【分析】
本题考查原子结构的基础知识，解题思路是回忆原子的构成相关概念：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电，且两者电量相等、电性相反，故原子呈电中性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，据此依次填写各空即可。
【解析】
根据原子结构的核心知识点，逐一对应填空：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；因为两者所带的电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性；原子核由质子和中子构成；原子核中质子带正电荷，中子不带电。
【答案】
正 原子核 负 核外电子 两者所带的电量大小相等，电性相反 质子 中子 质子 中子
【知识点】
原子的构成；原子核的构成；电中性的原因
【点评】
本题为化学学科的基础概念题，直接考查原子结构的核心内容，侧重基础知识的记忆与理解，难度较低，适合巩固化学入门阶段的核心概念。
【难度系数】
0.8

【分析】要解决这道题，需回忆原子结构的核心概念：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数；同时原子整体呈电中性，原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等，因此核电荷数也等于核外电子数，据此可得出答案。
【解析】根据原子结构的基本规律：①核电荷数的定义是原子核所带的正电荷数，等于原子核内的质子数；②原子呈电中性，质子数等于核外电子数，因此核电荷数=质子数=核外电子数。
【答案】质子数 核外电子数
【知识点】原子的构成 核电荷数与微粒数的关系
【点评】本题为化学基础概念题，考查原子中核电荷数的等量关系，属于识记类知识点，是化学入门的必备内容，难度较低。
【难度系数】0.9

【分析】
要解决这个问题，需回忆相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为相对原子质量，据此可推导公式。
【解析】
根据相对原子质量的定义，相对原子质量的计算公式为：某原子的实际质量与碳-12原子质量$\dfrac{1}{12}$的比值，因此$A_r=\dfrac{m_{某原子}}{m_{碳原子}×\dfrac{1}{12}}$。
【答案】
$\dfrac{m_{某原子}}{m_{碳原子}×\dfrac{1}{12}}$
【知识点】
相对原子质量定义
【点评】
本题考查化学基础概念——相对原子质量的计算公式，属于识记类题目，需准确掌握定义的核心内容。
【难度系数】
0.9

【分析】本题要求选出关于原子叙述错误的选项，需逐一结合原子的结构与性质知识点分析各选项，找出错误表述。
【解析】逐一分析选项：A选项，原子内原子核带正电、核外电子带负电，且正、负电荷总数相等，因此原子整体呈电中性，该叙述正确；B选项，原子不是实心球体，原子内部大部分空间是核外电子的运动区域，原子核仅占极小体积，该叙述错误；C选项，原子由原子核和核外电子构成，该叙述正确；D选项，分子由原子构成，所以原子可以构成分子，该叙述正确。因此错误选项为B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、原子的性质
【点评】本题考查原子的基础概念，属于化学核心基础知识点，难度较低，准确掌握原子的结构与基本性质即可解答。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确题目核心要求：找出带负电荷的微观粒子。解题思路是先回忆各选项中微观粒子的带电性质，再结合“带负电荷”的条件逐一筛选，最终确定答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：中子是不带电的微观粒子，不符合“带负电荷”的要求，排除；
2. 选项B：电子是带负电荷的微观粒子，金属在光照下（如光电效应）释放的带负电粒子就是电子，符合题意；
3. 选项C：质子带正电荷，不符合“带负电荷”的要求，排除；
4. 选项D：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电荷，不符合要求，排除。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】微观粒子的带电性、原子结构
【点评】本题考查基础的微观粒子带电性质，属于概念识记类题目，难度较低，需准确掌握各微观粒子的带电特点即可解答。
【难度系数】0.9

【分析】本题考查原子结构中粒子数的关系，解题时需明确：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数与核外电子数无直接等量关系，题目给出的中子数为干扰项，只需利用质子数与核外电子数的关系即可得出答案。
【解析】原子由原子核和核外电子构成，对于原子而言，核内质子数等于核外电子数。已知氦-3原子的质子数为2，因此其核外电子数为2，中子数1为无关条件，无需考虑。
【答案】C
【知识点】原子的构成；原子中质子数与核外电子数的关系
【点评】本题为化学基础题，核心考察原子结构的基本等量关系，需准确记忆原子中各粒子的数量规律，避免被多余条件干扰，属于易得分的基础考点。
【难度系数】0.9

【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，解题思路为：先明确题目要求是选出对精确测定相对原子质量有卓越贡献的科学家，再逐一回忆各选项科学家的主要成就，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：A.侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，用于纯碱工业生产，与相对原子质量测定无关；B.张青莲院士长期从事相对原子质量测定研究，他主持测定的多种元素相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，对精确测定相对原子质量作出了卓越贡献；C.拉瓦锡的主要贡献是通过实验确定空气组成、建立质量守恒定律等，与相对原子质量测定无关；D.道尔顿提出了近代原子学说，为原子论的发展奠定基础，但并非精确测定相对原子质量的核心贡献者。因此正确答案为B。
【答案】B
【知识点】化学史，相对原子质量测定
【点评】本题属于化学常识类基础题，考查常见科学家的主要成就，需要准确识记相关化学史知识，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略；原子核由质子和中子构成，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，据此判断决定相对原子质量大小的主要因素，再分析各选项即可。
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；电子质量约为质子质量的1/1836，计算原子质量时可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值，近似等于质子数与中子数之和。因此决定原子相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子的构成
【点评】本题考查相对原子质量的决定因素，属于初中化学基础概念题，核心是理解原子质量的分布特点，难度较低，需牢记相关知识点。
【难度系数】0.7

【分析】
解决本题需掌握原子中各微粒的数量关系：在原子里，核电荷数=质子数；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。题目给出钔原子的核电荷数和相对原子质量，因此可先通过核电荷数求出质子数，再利用相对原子质量与质子数、中子数的关系计算出中子数，进而选出正确选项。
【解析】
根据原子的数量关系：
1. 原子中，核电荷数=质子数，已知钔原子的核电荷数为101，所以其质子数为101；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=相对原子质量-质子数=258-101=157，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子内部微粒的数量关系，属于化学基础考点，难度较低，只要牢记核电荷数与质子数的关系、相对原子质量的近似计算式即可解答，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.3

【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成：原子由质子、中子、电子三种微观粒子构成，其中中子不带电，质子带正电、电子带负电，且原子中质子数等于电子数；相对原子质量约等于质子数与中子数之和。题目中14个微观粒子不带电，可先确定中子数，再计算质子和电子的总数，进而求出质子数，最后根据相对原子质量的公式计算结果。
【解析】
1. 确定中子数：原子中不带电的微观粒子是中子，因此中子数=14；
2. 计算质子与电子的总数：总微观粒子数为40，故质子和电子的总数=40-14=26；
3. 求质子数：原子中质子数=电子数，所以质子数=26÷2=13；
4. 计算相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子构成的基础知识点，核心是掌握原子中质子数与电子数的等量关系，以及相对原子质量的计算方法，属于基础题型，理清各粒子的数量关系即可正确解答。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这个问题，需先明确相对原子质量的核心定义：相对原子质量是以碳12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时只需将题目给出的两种原子的实际质量代入公式计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
某原子的相对原子质量 = $\dfrac{该原子的实际质量}{碳12原子的实际质量 × \dfrac{1}{12}}$
已知碳12原子质量为$a\ \mathrm{kg}$，另一种原子的质量为$b\ \mathrm{kg}$，代入公式得：
该原子的相对原子质量 = $\dfrac{b\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{12}} = \dfrac{12b}{a}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义公式，属于化学入门的基础考点，难度较低，只要掌握公式即可正确解答。
【难度系数】
0.9