【分析】
要解决这道题，需先明确构成物质的微观粒子类型：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（如CO₂、C₆₀）由分子构成；盐类（如NaCl）由离子构成。再逐一分析选项对应的物质构成，即可得出答案。
【解析】
构成物质的微粒有分子、原子、离子，不同类别的物质构成微粒不同：
选项A：$\ce{CO_{2}}$是气态非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
选项B：$\ce{Hg}$是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，符合题意；
选项C：$\ce{C_{60}}$是由$\ce{C_{60}}$分子构成的物质，不符合题意；
选项D：$\ce{NaCl}$是由钠离子和氯离子构成的盐，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成微粒
【点评】
本题考查物质的微观构成，属于基础知识点，需牢记不同类别物质的构成粒子，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要确定氚原子的结构，需明确：氚是氢的同位素，原子核内有1个质子、2个中子，核外电子数等于质子数（即1个电子），且题目规定“○表示质子，（灰○）表示中子，•表示电子”。解题时需逐一核对各选项的核外电子数、原子核内质子和中子的数量是否符合氚原子的构成。
【解析】
根据氚原子的构成特征：
1. 核外电子数为1，对应符号“•”；
2. 原子核内有1个质子、2个中子。
对各选项分析：
选项A：核外粒子为灰球，不是电子“•”，不符合；
选项B：核外有1个电子“•”，原子核内的质子、中子数量符合氚原子的构成，正确；
选项C：核外有2个电子“•”，电子数不符合，错误；
选项D：核外粒子为2个白圈，不是电子“•”，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、同位素
【点评】
本题考查原子的基本构成，核心是掌握同位素的质子数、中子数、电子数的关系，需准确区分质子、中子、电子的符号及数量，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的核心现象，逐一分析选项对应的结论是否可从实验中推导：实验现象包括“大多数α粒子未偏转、少数α粒子偏转、极少数α粒子被弹回”，需对应分析各选项的结论是否能由这些现象得出。
【解析】
根据α粒子轰击金箔实验的现象分析：
1. 大多数α粒子未发生偏转，说明原子内部大部分空间是空的，可推知金原子核的体积很小（对应选项C，结论可得出）；
2. α粒子带正电，少数α粒子发生偏转是因为受到排斥力，说明金原子核带正电（对应选项A，结论可得出）；
3. 极少数α粒子被反向弹回，说明金原子核的质量远大于α粒子，才能将α粒子弹回（对应选项D，结论可得出）；
4. 实验过程中未涉及核外电子与α粒子的相互作用，无法得出金原子核外电子带负电的结论（对应选项B，结论无法得出）。
因此本题选B。
【答案】
B
【知识点】
α粒子散射实验、原子结构
【点评】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论，需结合实验现象推导原子结构特点，区分可从实验得出和无法得出的结论，属于原子结构相关的基础考点，需准确掌握实验现象对应的结论。
【难度系数】
0.5

【分析】要解决“各取1g原子，含原子个数最多”的问题，需明确：原子个数与物质的量成正比，而物质的量公式为$n=\frac{m}{M}$（$m$为原子质量，$M$为相对原子质量）；当原子质量$m$相同时，相对原子质量$M$越小，物质的量越大，对应的原子个数越多。因此只需比较各选项原子的相对原子质量，最小的即为答案。
【解析】原子个数公式为$N = n · N_A = \frac{m}{M} · N_A$，已知各原子质量$m=1g$，$N_A$为阿伏伽德罗常数（定值），故原子个数与相对原子质量成反比。各选项相对原子质量：A.氧16，B.铁56，C.氢1，D.碳12，其中氢的相对原子质量最小，因此氢原子个数最多。
【答案】C
【知识点】物质的量与原子个数的关系；相对原子质量的应用
【点评】本题为化学基础题，核心考察原子个数的计算逻辑，只要掌握“质量相同时，原子个数与相对原子质量成反比”的规律即可快速解题，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
首先根据图例明确原子种类：小黑球为氢原子，白球为氧原子，大黑球为氮原子。分析各图的分子构成：图B的分子由1个氮原子和3个氢原子构成；混合物由不同种分子构成，需判断各图的分子种类；氧分子是由2个氧原子构成的分子，据此找含该分子的图；图C含两种分子，结合反应知识确定对应物质及反应表达式。
【解析】
（1）图B中每个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质为氨气；
（2）混合物由不同种分子构成：A只有氧分子（$\ce{O_2}$），为纯净物；B只有氨分子（$\ce{NH_3}$），为纯净物；C含有氧分子（$\ce{O_2}$）和水分子（$\ce{H_2O}$）两种分子，属于混合物；D含有氮分子（$\ce{N_2}$）、氧分子（$\ce{O_2}$）、氢分子（$\ce{H_2}$）三种分子，属于混合物，故混合物为CD；
（3）氧分子是$\ce{O_2}$，A中全为$\ce{O_2}$，C中含$\ce{O_2}$，D中含$\ce{O_2}$，故含氧量分子的是ACD；
（4）图C中的物质是$\ce{H_2O}$和$\ce{O_2}$；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为$\ce{H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}H_2O + O_2↑}$。
【答案】
(1) 氨气 (2) CD (3) ACD (4) $\ce{H_2O、O_2}$；$\ce{H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}H_2O + O_2↑}$
【知识点】
物质的微观构成、物质的分类、化学符号表达式
【点评】
本题通过微观示意图考查物质的构成、分类及化学反应，需准确识别原子构成的分子，区分纯净物与混合物的微观特征，掌握常见反应的符号表达式，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

【分析】本题考查化学式的相对分子质量计算，解题思路是利用“相对分子质量等于化合物中各原子相对原子质量的总和”这一公式，分别对两个化合物列方程求解。首先需牢记常见元素的相对原子质量（Fe为56、O为16、C为12、H为1），再根据题目给出的相对分子质量，代入对应原子的相对原子质量建立等式，计算未知量。
【解析】1. 对于化合物$\ce{Fe_{x}O_{3}}$：
铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，根据相对分子质量的定义可得：
$56x + 16×3 = 160$
计算得：$56x + 48 = 160$
移项得：$56x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 112÷56 = 2$
2. 对于化合物$\ce{CO(RH_{2})_{2}}$：
碳的相对原子质量为12，氧为16，氢为1，展开化学式后计算相对分子质量：
$12 + 16 + 2×(R的相对原子质量 + 2×1) = 60$
化简得：$28 + 2(R + 2) = 60$
移项得：$2(R + 2) = 60 - 28 = 32$
两边同除以2得：$R + 2 = 16$
解得：$R = 16 - 2 = 14$
【答案】2 14
【知识点】相对分子质量计算、化学式的应用
【点评】本题为化学式相关的基础计算题目，核心是掌握相对分子质量的计算方法，只要牢记常见元素的相对原子质量，准确代入公式即可快速求解，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8