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3）F （4）D （5）A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，反之则未集满 （6）b 将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满 （7）a 60(或60.5)
解析：
【分析】
1. 识别常见仪器：仪器X是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
2. 双氧水制氧气：反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，分解反应特征是“一变多”；控制反应速率需用分液漏斗（装置C），收集纯净氧气用排水法（F），排水法验满看瓶口大气泡。
3. 铁丝燃烧实验：需集气瓶底留水，故用排水法（F）收集氧气。
4. 蜡烛燃烧产物检验：需干燥氧气，用向上排空气法（D），排空气法收集的气体较干燥。
5. 高锰酸钾制氧气：固体加热型，发生装置选A；向上排空气法（D）验满将带火星木条放瓶口。
6. G装置排空气法收集氧气：氧气密度比空气大，长管进（b），验满在短管a处放带火星木条。
7. G装置排水法收集氧气：装一半水，氧气从短管a进，水从长管b出；计算氧气体积：一半水为氧气，剩余一半空气含21%氧气，总氧气体积分数约60.5%（或60%）。
【解析】
（1）仪器X的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{氧气}+\mathrm{水}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；装置C的分液漏斗可控制液体滴加速度，能控制反应速率且节约药品；收集较纯净的氧气用排水法（F）；排水法收集氧气集满的标志是集气瓶口有大气泡向外冒出。
（3）铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需预留少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此最好用排水法（F）收集氧气，便于预留水。
（4）蜡烛燃烧产物检验需要干燥的氧气，向上排空气法（D）收集的氧气较干燥，故选择D。
（5）加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A；用向上排空气法（D）收集氧气时，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
（6）氧气密度比空气大，用G装置排空气法收集时，氧气应从长导管b进入，空气从短导管a排出；验满时将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，说明氧气已集满。
（7）G装置装入一半体积的水，用排水法收集氧气时，氧气应从短导管a进入，水从长导管b排出；设集气瓶总体积为V，水的体积为$\frac{V}{2}$，空气体积为$\frac{V}{2}$，空气中氧气约占21%，则收集到的氧气总体积为$\frac{V}{2} + \frac{V}{2}×21\% = 0.605V$，即氧气约占总体积的60.5%（或约60%）。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{氧气}+\mathrm{水}$；分解；C；F；集气瓶口有大气泡向外冒出
（3）F
（4）D
（5）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，反之则未集满
（6）b；将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满
（7）a；60(或60.5)
【知识点】
实验室制取氧气；气体收集方法；常见仪器名称
【点评】
本题围绕实验室制取氧气展开，涵盖反应原理、装置选择、验满方法及气体体积分数计算，综合性较强，需掌握不同制取方法的装置特点、收集方法的适用场景，是初中化学气体制备的核心考点。
【难度系数】
0.5
1. 识别常见仪器：仪器X是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
2. 双氧水制氧气：反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，分解反应特征是“一变多”；控制反应速率需用分液漏斗（装置C），收集纯净氧气用排水法（F），排水法验满看瓶口大气泡。
3. 铁丝燃烧实验：需集气瓶底留水，故用排水法（F）收集氧气。
4. 蜡烛燃烧产物检验：需干燥氧气，用向上排空气法（D），排空气法收集的气体较干燥。
5. 高锰酸钾制氧气：固体加热型，发生装置选A；向上排空气法（D）验满将带火星木条放瓶口。
6. G装置排空气法收集氧气：氧气密度比空气大，长管进（b），验满在短管a处放带火星木条。
7. G装置排水法收集氧气：装一半水，氧气从短管a进，水从长管b出；计算氧气体积：一半水为氧气，剩余一半空气含21%氧气，总氧气体积分数约60.5%（或60%）。
【解析】
（1）仪器X的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{氧气}+\mathrm{水}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；装置C的分液漏斗可控制液体滴加速度，能控制反应速率且节约药品；收集较纯净的氧气用排水法（F）；排水法收集氧气集满的标志是集气瓶口有大气泡向外冒出。
（3）铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需预留少量水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此最好用排水法（F）收集氧气，便于预留水。
（4）蜡烛燃烧产物检验需要干燥的氧气，向上排空气法（D）收集的氧气较干燥，故选择D。
（5）加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A；用向上排空气法（D）收集氧气时，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
（6）氧气密度比空气大，用G装置排空气法收集时，氧气应从长导管b进入，空气从短导管a排出；验满时将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，说明氧气已集满。
（7）G装置装入一半体积的水，用排水法收集氧气时，氧气应从短导管a进入，水从长导管b排出；设集气瓶总体积为V，水的体积为$\frac{V}{2}$，空气体积为$\frac{V}{2}$，空气中氧气约占21%，则收集到的氧气总体积为$\frac{V}{2} + \frac{V}{2}×21\% = 0.605V$，即氧气约占总体积的60.5%（或约60%）。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{氧气}+\mathrm{水}$；分解；C；F；集气瓶口有大气泡向外冒出
（3）F
（4）D
（5）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，反之则未集满
（6）b；将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满
（7）a；60(或60.5)
【知识点】
实验室制取氧气；气体收集方法；常见仪器名称
【点评】
本题围绕实验室制取氧气展开，涵盖反应原理、装置选择、验满方法及气体体积分数计算，综合性较强，需掌握不同制取方法的装置特点、收集方法的适用场景，是初中化学气体制备的核心考点。
【难度系数】
0.5