2. 右下图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（
A.Na和Na⁺两种微观粒子的质子数相同
B.一个氯原子得到一个电子就变成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在反应中失去1个电子，形成的钠离子带1个单位正电荷
C
）。A.Na和Na⁺两种微观粒子的质子数相同
B.一个氯原子得到一个电子就变成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在反应中失去1个电子，形成的钠离子带1个单位正电荷
答案：2.C
解析：
【分析】本题围绕氯化钠的形成过程，考查原子与离子的转化规律、离子的性质及离子化合物的构成。解题时需逐个分析选项，判断每个描述的正确性，最终找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：Na和Na⁺属于同种元素，原子得失电子形成离子时质子数不变，因此二者质子数相同，该描述正确。
B选项：氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后达到8电子相对稳定结构，该描述正确。
C选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过静电作用相互作用形成，不存在“氯化钠分子”，该描述错误。
D选项：钠原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子后，形成带1个单位正电荷的钠离子，该描述正确。
综上，错误的描述为C选项。
【答案】C
【知识点】离子的形成、原子与离子的区别、离子化合物
【点评】本题为化学基础题，核心考查氯化钠形成过程中原子与离子的转化、离子化合物的构成等知识点，易错点是误将离子化合物氯化钠看作由分子构成，需准确区分离子化合物与分子构成的物质。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：Na和Na⁺属于同种元素，原子得失电子形成离子时质子数不变，因此二者质子数相同，该描述正确。
B选项：氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后达到8电子相对稳定结构，该描述正确。
C选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过静电作用相互作用形成，不存在“氯化钠分子”，该描述错误。
D选项：钠原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子后，形成带1个单位正电荷的钠离子，该描述正确。
综上，错误的描述为C选项。
【答案】C
【知识点】离子的形成、原子与离子的区别、离子化合物
【点评】本题为化学基础题，核心考查氯化钠形成过程中原子与离子的转化、离子化合物的构成等知识点，易错点是误将离子化合物氯化钠看作由分子构成，需准确区分离子化合物与分子构成的物质。
【难度系数】0.6
3.（2025宿迁模拟改编）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（
A.化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微观粒子
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D.Na⁺、Cl⁻的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
A
）。A.化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微观粒子
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
D.Na⁺、Cl⁻的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
答案：3.A
解析：
【分析】
本题为化学分析推理题，需结合化学基本概念逐一判断选项的正确性，核心是准确理解各概念的内涵，避免概念混淆。解题思路：先明确每个选项的前提与结论，再用对应化学知识验证逻辑是否成立，排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中无法再分，因此原子是化学变化中的最小微观粒子，该推理正确。
B选项：金刚石和石墨虽均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异显著（如金刚石硬度大、石墨质软），并非性质完全相同，该推理错误。
C选项：带电荷的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，它们不属于离子，因此带电荷的微观粒子不一定是离子，该推理错误。
D选项：离子的最外层电子数不一定为8，例如氢离子（H⁺）最外层无电子，锂离子（Li⁺）最外层电子数为2，该推理错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的微观本质、碳单质的结构与性质、离子的概念
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，是化学学习中的易错题，需准确把握各概念的适用范围，避免概念混淆，侧重对基础知识的理解与应用能力的考查。
【难度系数】
0.6
本题为化学分析推理题，需结合化学基本概念逐一判断选项的正确性，核心是准确理解各概念的内涵，避免概念混淆。解题思路：先明确每个选项的前提与结论，再用对应化学知识验证逻辑是否成立，排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中无法再分，因此原子是化学变化中的最小微观粒子，该推理正确。
B选项：金刚石和石墨虽均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异显著（如金刚石硬度大、石墨质软），并非性质完全相同，该推理错误。
C选项：带电荷的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，它们不属于离子，因此带电荷的微观粒子不一定是离子，该推理错误。
D选项：离子的最外层电子数不一定为8，例如氢离子（H⁺）最外层无电子，锂离子（Li⁺）最外层电子数为2，该推理错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的微观本质、碳单质的结构与性质、离子的概念
