【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子（含6个质子、6个中子的碳原子）质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，就是该原子的相对原子质量，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。接下来逐一分析选项：
选项A：相对原子质量不是原子的实际质量，且单位不是“g”，错误；
选项B：氧原子的质子数为8，与相对原子质量16无直接关联，错误；
选项C：符合相对原子质量的定义，氧原子相对原子质量为16，即氧原子质量是碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的16倍，正确；
选项D：混淆了相对原子质量的标准，应为碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，而非碳-12原子本身的质量，错误。
【解析】
根据相对原子质量的定义公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：相对原子质量是比值，并非原子实际质量，且无“g”单位，排除；
2. 选项B：氧原子质子数为8，与相对原子质量16无关，排除；
3. 选项C：由公式变形可得，氧原子质量 = 16 × (碳-12原子质量×$\frac{1}{12}$)，即氧原子质量是碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的16倍，符合定义，正确；
4. 选项D：若氧原子质量是碳-12原子质量的16倍，代入公式计算得相对原子质量为16×12=192，与题意矛盾，排除。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，需准确掌握其定义（以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准），区分相对质量与实际质量、质子数与相对原子质量的关系，属于化学入门的基础概念题，是必考点。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需掌握原子的基本规律：①原子中，质子数=核外电子数；②元素种类由原子核内的质子数决定，质子数不同则元素种类不同；③相对原子质量≈质子数+中子数。结合题目信息：碳-14原子核含6个质子、8个中子，衰变时1个中子转化为质子，因此新原子核的质子数变为6+1=7，中子数变为8-1=7，再逐一分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：原子中质子数=核外电子数，碳-14质子数为6，故核外电子数为6，不是8，A错误；
选项B：相对原子质量≈质子数+中子数，碳-14的相对原子质量≈6+8=14，不是12，B错误；
选项C：新原子核质子数为7，元素种类由质子数决定，质子数为7的元素是氮元素，不是碳元素，C错误；
选项D：新原子核质子数为7，中子数为8-1=7，属于氮原子核，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、元素概念、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构与元素判断的基础知识点，核心是理解质子数对元素种类的决定作用，以及衰变时中子转化为质子对质子数的影响，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查相对原子质量、相对分子质量的基本概念，需逐一分析每个选项的概念正误：首先明确核心定义：①相对原子质量是原子的相对质量，是比值，单位为“1”（常省略），数值上约等于质子数+中子数（电子质量可忽略）；②相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和。再结合选项描述判断对错：A混淆相对质量与实际质量的单位，B混淆相对原子质量的数值构成，C混淆原子个数与相对原子质量的关系，D符合相对分子质量定义。
【解析】
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，为比值，单位是“1”（通常省略），并非原子实际质量，也不用“kg”或“g”作单位，故A错误；
B选项：相对原子质量数值上约等于质子数和中子数之和（电子质量极小可忽略），而非质子数和电子数之和，故B错误；
C选项：原子个数=总质量÷单个原子质量，相对原子质量越大，单个原子实际质量越大，等质量的铜粉和铁粉中，铜的相对原子质量更大，因此含有的铜原子个数更少，故C错误；
D选项：相对分子质量的定义就是构成分子的各原子的相对原子质量的总和，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量、相对分子质量
【点评】
本题考查化学基础概念，需准确掌握相对原子质量、相对分子质量的定义、单位及相关数值构成，避免混淆相对质量与实际质量，是概念类基础题。
【难度系数】
0.6

【分析】
要计算R的相对原子质量，需依据相对分子质量的定义：相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和。设R的相对原子质量为未知数，结合R₂O₃的相对分子质量为102，列出方程求解，再对应选项选出答案即可。
【解析】
设R的相对原子质量为$ x $。
已知氧（O）的相对原子质量为16，根据相对分子质量的计算公式：
$ \ce{R_{2}O_{3}} $的相对分子质量 = $ 2×R $的相对原子质量 + $ 3×O $的相对原子质量
代入已知数据得：
$ 2x + 3×16 = 102 $
计算得：$ 2x + 48 = 102 $
移项化简：$ 2x = 102 - 48 = 54 $
解得：$ x = 27 $
因此R的相对原子质量为27，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，解题核心是掌握相对分子质量的计算方法，步骤简单清晰，属于化学入门级基础题，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.8

【分析】
结合微观反应示意图，根据反应的物质种类判断反应类型；依据分子、原子的定义，确定保持物质化学性质的粒子和化学变化中的最小粒子；根据化学变化的微观本质（分子破裂为原子，原子重新组合成新分子），分析反应中粒子的变化情况。
【解析】
（1）该反应中，反应物为氢气（H₂）和氯气（Cl₂）两种物质，生成物为氯化氢（HCl）一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子？不，氢气是氢分子，所以保持氢气化学性质的是氢分子；原子是化学变化中的最小粒子，氯气在化学变化中不能再分的粒子是氯原子，因此氯气在化学变化中的最小微观粒子是氯原子。
（3）化学变化的微观过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子：反应中氢气分子破裂成氢原子，氯气分子破裂成氯原子，氢原子和氯原子相互结合形成氯化氢分子；反应前后，发生变化的是反应物的分子，即氢分子和氯分子。
【答案】
（1）化合 （2）氢分子；氯原子 （3）氢原子；氯原子；氯化氢分子；氢分子和氯分子
【知识点】
化合反应；分子的概念；原子的概念
【点评】
本题通过微观示意图考查基础化学知识，涉及反应类型判断、分子与原子的定义及化学变化的微观本质，是化学入门阶段的常见题型，侧重对基础概念的理解应用。
【难度系数】
0.8

【分析】
相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，计算时需明确各原子的相对原子质量及原子个数：①单质（如O₂）直接用对应原子的相对原子质量乘原子个数；②化合物（如Na₂CO₃）将各原子相对原子质量乘对应原子个数后相加；③含括号的化合物（如Ca(OH)₂），括号内原子需乘括号外系数；④多个分子（如2CO₂）先算单个分子相对分子质量，再乘分子个数。
【解析】
(1) $M_r(\ce{O_2})=16×2=32$；
(2) $M_r(\ce{Na_2CO_3})=23×2+12+16×3=106$；
(3) $M_r[\ce{Ca(OH)_2}]=40+(16+1)×2=74$；
(4) $M_r(2\ce{CO_2})=2×(12+16×2)=88$；
【答案】
6.(1) $M_r(\ce{O_2})=16×2=32$ (2) $M_r(\ce{Na_2CO_3})=23×2+12+16×3=106$ (3) $M_r[\ce{Ca(OH)_2}]=40+(16+1)×2=74$ (4) $M_r(2\ce{CO_2})=2×(12+16×2)=88$
【知识点】
相对分子质量计算，化学式的意义
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考察相对分子质量的计算方法，需准确掌握常见元素相对原子质量，以及化学式中原子个数的处理规则，是化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.8