【分析】
解决本题需掌握粒子结构示意图的相关规律：①判断原子、阴离子、阳离子的依据是质子数与核外电子数的关系：质子数=核外电子数为原子，质子数＜核外电子数为阴离子，质子数＞核外电子数为阳离子；②相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构；③原子化学性质相似的依据：原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【解析】
（1）A粒子的质子数为8，核外电子数为2+6=8，质子数等于核外电子数，因此A是原子。
（2）相对稳定结构的粒子，最外层电子数为8：B粒子最外层电子数为8，C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，故相对稳定结构是BCD；原子的化学性质与最外层电子数有关，A原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数也为6，因此原子化学性质相似的是AE。
【答案】
(1) 原子 (2) BCD AE
【知识点】
粒子结构示意图 原子与离子判断 最外层电子数与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法、相对稳定结构的特征以及化学性质与最外层电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3

【分析】
首先，判断物质构成的微观粒子：金属单质由原子直接构成，气态非金属氧化物由分子构成，盐类由离子构成；判断原子、离子的核心依据是质子数与核外电子数的关系：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数。解题时先回忆各类物质的构成规律，再结合结构示意图的核外电子总数，通过质子数与电子数的关系判断粒子类型。
【解析】
（1）金属铁是金属单质，由铁原子直接构成；二氧化碳是气态非金属氧化物，由二氧化碳分子构成；氯化钠是盐，由钠离子和氯离子构成。
（2）① 原子中质子数等于核外电子数，该粒子核外电子总数为2+8=10，因此当a=10时为原子，原子的质子数等于a，即10；
② 当a=8时，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，粒子带负电，属于阴离子；
③ 阳离子的质子数大于核外电子数（10），选项中a=11（C）、a=13（D）均大于10，符合阳离子条件，故选CD。
【答案】
(1) 铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子 (2) ① 10；10 ② 阴离子 ③ CD
【知识点】
物质的构成；原子与离子的判断
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖物质的构成粒子及原子、离子的判断，需牢记不同类别物质的构成规律和粒子判断方法，难度较低。
【难度系数】
0.7