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，是化学学习中的易错题，需准确把握各概念的适用范围，避免概念混淆，侧重对基础知识的理解与应用能力的考查。
【难度系数】
0.6
4. $\ce{Ca^{2+}}$右上角的数字表示的意义是(
A.钙原子核外最外层上有2个电子
B.钙原子核外有2个电子层
C.每个钙离子带2个单位正电荷
D.2个钙离子
C
)。A.钙原子核外最外层上有2个电子
B.钙原子核外有2个电子层
C.每个钙离子带2个单位正电荷
D.2个钙离子
答案：4.C
解析：
【分析】
要解答本题，需先明确离子符号中数字的含义：离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；其中右上角的数字与正负号共同表示每个离子所带的电荷数。接下来逐一分析选项，判断各选项描述是否与Ca²⁺右上角数字的意义匹配。
【解析】
根据离子符号的意义，对各选项分析如下：
1. A选项：钙原子核外最外层有2个电子，这是钙原子的结构特点，与Ca²⁺右上角数字的意义无关，错误；
2. B选项：钙原子核外有4个电子层，并非2个，且与离子符号的意义无关，错误；
3. C选项：Ca²⁺右上角的“2+”表示每个钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号右上角数字的意义，正确；
4. D选项：2个钙离子应表示为2Ca²⁺，数字在离子符号前表示离子个数，与题目中数字的意义不同，错误。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义、化学用语
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的基础意义，属于化学入门的核心知识点，需准确区分离子符号不同位置数字的含义，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需先明确离子符号中数字的含义：离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；其中右上角的数字与正负号共同表示每个离子所带的电荷数。接下来逐一分析选项，判断各选项描述是否与Ca²⁺右上角数字的意义匹配。
【解析】
根据离子符号的意义，对各选项分析如下：
1. A选项：钙原子核外最外层有2个电子，这是钙原子的结构特点，与Ca²⁺右上角数字的意义无关，错误；
2. B选项：钙原子核外有4个电子层，并非2个，且与离子符号的意义无关，错误；
3. C选项：Ca²⁺右上角的“2+”表示每个钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号右上角数字的意义，正确；
4. D选项：2个钙离子应表示为2Ca²⁺，数字在离子符号前表示离子个数，与题目中数字的意义不同，错误。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义、化学用语
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的基础意义，属于化学入门的核心知识点，需准确区分离子符号不同位置数字的含义，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子($\ce{O^{2-}_{2}}$)。下列关于$\ce{O_{2}}$的说法错误的是(
A.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的化学性质不同
B.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的电子总数不同
C.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质子数不同
D.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的相对原子质量之和相同
C
)。A.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的化学性质不同
B.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的电子总数不同
C.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质子数不同
D.$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的相对原子质量之和相同
答案：5.C
解析：
【分析】
要解决这道题，需明确$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$（负氧离子）的构成差异：质子数由原子核内的质子决定，得失电子不改变质子数；电子总数是分子的电子数加上得失的电子；化学性质由最外层电子排布（电子总数）决定；相对原子质量之和等于构成粒子的相对原子质量总和。接下来逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 质子数判断：每个氧原子质子数为8，$\ce{O_{2}}$含2个氧原子，质子数为$8×2=16$；$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成的，原子核未变，质子数仍为16，故二者质子数相同，C选项说法错误。
2. A选项：$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$电子总数不同（$\ce{O_{2}}$电子数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$为18），最外层电子排布不同，化学性质不同，A正确。
3. B选项：$\ce{O_{2}}$电子总数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得2个电子，电子总数为$16+2=18$，二者电子总数不同，B正确。
4. D选项：$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$均由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16，相对原子质量之和均为$16×2=32$，相同，D正确。
综上，错误说法为C。
【答案】
C
【知识点】
离子的构成、原子的质子数与电子数、相对原子质量
【点评】
