【分析】本题考查物质的微观构成相关基础知识，解题时需先明确构成物质的三类基本微观粒子，再结合不同物质的类别（金属单质、气态非金属单质、离子化合物），对应其构成粒子进行填空即可。
【解析】构成物质的微观粒子主要有分子、原子、离子三类；金属单质由原子直接构成，因此金属铜由铜原子构成；氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，据此依次填写对应内容。
【答案】分子 原子 离子 铜原子 氧分子 钠离子 氯离子
【知识点】物质的微观构成、构成物质的微粒
【点评】本题为化学入门基础概念题，侧重考查学生对物质微观构成核心知识点的识记，难度较低，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查离子及阴阳离子的基础概念，解题时需回忆离子的形成原理：电中性原子（质子数=核外电子数）在化学变化中得失电子，导致自身带电形成离子；再结合阴阳离子的带电性质、质子数与核外电子数的关系，以及常见离子的例子填空即可。
【解析】
1. 离子的形成：电中性原子因得失电子，使自身带电，成为带电荷的微观粒子，故前两空依次填“电子”“带电荷”；
2. 阳离子：原子失去电子后，质子数多于核外电子数，带正电荷，常见例子如钠离子、钙离子；
3. 阴离子：原子得到电子后，质子数少于核外电子数，带负电荷，常见例子如氯离子、氧离子。
【答案】
电子 带电荷 正 大于 钠离子 钙离子(合理即可) 负 小于 氯离子 氧离子(合理即可)
【知识点】
离子的定义、阳离子、阴离子
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦离子及阴阳离子的核心定义，属于化学入门必备知识点，需准确记忆概念细节。
【难度系数】
0.2

【分析】要解答本题，需先明确钠原子和氯原子的原子结构示意图：钠的核电荷数为11，电子层排布为2、8、1；氯的核电荷数为17，电子层排布为2、8、7。根据原子最外层电子数与化学性质的关系：最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子；最外层电子数大于等于4时，化学反应中易得到电子，进而确定形成的离子符号。
【解析】1. 钠原子的核电荷数为11，原子结构示意图为核内带+11电荷，电子层依次为2、8、1的图示，其最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na⁺；2. 氯原子的核电荷数为17，原子结构示意图为核内带+17电荷，电子层依次为2、8、7的图示，其最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻。
【答案】钠原子的原子结构示意图为，失去电子，形成钠离子，符号为Na⁺；氯原子的原子结构示意图为，得到电子，形成氯离子，符号为Cl⁻
【知识点】原子结构示意图，离子形成，离子符号
【点评】本题考查原子结构示意图的识别、元素化学性质与最外层电子数的关系以及离子符号的书写，属于化学基础知识点，难度较低，需熟练掌握原子结构与得失电子的规律。
【难度系数】0.3

【分析】
要解决这道题，需先明确构成物质的三种基本粒子（分子、原子、离子），再结合常见物质的构成规律逐一判断选项：金属单质、稀有气体等由原子构成；气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物由分子构成；金属与非金属形成的离子化合物由离子构成。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：铜（Cu）、水银（Hg）均为金属单质，由原子直接构成，不符合要求；
B选项：氧化镁（MgO）由离子构成，但水（H₂O）是共价化合物，由分子构成，不符合要求；
C选项：氮气（N₂）是气态非金属单质，由分子构成，不符合要求；
D选项：氧化镁（MgO）、食盐（NaCl）均为离子化合物，由离子构成，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
构成物质的微粒；离子化合物
【点评】
本题考查物质的构成粒子，属于化学入门基础题，需牢记常见物质的构成规律，是学生必须掌握的核心基础知识点。
【难度系数】
0.8

【分析】
这道题考查物质的构成及离子的形成相关基础概念，需逐一分析每个选项的正误：A选项需明确离子和原子的相互转化关系；B选项要知道构成物质的微粒包含离子；C选项需掌握氯化钠的构成微粒；D选项要清楚氯原子形成氯离子的电子得失情况。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：原子通过得失电子变成离子，而离子也能通过得失电子变回原子（如阳离子得电子形成原子，阴离子失电子形成原子），因此“离子不能变成原子”的表述错误。
选项B：分子、原子、离子都可以直接构成物质，例如氯化钠就是由钠离子和氯离子直接构成的，故“离子不可以直接构成物质”的表述错误。
选项C：氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子直接构成的，该表述正确。
选项D：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，并非失去电子，故该表述错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的构成微粒、离子的形成
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查构成物质的微粒类型及离子的形成规律，需准确掌握各微粒间的转化关系，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】要解决这道题，需明确原子形成离子的本质是核外电子的得失，原子核（包含质子和中子）不会发生变化。先逐一分析选项：A选项质子数属于原子核内的粒子，原子变离子时质子数不变；B选项核外电子数因原子得失电子必然改变；C选项核外电子层数不一定变化，比如氯原子得电子后层数不变；D选项中子数也是原子核内的粒子，不会变化。由此确定正确选项。
【解析】原子形成离子的过程是原子得失电子的过程，原子核内的质子和中子不会发生改变，因此：A选项质子数、D选项中子数一定不变；B选项核外电子数因得失电子，一定发生变化；C选项核外电子层数不一定变化，例如氯原子（电子层数为3）得到1个电子形成氯离子，电子层数仍为3层，故C错误。
【答案】B
【知识点】原子与离子的转化、核外电子排布
【点评】本题考查原子形成离子的核心概念，属于化学基础题，需准确掌握原子和离子的构成差异，是化学学习的基础考点。
【难度系数】0.7

【分析】
要判断阳离子，需明确：阳离子是带正电的粒子，其质子数（核电荷数）大于核外电子数。解题时，先分别计算各粒子的质子数和核外电子总数，再比较两者大小：若质子数＞核外电子数，为阳离子；若质子数=核外电子数，为原子；若质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解析】
1. 选项A：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子；
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数（12）＞核外电子数（10），带正电荷，属于阳离子；
3. 选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
4. 选项D：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子。
综上，表示阳离子的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图中粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需明确原子得失电子形成离子时的变化部分和不变部分：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，得失电子仅改变核外电子数，原子核（质子、中子）不发生变化；再结合各概念的关系判断哪些量不变，最后对应选项得出答案。
【解析】
原子得失电子形成离子时，仅核外电子数发生改变（⑤排除）；原子核内的质子和中子不会因电子得失而变化，因此：
1. 相对原子质量≈质子数+中子数，质子、中子数不变，故相对原子质量（①）不变；
2. 质子数（②）是原子核内的粒子，不变；
3. 中子数（③）是原子核内的粒子，不变；
4. 核电荷数=质子数，质子数不变则核电荷数（④）不变；
因此不变的是①②③④，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、离子的形成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子得失电子后的粒子变化，核心是明确原子核在电子得失过程中不改变，属于基础概念题，只要理清各量的关系即可解答。
【难度系数】
0.3