本题考查分子与离子的核心概念差异，重点区分质子数（原子核固有属性，与得失电子无关）、电子数、化学性质、相对质量的判断，属于基础概念题，需准确掌握相关定义。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$（负氧离子）的构成差异：质子数由原子核内的质子决定，得失电子不改变质子数；电子总数是分子的电子数加上得失的电子；化学性质由最外层电子排布（电子总数）决定；相对原子质量之和等于构成粒子的相对原子质量总和。接下来逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 质子数判断：每个氧原子质子数为8，$\ce{O_{2}}$含2个氧原子，质子数为$8×2=16$；$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得到2个电子形成的，原子核未变，质子数仍为16，故二者质子数相同，C选项说法错误。
2. A选项：$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$电子总数不同（$\ce{O_{2}}$电子数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$为18），最外层电子排布不同，化学性质不同，A正确。
3. B选项：$\ce{O_{2}}$电子总数为16，$\ce{O^{2-}_{2}}$是$\ce{O_{2}}$得2个电子，电子总数为$16+2=18$，二者电子总数不同，B正确。
4. D选项：$\ce{O_{2}}$和$\ce{O^{2-}_{2}}$均由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16，相对原子质量之和均为$16×2=32$，相同，D正确。
综上，错误说法为C。
【答案】
C
【知识点】
离子的构成、原子的质子数与电子数、相对原子质量
【点评】
本题考查分子与离子的核心概念差异，重点区分质子数（原子核固有属性，与得失电子无关）、电子数、化学性质、相对质量的判断，属于基础概念题，需准确掌握相关定义。
【难度系数】
0.5
6. 精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如下图所示。下列有关说法正确的是（
A.x 的数值为 8
B.钴原子核外有 4 个电子层
C.钴在化学反应中容易得到电子
D.钴原子的中子数为 27
B
）。A.x 的数值为 8
B.钴原子核外有 4 个电子层
C.钴在化学反应中容易得到电子
D.钴原子的中子数为 27
答案：6.B
解析：
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的核心知识：原子中质子数等于核外电子数，弧线数量代表电子层数，最外层电子数决定元素得失电子的性质，圆圈内数字为质子数，中子数与质子数无直接相等关系。解题时先根据原子的微粒数量关系计算未知电子数，再逐一分析选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：原子中质子数=核外电子数，钴原子的质子数为27，核外电子总数为2+8+x+2，因此有2+8+x+2=27，解得x=15，故A选项（x的数值为8）错误。
2. 判断电子层数：原子结构示意图中，弧线代表电子层，图中有4条弧线，说明钴原子核外有4个电子层，故B选项正确。
3. 分析得失电子情况：钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，故C选项错误。
4. 判断中子数：圆圈内的27是质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，钴的相对原子质量约为59，其中子数约为59-27=32，并非27，故D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；元素性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于初中化学常规题型，重点考查原子中各微粒的数量关系、电子层的判断及元素化学性质与最外层电子数的关联，准确掌握基础概念即可解题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的核心知识：原子中质子数等于核外电子数，弧线数量代表电子层数，最外层电子数决定元素得失电子的性质，圆圈内数字为质子数，中子数与质子数无直接相等关系。解题时先根据原子的微粒数量关系计算未知电子数，再逐一分析选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：原子中质子数=核外电子数，钴原子的质子数为27，核外电子总数为2+8+x+2，因此有2+8+x+2=27，解得x=15，故A选项（x的数值为8）错误。
2. 判断电子层数：原子结构示意图中，弧线代表电子层，图中有4条弧线，说明钴原子核外有4个电子层，故B选项正确。
3. 分析得失电子情况：钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，故C选项错误。
4. 判断中子数：圆圈内的27是质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，钴的相对原子质量约为59，其中子数约为59-27=32，并非27，故D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；元素性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于初中化学常规题型，重点考查原子中各微粒的数量关系、电子层的判断及元素化学性质与最外层电子数的关联，准确掌握基础概念即可解题。
【难度系数】
0.7
7.镁原子在化学反应中易失去电子形成镁离子。下列关于镁原子(符号为Mg)和镁离子(符号为$\ce{Mg^{2+}}$)两种微观粒子的判断中，错误的是(
① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相等 ⑤ 质子数相同 ⑥ $\ce{Mg^{2+}}$比Mg稳定
A.①③⑤
B.④⑤
C.①④⑤⑥
D.②③
D
)。① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相等 ⑤ 质子数相同 ⑥ $\ce{Mg^{2+}}$比Mg稳定
A.①③⑤
B.④⑤
C.①④⑤⑥
D.②③
答案：7.D
解析：
【分析】要判断镁原子（Mg）和镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$）的相关性质，需明确：原子失去电子形成阳离子时，质子数、核电荷数不变，核外电子数减少，电子层结构可能改变，质量主要集中在原子核（电子质量可忽略），稳定性由最外层电子数决定。逐一分析各说法：①核电荷数=质子数，原子变离子质子数不变，故相同；②Mg核外12个电子，$\ce{Mg^{2+}}$核外10个电子，不同；③Mg电子层为2、8、2，$\ce{Mg^{2+}}$为2、8，结构不同；④电子质量可忽略，二者质量几乎相等；⑤质子数均为12，相同；⑥$\ce{Mg^{2+}}$最外层8电子稳定，Mg最外层2电子不稳定，故$\ce{Mg^{2+}}$更稳定。因此错误的是②③，对应选项D。
【解析】镁原子失去2个电子形成镁离子，过程中：①核电荷数等于质子数，质子数不变，故核电荷数相同，①正确；②镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，核外电子数不同，②错误；③镁原子电子层结构为2、8、2，镁离子电子层结构为2、8，二者电子层结构不同，③错误；④电子质量很小可忽略，原子和离子的质量几乎相等，④正确；⑤质子数不变，⑤正确；⑥镁离子最外层电子数为8，达到稳定结构，镁原子最外层2个电子，未达到稳定结构，故镁离子更稳定，⑥正确。综上，错误的是②③，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子与离子的转化、核外电子排布、原子结构
【点评】本题考查原子与离子的区别与联系，需准确掌握原子得失电子形成离子时的变化规律：质子数、核电荷数不变，核外电子数、电子层结构改变，质量几乎不变，稳定性由最外层电子数决定，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】镁原子失去2个电子形成镁离子，过程中：①核电荷数等于质子数，质子数不变，故核电荷数相同，①正确；②镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，核外电子数不同，②错误；③镁原子电子层结构为2、8、2，镁离子电子层结构为2、8，二者电子层结构不同，③错误；④电子质量很小可忽略，原子和离子的质量几乎相等，④正确；⑤质子数不变，⑤正确；⑥镁离子最外层电子数为8，达到稳定结构，镁原子最外层2个电子，未达到稳定结构，故镁离子更稳定，⑥正确。综上，错误的是②③，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子与离子的转化、核外电子排布、原子结构
【点评】本题考查原子与离子的区别与联系，需准确掌握原子得失电子形成离子时的变化规律：质子数、核电荷数不变，核外电子数、电子层结构改变，质量几乎不变，稳定性由最外层电子数决定，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6
8. 某微观粒子的结构示意图如右图所示。
（1）当$x=$
（2）当$x=20$时，该微观粒子中含有
（3）当$x=17$时，该微观粒子的符号为
（1）当$x=$
18
时，该微观粒子是原子。（2）当$x=20$时，该微观粒子中含有
20
个质子，18
个电子，是阳离子
（填“原子”“阴离子”或“阳离子”），其符号为Ca²⁺
。（3）当$x=17$时，该微观粒子的符号为
Cl⁻
。答案：8.(1) 18 (2) 20 18 阳离子 Ca²⁺ (3) Cl⁻
解析：
【分析】
本题围绕原子结构示意图考查原子、离子的判断及相关计算，解题思路为：
1. 原子的核心特征是质子数等于核外电子总数，据此计算第一问的x值；
2. 明确质子数对应元素的原子序数，核外电子数为各层电子数之和，根据质子数与核外电子数的大小关系判断粒子类型（原子、阳离子、阴离子），结合元素符号和离子电荷规则书写离子符号。
【解析】
（1）原子中，质子数等于核外电子总数。该粒子核外电子总数为$2+8+8=18$，因此当$x=18$时，该微观粒子是原子。
（2）当$x=20$时，该粒子的质子数为20；核外电子总数为$2+8+8=18$；由于质子数（20）＞电子数（18），该粒子带正电，属于阳离子；钙元素的质子数为20，该粒子是钙原子失去2个电子形成的，离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$。
（3）当$x=17$时，质子数为17，对应氯元素；核外电子总数为18，质子数（17）＜电子数（18），该粒子带1个单位负电荷，为氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1) 18；(2) 20，18，阳离子，$\ce{Ca^{2+}}$；(3) $\ce{Cl^-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；离子符号书写
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查原子、离子的结构区别，需掌握质子数与核外电子数的关系，属于粒子结构的常规考点，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构示意图考查原子、离子的判断及相关计算，解题思路为：
1. 原子的核心特征是质子数等于核外电子总数，据此计算第一问的x值；
2. 明确质子数对应元素的原子序数，核外电子数为各层电子数之和，根据质子数与核外电子数的大小关系判断粒子类型（原子、阳离子、阴离子），结合元素符号和离子电荷规则书写离子符号。
【解析】
（1）原子中，质子数等于核外电子总数。该粒子核外电子总数为$2+8+8=18$，因此当$x=18$时，该微观粒子是原子。
（2）当$x=20$时，该粒子的质子数为20；核外电子总数为$2+8+8=18$；由于质子数（20）＞电子数（18），该粒子带正电，属于阳离子；钙元素的质子数为20，该粒子是钙原子失去2个电子形成的，离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$。
（3）当$x=17$时，质子数为17，对应氯元素；核外电子总数为18，质子数（17）＜电子数（18），该粒子带1个单位负电荷，为氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1) 18；(2) 20，18，阳离子，$\ce{Ca^{2+}}$；(3) $\ce{Cl^-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；离子符号书写
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查原子、离子的结构区别，需掌握质子数与核外电子数的关系，属于粒子结构的常规考点，难度较低。
【难度系数】
0.6